Question

【题目】在一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和NO2发生反应：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) ΔH＜0。有关该反应的描述正确的是

A．在一定温度、固定容积的密闭容器里，混合气体的密度不再改变可以说明上述可逆反应已达平衡

B．由图1可得加入适当的催化剂，E和ΔH 都减小

C．图2中0~10 min内该反应的平均速率v(CO)=0.03 mol·L1·min1，从11 min起其它条件不变，压缩容器的体积为1 L，则n(NO2)的变化曲线为d

D．图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1＞T2，K1＞K2

Answer 1

【答案】C

【解析】本题主要考查的是化学平衡移动原理。A、反应混合物都是气体，混合气体的总质量不变，容器体积不变，密度始终不变，密度不再改变不能说明上述可逆反应已达平衡，故A错误；B、反应热只与始态、终态有关，与途径无关，催化剂不能影响反应热，故B错误；C、v(NO2) = 0.015 mol / (Lmin)，速率之比等于化学计量数之比，故v(CO)= v(NO2) =2×0.015 mol/ (Lmin)= 0.03mol/(Lmin)，压缩容器的体积为1 L，瞬间压缩NO2的物质的量不变，平衡向正反应方向移动，NO2的物质的量减小，n(NO2)的变化曲线为d，故C正确；D、该反应正反应是放热反应，CO浓度相同时，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡时氮气的含量降低，故温度T1<T2，平衡常数K1＞K2，故D错误。正确选项为C。