Question

【题目】N2O5在一定温度下可发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0。T1温度下的部分实验数据为：

t/s	0	500	1 000	1 500
c(N2O5)/mol/ L	5.00	3.52	2.50	2.50

下列说法不正确的是

A．500 s内N2O5分解速率为2.96×10－3 mol/(L·s)

B．T1温度下的平衡常数为K1＝125，1 000 s时转化率为50%

C．其他条件不变时，T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol/L，则T1<T2

D．T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1>K3，则T1>T3

Answer 1

【答案】C

【解析】本题考查了化学平衡状态判断、化学平衡有关计算、化学平衡影响因素、平衡常数的相关知识。A．依据图标数据分析计算500 s内N2O5(g)消耗的浓度=5.00 mol/L3.52 mol/L=1.48 mol/L，分解速率= =2.96×103 mol/(Ls)，故A正确；B．由表中数据可知，T1温度下，1000 s时反应到达平衡，平衡时c(N2O5)=2.5 mol/L，c(NO2)=5 mol/L，c(O2)=1.25 mol/L，平衡常数K == = 125，转化率为 ×100%=50%，故B正确；C．该反应正反应是吸热反应，升高温度，反应速率加快，平衡向正反应移动，平衡时N2O5(g)浓度应降低，其他条件不变时，T2温度下反应到1000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol/L，浓度大于2.5 mol/L，故不可能为升高温度，应为降低温度，故T1＞T2，故C错误；D．平衡常数只受温度影响，T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1＞K3，反应是吸热反应，则T1＞T3，故D正确；故选C。