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    某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：
    ①称量a g样品，置于烧杯中；
    ②加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液；
    ③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水使反应完全；
    ④趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
    ⑤过滤，洗涤沉淀；
    ⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
    ⑦重复以上操作，至最后两次称得的质量不超过0.1g为止．
    请根据上面叙述，回答：
    （1）如图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E、F和
    CG
    CG
    （填字母）．

    （2）步骤②加入盐酸的目的是
    防止FeCl3和FeCl2水解
    防止FeCl3和FeCl2水解
    ；加快样品溶解的最简单操作是
    用玻璃棒搅拌
    用玻璃棒搅拌
    ．
    （3）写出步骤③中发生反应的离子方程式
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    ．
    （4）步骤⑤的洗涤是洗去附着在沉淀上的
    NH4+、Cl-、OH-
    NH4+、Cl-、OH-
    （写离子符号），洗涤沉淀的操作
    向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，等水自然流完后，重复操作2～3次
    向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，等水自然流完后，重复操作2～3次
    ．
    （5）若坩埚质量是W1，坩埚与加热后固体总质量是W2，则样品中铁元素的质量分数为
    7(W2-W1)
    a
    ×100%，
    7(W2-W1)
    a
    ×100%，
    ．
    分析：（1）根据称量、溶解、配制一定物质的量浓度的溶液、准确量取溶液确定所需仪器；
    （2）根据FeCl3和FeCl2能发生水解；根据用玻璃棒搅拌可加快样品溶解；
    （3）根据氯水能将FeCl2氧化生成FeCl3；
    （4）根据溶液中含有氨水、氯化铵来确定离子；根据洗涤沉淀的方法；
    （5）根据铁元素质量守恒，即红棕色固体（ Fe2O3）中的铁就是样品中铁，根据质量分数的公式求出铁元素的质量分数．
    解答：解：（1）因称量时需要天平、钥匙；溶解时需要烧杯、玻璃棒；配制一定物质的量浓度的溶液时需要量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、一定规格的容量瓶；准确量取溶液确定所需酸式滴定管、洗耳球，故答案为：CG；
    （2）因FeCl3和FeCl2能发生水解；因用玻璃棒搅拌可加快样品溶解；故答案为：防止FeCl3和FeCl2水解；用玻璃棒搅拌；（3）因氯水能将FeCl2氧化生成FeCl3，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；  
    （4）因溶液中含有氨水、氯化铵，所以离子有NH4+、Cl-、OH-；因洗涤沉淀的方法为向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，等水自然流完后，重复操作2～3次，
    故答案为：NH4+、Cl-、OH-；向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，等水自然流完后，重复操作2～3次；
    因铁元素质量守恒，即红棕色固体中的铁就是样品中铁，Fe2O3中铁元素的质量为（W2-W1）g×
    112
    160
    ，样品中铁元素的质量分数是
    1120(W2-W1)
    160a
    ×100%    =
    7(W2-W1)
    a
    ×100%，
    故答案为：
    7(W2-W1)
    a
    ×100%．
    点评：本题主要考查了铁元素的质量分数的测定，同时考查了实验知识，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（含有少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，实验时按以下步骤进行：
    ①称量ag样品，置于烧杯中，
    ②加入适量的蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液
    ③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，加热使反应完全
    ④趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全
    ⑤过滤，洗涤沉淀
    ⑥将沉淀声称到坩埚内加热，搅拌直到固体全部由红褐色变为红棕色后在干燥器中冷却到室温后，称量
    ⑦…根据上面叙述，回答
    （1）如图所示仪器中，本实验步骤①②中必须用到的仪器是
    BE
    BE
    ．

    （2）写出步骤③和④中发生反应的离子方程式
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+

    （3）洗涤是洗去附着在沉淀上的
    NH4+、Cl-、OH-
    NH4+、Cl-、OH-
    （写离子符号）．洗涤沉淀的操作是
    向过滤器中加入蒸馏水至没过沉淀，待滤液流出后重复上述操作多次直至洗净为止
    向过滤器中加入蒸馏水至没过沉淀，待滤液流出后重复上述操作多次直至洗净为止
    检验沉淀已洗净的方法是
    取最次一次洗出液置于小试管中，滴加AgNO3溶液若无沉淀产生证明已洗净
    取最次一次洗出液置于小试管中，滴加AgNO3溶液若无沉淀产生证明已洗净

    （4）若坩埚质量是W1，坩埚与加热后固体总质量是W2，则样品中铁元素的质量分数为
    (w2-w1)×112×10
    160a
    ×100%
    (w2-w1)×112×10
    160a
    ×100%
    （列出算式，不需化简）
    （5）该兴趣小组中甲学生认为：实验步骤中不加氨水，其余步骤不变，仍可达到实验目的，你认为甲学的观点是否正确
    正确
    正确
    （填“正确”或“错误”）请说明理由（必要时可用化学方程式表示）
    氯化铁溶液中Fe3+水解Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加热HCl挥发，促进水解进行，过一系列转化最终都能生成Fe2O3对后续实验无影响
    氯化铁溶液中Fe3+水解Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加热HCl挥发，促进水解进行，过一系列转化最终都能生成Fe2O3对后续实验无影响
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2008?揭阳二模）某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：
    ①称量a g样品，置于烧杯中；
    ②加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液；
    ③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，加热使反应完全；
    ④趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
    ⑤过滤，洗涤沉淀；
    ⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
    ⑦…
    请根据上面叙述，回答：
    （1）下图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和
    CFG
    CFG
    （填字母）．

    （2）写出步骤③中发生反应的离子方程式
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl
    ．
    （3）洗涤是洗去附着在沉淀上的
    NH4+、Cl-、OH-
    NH4+、Cl-、OH-
    （写离子符号），洗涤沉淀的操作是
    向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，水自然流完后，重复操作2～3次
    向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，水自然流完后，重复操作2～3次
    ．
    （4）第⑥步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m1g；再次加热并冷却室温称量其质量为m2g，且m1-m2=0.3，接下来的操作应当是
    继续加热，放置干燥器中冷却，称量，至最后两次称得的质量差不超0.1g
    继续加热，放置干燥器中冷却，称量，至最后两次称得的质量差不超0.1g
    ．
    （5）若坩埚质量是W1，坩埚与加热后固体总质量是W2，则样品中铁元素的质量分数为
    (W2-W1)g×
    112
    160
    ×
    250
    25
    a g
    ×100%
    (W2-W1)g×
    112
    160
    ×
    250
    25
    a g
    ×100%
    ．（列出算式，不需化简）
    （6）该兴趣小组中甲学生认为：实验步骤③中不加入氯水，其余步骤不变，仍可达到实验目的．你认为甲学生的观点是否正确？
    正确
    正确
    （填正确或错误）；请说明理由：
    FeCl3、FeCl2溶液中加入过量氨水，生成Fe（OH）3和Fe（OH）2沉淀，在操作过程中Fe（OH）2会被空气进一步氧化生成Fe（OH）3，最后所得生成物只有Fe2O3，对实验结果无影响．
    FeCl3、FeCl2溶液中加入过量氨水，生成Fe（OH）3和Fe（OH）2沉淀，在操作过程中Fe（OH）2会被空气进一步氧化生成Fe（OH）3，最后所得生成物只有Fe2O3，对实验结果无影响．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（只含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：
    ①称取a g样品，置于烧杯中；
    ②加入适量盐酸和蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.00mL溶液；
    ③量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；
    ④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
    ⑤过滤，洗涤沉淀；
    ⑥将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
    ⑦…．
    请根据上面叙述，回答：

    （1）图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和
    CFG
    CFG
    （填字母）．
    （2）步骤②中加入盐酸的作用
    增强溶液酸性，抑止Fe2+Fe3+水解；
    增强溶液酸性，抑止Fe2+Fe3+水解；
    ．
    （3）写出步骤④中发生反应的离子方程式
    Fe3++3NH3?H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+
    Fe3++3NH3?H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+
    ．
    （4）样品中的杂质Fe2+有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式
    6
    6
    Fe2++
    1
    1
    ClO3-+
    6
    6
    ═
    6
    6
    Fe3++
    1
    1
    Cl-+
    3
    3
    H2O
    从理论上分析，上述实验中若将氯水改为NaClO3时，对实验结果造成
    无影响
    无影响
    （填偏大、偏小或不影响），等物质的量的NaClO3与Cl2的氧化效率之比为
    3：1
    3：1

    （5）第⑥步的操作中，将沉淀物转移到
    坩埚
    坩埚
    （填仪器名称）中加热，冷却至室温，称量其质量为m1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2g，若m1与m2差值较大，接下来的操作应当是
    继续加热一段时间后，把坩埚放置于干燥器中冷却，再称量，至最后两次称得的质量差不超过0.1g为止
    继续加热一段时间后，把坩埚放置于干燥器中冷却，再称量，至最后两次称得的质量差不超过0.1g为止
    ．
    （6）本实验需要称量的最少次数是
    5
    5
    次，若容器质量是W1g，最终容器和固体的总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数为
    7(W2-W1)
    a
    ×100%
    7(W2-W1)
    a
    ×100%
    ．（列出算式，不需化简）
    （7）已知Cl2与热的NaOH溶液可发生如下反应：
    3Cl2+6NaOH
      △  
    .
     
    5NaCl+NaClO3+3H2O
    则Fe3+、KClO3、Cl2三种物质其氧化性由强到弱的顺序是
    KClO3＞Cl2＞Fe3+
    KClO3＞Cl2＞Fe3+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学兴趣小组测定某Fe2（SO4）3样品（只含少量Fec12杂质）中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：
    ①称取ag样品，置于烧杯中；
    ②加入50mL 1.0mol/L稀硫酸和一定量的蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.00mL溶液；
    ③量取25.00mL步骤 ②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；
    ④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
    ⑤过滤，洗涤沉淀；
    ⑥将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
    ⑦…
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    请根据上面叙述，回答：
    （1）上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器有E和
     
    （填字母）．
    （2）步骤②中：配制50mL，1.0mol/L稀H2SO4需要98%（密度1.84g/cm3）的浓H2SO4体积为
     
    mL，量取该体积的浓H2SO4用到量筒规格是
     
    ．
    （3）样品中的杂质Fe2+有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式
     
    Fe2++
     
    ClO2+
     
     
    ═
     
    Fe3++
     
    Cl-+
     
    H2O
    从理论上分析，上述实验中若将氯水改为ClO2时，对实验结果造成
     
    （填偏大、偏小或不影响），等物质的量的ClO2与Cl2的氧化效率之比为
     
    ．
    （4）第⑥步的操作中，将沉淀物转移到
     
    （填仪器名称）中加热，冷却至室温，称量其质量为m1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2g，若m1与m2差值较大，接下来的操作应当是
     
    ．
    （5）若步骤⑥不在干燥器中冷却，则测定的铁元素的质量分数会
     
    （填偏大、偏小或不影响）；若容器质量是W1g，最终容器和固体的总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数为
     
    ，（列出算式，不需化简）

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