Question

（2011?黄山模拟）常温下用0.10mol/L KOH溶液，滴定0.10mol/L CH₃COOH溶液，有关滴定过程中的说法正确的是（　　）

A．滴定终点时：溶液的pH=7

B．滴定终点时：c（K⁺）=c（CH₃COO^-），c（H⁺）＜c（OH^-）

C．当溶液pH=7时：c（K⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）

D．接近滴定终点时：c（K⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

Answer 1

分析：任何电解质溶液中都存在电荷守恒，当滴定终点时，二者恰好反应生成醋酸钾，醋酸钾是强碱弱酸盐，醋酸根离子易水解而使其溶液呈碱性，根据混合溶液的酸碱性结合电荷守恒来分析解答．

解答：解：A．当滴定终点时，醋酸和氢氧化钾恰好反应生成醋酸钾，醋酸钾是强碱弱酸盐，醋酸根离子易水解而使其溶液呈碱性，则pH＞7，故A错误；
B．根据A知，滴定终点时pH＞7，溶液中存在电荷守恒c（K⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），则c（K⁺）＞c（CH₃COO^-），故B错误；
C．当混合溶液呈中性时，则c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在电荷守恒c（K⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），则c（K⁺）=c（CH₃COO^-），故C错误；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（K⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故D正确；
故选D．

点评：本题考查了离子浓度大小的比较，明确滴定终点时混合溶液中的溶质及其性质是解本题关键，结合电荷守恒来分析解答，难度中等．