【题目】钢铁分析中常用过硫酸盐氧化法测定钢中锰的含量，反应原理为：
2Mn2++5S2O82-+8H2O
2MnO4-+10SO42-+16H+
(1)现代化学中，常利用_________上的特征谱线来鉴定元素
(2)试从分子的立体构型和原子的电负性、中心原子上的孤电子对等角度解释为什么与水结构十分相似的OF2的极性很小？______________________。
(3)己知H2S2O8的结构如图。
①H2S2O8硫原子的轨道杂化方式为________________。上述反应中被还原的元素为_____________。
②S基态原子中电子的空间运动状态有________________ 种。
③上述反应每生成1 mol MnO4-，S2O82-断裂的共价键类型及其数目为___________、__________。
(4)一定条件下，水分子间可通过氢键将从H2O分子结合成三维骨架结构，其中的多面体孔穴中可包容气体小分子，形成笼形水合包合物晶体。
①如图是一种由水分子构成的正十二面体骨架(“o”表示水分子)，其包含的氢键数为__________；
②实验测得冰中氢键的作用能为18.8kJ·mol-1，而冰的熔化热为5.0kJ·mol-1，其原因可能是__________。
(5)底心晶胞的特征是：将晶胞的框架的顶角移至晶胞的某一对面的中心所得的新晶胞与原晶胞无差别。在晶体学上底心平移的符号是+ (1/2，1/2，0) (C底心）；或+ (0，1/2，1/2) (A底心)；或+ (1/2，0，1/2) (B底心)。底心平移是指其中之一。
则：I2是_______（填“A”、“B”或“C”）底心晶胞.
(6)石墨晶体由层状石墨“分子”按ABAB方式堆积而成，如图（a)所示，并给出了一个石墨的六方晶胞如图（b）所示。
①在图中画出晶胞沿C轴的投影（用“●”
标出碳原子位置即可）_______________；
②假设石墨的层间距为300 pm。C-C键长为150 pm。计算石墨晶体的密度为______g· cm-3(碳元素的相对质量为12，NA=6.0×1023，计算结果保留一位小数）。
【答案】 原子光谱 OF2与H2O的立体构型相似，同为V形，但水分子的极性很强，而OF2的极性却很小，这是因为； (1)从电负性上看，氧与氢的电负性差大于氧与氟的电负性差：（2）OF2中氧原子上有两对孤电子对，抵消了 F-O键中共用电子对偏向F而产生的极性 sp3 O 9 非极性键或σ键 2.5NA 30 液态水中仍然存在大量氢键（或冰融化时只破坏了部分氢键） B 
2.3
【解析】(1)现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，故答案为：原子光谱；
(2)从电负性上看，氧与氢的电负性大于氧与氟的电负性差值；OF2中氧原子上有两对孤电子对，抵消了F-O键中共用电子对偏向F而产生的极性，从而导致H2O分子的极性很强，而OF2分子的极性却很小，故答案为：从电负性上看，氧与氢的电负性大于氧与氟的电负性差值；OF2中氧原子上有两对孤电子对，抵消了F-O键中共用电子对偏向F而产生的极性，从而导致H2O分子的极性很强；
(3)①H2S2O8中，硫原子价层电子对数=σ 键电子对+中心原子上的孤电子对=4+
(6-4×1-2)=4，所以采取sp3杂化，该反应中，Mn元素的化合价升高(+2→+7)，O元素有-2价和-1价，其中-1价转化为-2价，化合价降低，所以被还原的元素为O，故答案为：sp3杂化；O；
②S基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4，其中3p4的4个电子占据3个轨道，电子的空间运动状态有：1s、2s、2px、2py、2pz、3s、3px、3py、3pz，共9种，故答案为：9；
③由反应可知，Mn元素的化合价升高(+2→+7)，O元素的化合价降低(-1→-2)，生成10molSO42-转移电子10mol电子，则每生成1 mol MnO4-，转移电子5mol电子，S2O8 2-断裂2.5mol(或2.5NA)O-O间非极性共价键，故答案为：非极性键、2.5NA；
(4)①由此结构可知，此单元中含有水分子的个数为：20，其中每个水分子形成的氢键属于2个五元环，故每个水分子形成氢键个数为： 
，故总共形成氢键数为：20×
=30，故答案为：30；
②冰中氢键的作用能为18.8kJmol-1，而冰熔化热为5.0kJmol-1，说明冰熔化为液态水时只是破坏了一部分氢键，并且液态水中仍在氢键，故答案为：液态水中仍然存在大量氢键；
(5)底心晶胞的特征是：将晶胞的框架的顶角移至晶胞的某一对面的中心所得的新晶胞与原晶胞无差别。说明晶胞里的半数原子是另半数原子作“底心平移”的产物，即该晶胞是结构基元的2倍体。A、B、C编序与底心符号是一致的(参考图中的坐标系)，但只有将晶胞框架的顶角移至ac面的面心，所得新晶胞才与原晶胞无差别，若移至bc面心或ab面心，得到的新晶胞中的原子坐标不同于原晶胞，因此不能作A或C平移，故碘是B底心；故选B；
(6)①根据图(b)可知，沿C轴的投影，可以看到四边形的四个顶点上个有1个碳原子，结合图(a)，视图为
，下面一层有一个碳原子位于该原子的对称位置，因此沿C轴的投影为
，故答案为：；
②在石墨晶体中每个碳原子与三个正六边形相连，而每个正六边形有六个碳原子，所以每个碳原子实际占有的六边形的数目为0，5个，12g碳含有1mol碳原子，所以含有0.5mol六边形，在石墨晶体中，每个六棱柱含有12×
=2个碳原子，而六棱柱的体积为
1502×300×1030cm3，根据ρ＝
可以计算出密度为
=
g/cm3=2.3g/cm3，故答案为：/span>2.3。
本土教辅赢在暑假高效假期总复习云南科技出版社系列答案
暑假作业北京艺术与科学电子出版社系列答案
第三学期赢在暑假系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是
①新制氯水经光照一段时间pH减小
②Al和Fe都可以利用致密的氧化膜保护内层金属不被腐蚀
③Al2O3和Fe2O3都为碱性氧化物，所以都能溶于硫酸
④pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨
A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ③④
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一。下列说法正确的是( )
A. 乙烯可与乙醇发生酯化反应
B. 乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色
C. 一定条件下乙烯可发生聚合反应
D. 一定条件下乙烯可发生加成反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是
A. Th 元素的质量数是232 B. Th 元素的相对原子质量是231
C. 232Th 转换成233U是化学变化 D. 230Th和232Th的化学性质相同
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【题目】A(C2H4)是基本的有机化工原料。用A和常见的有机物可合成一种醚类香料和一种缩醛类香料，具体合成路线如图所示（部分反应条件略去）：
已知：
回答下列问题：
（1）B的分子式是___________，C中含有的官能团名称是 ____________。
（2）若D为单取代芳香族化合物且能与金属钠反应；每个D分子中只含有1个氧原子，D中氧元素的质量分数约为13.1%，则D的结构简式为___________，⑥的反应类型是________________。
（3）据报道，反应⑦在微波辐射下，以NaHSO4·H2O为催化剂进行，请写出此反应的化学方程式：____________________________________。
（4）请写出满足下列条件的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式：___________________。
i .含有苯环和
结构
ii.核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3∶2∶2∶1
（5）若化合物E为苯甲醚的同系物，且相对分子质量比苯甲醚大14，则能使FeCl3溶液显色的E的所有同分异构体共有(不考虑立体异构)________________种。
（6）参照
的合成路线，写出由2-氯丙烷和必要的无机试剂制备
的合成流程图：_______________________________________
合成流程图示例如下：CH2 = CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】海水是人类宝贵的自然资源。下图是某工厂对海水资源综合利用的部分流程示意图。
（1）请列举海水淡化的两种方法__________、__________。
（2）精制的食盐水通过离子交换膜电解槽电解。上图为离子交换膜法电解原理示意图。电解饱和食盐水的离子方程式为______________________，试根据电极反应分析透过交换膜的离子X是__________。
（3）已知[Ca(OH)2=5.5×l0-6，Mg(OH)2=1.8×l0-11]。将c(Mg2-)=3.6×l0-3mol/L 的 MgCl2溶液与 cmol/L的NaOH溶液等体积混合，要使混合液产生Mg(OH)2沉淀，c至少等于__________mol/L。经步骤③所得的Mg(OH)2沉淀中常混有Ca(OH)2，怎样除去？写出你的方案：_____________________________。
（4）工业制取镁首先用MgCO3进行热分解，笫二步加焦炭进行氯化得到MgCl2，最后通过电解MgCl2制取Mg，写出该法笫二步的化学方程式__________________________________________。电解熔融氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁。下列气体中，镁蒸气可以在其氛围中冷却的是__________（选填编号字母）。
A．Cl2 B．N2 C．H2 D．空气
（5）甲同学认为：步骤③后可加热Mg(OH)2沉淀得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。乙不同意甲的观点，他的理由是__________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在如图所示的实验装置中，当A、B、C、分别为以下不同组合的物质时，回答有关问题：
(1).当A为醋酸、B为石灰石、C为苯酚钠溶液时，小试管中的现象是__________________________，小试管中发生反应的化学方程式是___________________________________________。整个实验可得出的结论是_______________________。
(2).当A为饱和食盐水、B为电石、C为酸性KMnO4溶液时，小试管中的现象是______________；A和B反应的方程式是____________________________。
(3).装置中D部分的作用是____________________________。
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