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    下列相关实验不能达到预期目的是（　　）
    相关实验 预期目的
    A 相同温度下，等质量的大理石块、大理石粉分别与等湾积、等浓度的盐酸反应 探究接触面积对化学反应速率的影响
    B 把装有颜色相同的NO2和N2O4混合气的两支试管（密封）分别浸入冷水和热水中 探究温度对化学平衡的影响
    C 在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加热，再加入新制的氢氧化铜并加热 探究蔗糖水解产物具有还原性
    D 两支试管中装有等体积、等浓度H2O2溶液，向其中一支试管中加入FeCl3溶液 探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响
    A、AB、BC、CD、D
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．反应物的接触面积对化学反应速率有影响；
    B．温度对化学平衡有影响；
    C．葡萄糖和氢氧化铜的反应必须在碱性条件下；
    D．催化剂对化学反应速率有影响．
    解答： 解：A．相同温度下，等质量的大理石块、大理石粉分别与等体积、等浓度的盐酸反应，大理石与盐酸反应的接触面积不同，反应速率不同，能达到目的，故A不选；
    B．温度不同，导致二氧化氮和四氧化二氮之间的平衡改变而向吸热方向移动，能达到目的，故B不选；
    C．在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加热，溶液呈酸性，葡萄糖和氢氧化铜的反应必须在碱性条件下反应，不能达到目的，故C选；
    D．两支试管中装有等体积、等浓度H2O2溶液，向其中一支试管中加入FeCl3溶液，氯化铁能改变化学反应速率，能达到实验目的，故D不选．
    故选C．
    点评：本题考查了外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响，难度不大，注意葡萄糖和氢氧化铜的反应必须在碱性条件下反应．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I．铁是人体必须的微量元素，绿矾（FeSO4?7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成份．
    （1）FeSO4溶液在空气中会因氧化变质产生红褐色沉淀，其发生反应的离子方程式是
     
    ；实验室在配制FeSO4溶液时常加入
     
    以防止其被氧化，请你设计一个实验证明FeSO4溶液是否被氧化
     
    ．
    （2）测定绿矾样品含量的实验步骤：
    a．称取5.7g样品，溶解，配成250mL溶液
    b．量取25mL待测溶液于锥形瓶中
    c．用硫酸酸化的0.01mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积为40mL
    根据以上步骤回答下列问题：
    ①用硫酸酸化的KMnO4滴定终点的标志是
     
    ．
    ②计算上述产品中FeSO4?7H2O的质量分数为
     
    ．
    II．硫酸亚铁铵（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化，常用于代替硫酸亚铁．
    （3）硫酸亚铁铵不易被氧化的原因
     
    ．
    （4）为检验分解产物的成份，设计如图实验装置进行实验，加热A中硫酸亚铁铵至分解完全．
    ①A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是
     
    ．
    ②装置B中BaC12溶液的作用是为了检验分解产物中是否有SO3气体生成，若含有该气体，观察到的观象为
     
    ．
    ③实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应为
     
    （用离子方程式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、在0.1mol?L-1NaOH溶液中：K+、Na+、SO42-、HCO3-
    B、在0.1mol?L-1Na2CO3溶液中：Al3+、Ba2+、NO3-、Cl-
    C、在0.1mol?L-1FeCl3溶液中：K+、NH4+、I-、SCN-
    D、在
    c(H+)
    c(OH-)
    =10-12的溶液中：K+、Na+、ClO-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质不属于空气污染物的是（　　）
    A、SO2
    B、CO2
    C、NO2
    D、NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中正确的是（　　）
    A、H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    B、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+═2Fe2+
    C、向Na2CO3溶液中通入CO2：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
    D、将少量SO2通入到NaClO溶液里：SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
    A、将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    B、石灰石与醋酸溶液反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    C、溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Br-+Cl2=Br2+2C1-
    D、NH4HCO3溶液中加入足量的NaOH溶液：NH+4+OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（　　）
    A、K+  MnO4-  Cl-  SO42-
    B、Na+   H+    NO3-   Cl-
    C、Na+  SO42-  Cu2+  Cl-
    D、Na+   NO3-  Cl-    Ba2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在pH=1的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（　　）
    A、NH4+、NO3-、K+、SO42-
    B、Cl-、NO3-、HCO3-、Na+
    C、Na+、ClO-、S2-、NO3-
    D、MnO4-、K+、Na+、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）请回答下列问题：
    ①已知：①CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
    ②CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5kJ?mol-1
    请写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
     
    ；
    ②已知拆开1molH-H键、1molCl-Cl键、1molH-Cl键分别需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ，则反应则反应：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的△H=
     
    ．
    （2）已知25℃、101kPa下，稀的强酸与稀的强碱溶液反应的中和热为-57.3kJ/mol．
    ①则表示稀硫酸与稀烧碱溶液中和反应的热化学方程式为：
     
    ．
    ②测定中和热实验时所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、
     
    、
     
    ．

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