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    【题目】向一无色溶液中加入BaCl2 溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀，则这溶液中（　　）
    A.一定含Ag+
    B.一定含SO42﹣
    C.含有Ag+或SO42﹣
    D.含有Ag+和SO42﹣

    【答案】C
    【解析】解：无色溶液中加入BaCl2 溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀，则白色沉淀可能为AgCl或BaSO4，可知原溶液中可能含Ag+或SO42﹣，但二者不能同时存在，

    故选C．

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    【题目】下列除杂的操作方法不正确的是（ ）

    A. NO中有少量的NO2：通过装有水的洗气瓶

    B. SO2中混有少量HCl气体：通过饱和NaHSO3溶液洗气

    C. O2中有少量的CO2：通过装有碱石灰的U形管

    D. 食盐中有少量的NaHCO3：加过量的烧碱溶液后加热蒸干

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    【题目】保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐共处．

    （1）pH＜ 的雨水成为酸雨；向煤中加入适量的 ，可以大大减少燃煤产物中SO2的量．

    （2）对汽车加尾气催化净化装置，可以使其中的NO、CO相互反应转化成无毒气体，其原理用化学方程表示为 ．

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    【题目】下列说法不正确的是

    A. 等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧消耗氧气的量相等

    B. 戊烷和2-甲基丁烷是同系物

    C. 甲烷的二氯代物只有一种的事实，可证明甲烷为正四面体结构

    D. 三硝酸甘油酯的分子式为C3H5N3O9

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合金在生产及生活中具有广泛的应用，下列物质属于合金的是

    A．石墨 B．水晶 C．不锈钢 D．陶瓷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[选做题——物质结构与性质]

    金属钛(Ti)是一种具有许多优良性能的的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。

    (l) Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。

    ① Ti2＋基态的电子排布式可表示为_____________________。

    ② BH4－的空间构型是______________________（用文字描述）。

    ③ 与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有__________种。

    (2)二氧化钛（TiO2）是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。

    ①纳米TiO2催化的一个实例如下图所示。

    化合物甲的分子中采取杂化方式的碳原子个数为______________， 化合物乙中采取杂化的原子的第一电离能由小到大的顺序为________________。

    ②在 TiO2催化作用下，可将CN－氧化成CNO－，进而得到N2。与CNO－互为等电子体的分子、离子化学式分别为_________________、_______________（各写一种）。

    (3)金属钛内部原子的堆积方式与铜相同，都是面心立方堆积方式，如图。若该晶胞的密度为，阿伏加德罗常数为，则该晶胞的边长为______________cm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室。标准状况下，在乙室中充入NH30.4mol，甲室中充入HCl、N2的混合气体，静止时活塞位置如图所示。已知甲、乙两室中气体的质量之差为17.3g。

    请回答下列问题：

    （1）甲室中气体的质量为 。

    （2）甲室中HCl、N2的物质的量之比为__________。

    （3）将隔板a去掉，当HCl与NH3充分反应生成NH4Cl固体后（仅发生此反应），隔板b将位于刻度“______”处（填数字，不考虑固体物质产生的压强），此时体系的平均摩尔质量_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（双选）下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是( )

    A. 蒸发 B. 蒸馏 C. 过滤 D. 萃取

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室可用如图所示的装置进行CO和CO2混合气体的分离和干燥。已知a为止水夹，b为分液漏斗丙的活塞，可供选用的试剂有NaHCO3溶液、NaOH溶液、浓硫酸、无水氯化钙、稀硫酸。试填空回答：

    （1）广口瓶甲中应放的试剂为____________，广口瓶乙中应放的试剂为________________，

    分液漏斗丙中应放的试剂为_______________。

    （2）第一步应先分离出_______，分离时应先关闭________，打开_______，发生反应的化学方程式为___________。

    （3）第二步再分离出_______时，应先关闭_________，打开_________，发生反应的化学方程式为_______________。

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