练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列分子中，只有σ键而没有π键的是（　　）

    A.N2B.CH4C.CH2=CH2D.CH≡CH

    【答案】B

    【解析】

    在共价键中单键为σ键，双键中有1个σ键和1个π键，三键中有1个σ键和2个π键，据此答题。

    A．N2分子中有一个三键，因此有1个σ键和2个π键，A错误；

    B．CH4分子中有4个单键，因此全部为σ键，B正确；

    C．CH2=CH2分子中有1个双键，因此有1个σ键和1个π键，C错误；

    D．CH≡CH分子中有一个三键，因此有1个σ键和2个π键，D错误；

    故选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中，正确的是（ ）

    A. 硅是良好的半导体材料，且是制造光缆的主要材料

    B. SiO2不溶于水，也不溶于任何酸

    C. 观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃

    D. Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中Fe也显+3价

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯甲酸的重结晶实验中，粗苯甲酸溶解后还要加点水的目的是( )

    A.无任何作用B.可以使过滤时速度加快

    C.减少过滤时苯甲酸的损失D.以上都不对

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钢铁分析中常用过硫酸盐氧化法测定钢中锰的含量，反应原理为：

    2Mn2++5S2O82-+8H2O2MnO4-+10SO42-+16H+

    (1)现代化学中，常利用_________上的特征谱线来鉴定元素

    (2)试从分子的立体构型和原子的电负性、中心原子上的孤电子对等角度解释为什么与水结构十分相似的OF2的极性很小？______________________。

    (3)己知H2S2O8的结构如图。

    ①H2S2O8硫原子的轨道杂化方式为________________。上述反应中被还原的元素为_____________。

    ②S基态原子中电子的空间运动状态有________________ 种。

    ③上述反应每生成1 mol MnO4-，S2O82-断裂的共价键类型及其数目为___________、__________。

    (4)一定条件下，水分子间可通过氢键将从H2O分子结合成三维骨架结构，其中的多面体孔穴中可包容气体小分子，形成笼形水合包合物晶体。

    ①如图是一种由水分子构成的正十二面体骨架(“o”表示水分子)，其包含的氢键数为__________；

    ②实验测得冰中氢键的作用能为18.8kJ·mol-1，而冰的熔化热为5.0kJ·mol-1，其原因可能是__________。

    (5)底心晶胞的特征是：将晶胞的框架的顶角移至晶胞的某一对面的中心所得的新晶胞与原晶胞无差别。在晶体学上底心平移的符号是+ (1/2，1/2，0) (C底心）；或+ (0，1/2，1/2) (A底心)；或+ (1/2，0，1/2) (B底心)。底心平移是指其中之一。

    则：I2是_______（填“A”、“B”或“C”）底心晶胞.

    (6)石墨晶体由层状石墨“分子”按ABAB方式堆积而成，如图（a)所示，并给出了一个石墨的六方晶胞如图（b）所示。

    ①在图中画出晶胞沿C轴的投影（用“●”标出碳原子位置即可）_______________；

    ②假设石墨的层间距为300 pm。C-C键长为150 pm。计算石墨晶体的密度为______g· cm-3(碳元素的相对质量为12，NA=6.0×1023，计算结果保留一位小数）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列常见分子的中心原子的杂化轨道类型是sp3的是：（　　）

    A.BF3B.CH4C.SO2D.CO2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是( )

    A. 在pH为7的溶液中：Ag＋、K＋、SO、Cl－

    B. 在能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na＋、S2－、NO、CO

    C. 在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH、Fe2＋、SO、NO

    D. 在由水电离出的c(OH－)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、I－

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某原电池反应的离子方程式为Fe+2H+＝Fe2++H2↑，则下列说法正确的是

    A. 硝酸可能为电解质溶液

    B. 锌可能为原电池正极

    C. 铁的质量不变

    D. 铜可能为原电池正极

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对化学反应速率和化学平衡的分析中，不正确的是

    ①在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，达到平衡后，保持恒压，向其中再加入1 mol H2和1 mol I2，重新达到平衡时，反应速率增大

    ②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，升高温度，可以增大正反应速率，减小逆反应速率

    ③在2 L密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)，达到平衡时，C的浓度为0.6 mol/L，则A的转化率为30%

    ④Mg、Al在相同条件下分别与0.1 mol/L盐酸反应，反应速率相同

    A．①② B．①②③ C．②③④ D．①②③④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+xB(g) 2C(g)，各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和如图表示：

    容器

    甲

    乙

    丙

    容积

    0.5L

    0.5L

    1.0L

    温度/℃

    T1

    T2

    T2

    反应物

    起始量

    1.5molA

    0.5molB

    1.5molA

    0.5molB

    6.0molA

    2.0molB

    下列说法正确的是

    A．10 min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.025 mol/(Lmin)

    B．由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应

    C．x=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡移动

    D．T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为75%

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案