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    【题目】温度相同，浓度均为0.2molL﹣1的①(NH4)2SO4，②NaNO3，③NH4HSO4，④NH4NO3，⑤CH3COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是( )

    A. ③①④②⑤ B. ①③⑤④② C. ③②①⑤④ D. ⑤②④①③

    【答案】A

    【解析】试题分析：①(NH4)2SO4、④NH4NO3水解呈酸性，pH＜7；③NH4HSO4电离出H+呈酸性，pH＜7；②NaNO3不水解，pH=7；⑤CH3COONa水解呈碱性，pH＞7，①、④比较，前者c(NH4+)大，水解生成c(H+)大，pH小，①③比较，后者电离出c(H+)比前者水解出c(H+)大，pH小，所以③①④②⑤，故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于可逆反应A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是

    A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1

    C．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1 D．v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（ ）
    A.H2+CuO═Cu+H2O
    B.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
    C.H2+Cl2═2HCl
    D.2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于物质的类别，下列说法正确的是

    A．食盐水、糖水、冰水都属于混合物

    B．烧碱、火碱、消石灰都属于碱

    C．KHSO4、HCl、HNO3在水中都能电离出氢离子，都属于酸

    D．溶液、胶体、浊液都属于稳定的分散系

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃时，pH = 12的NaOH溶液100 mL ，欲使它的pH降为11，需加入pH = 10的NaOH溶液___________ mL ；在25℃时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液等体积混合：若a+b=13，则溶液呈 性；pH为2的盐酸和pH为12的NaOH溶液，由水电离的氢离子浓度之比为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3g沉淀.另取等质量的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应，则氯气的体积在标准状况下为

    A．7.84L B．6.72L C．4.48L D．无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯甲酸钠（，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂，研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A－，已知25℃时，HA的Ka=6.25×10－5，H2CO3的Ka1=4.7×10－7，Ka2=4.90×10－11，在生产碳酸饮料的过程中除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体，下列说法正确的是（温度为25℃，不考虑饮料中其他成分）

    A. 相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低

    B. 提高CO2充气压力，饮料中c(A－)不变

    C. 碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)－c(HA)

    D. 当pH为5.0时，饮料中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己知碘（I）元素有﹣1、+l、+3、+5、+7等多种化合价，有些碘的氧化物可以看成是由带正电荷的碘离子和碘酸根离子（IO3﹣）构成．下列的化学式是碘酸碘的是（ ）
    A.I2O5
    B.I2O4
    C.I4O5
    D.I4O9

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用零价铁（Fe）进行水体脱氮、（去除水体中的NO3-），已成为环境修复研究的热点之一。

    （1)Fe还原水体中NO3-的反应原理如图所示。其中作负极的物质是________，正极的电极反应式是_________。

    （2)研究表明，零价铁脱氮后最终会在表面生成不导电的FeO（OH）外皮，从而使得脱氮过程停止。补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3-的去除率。对Fe2+的作用提出两种假设：

    Ⅰ.Fe2+直接还原NO3-；Ⅱ. Fe2+破坏FeO（OH)氧化层。

    针对假设I：做对比实验，结果如图所示，可得到的结论是_______。

    ②针对假设II：以同位素示踪法，证实Fe2+能与FeO（OH)反应生成Fe3O4。该反应的离子方程式为_______________，加入Fe2+提高NO3-去除率的原因：____________。

    （3）将足量铁粉投入水体中，测定不同初始pH对脱氧的影响见下边左图，初始PH为2.5时氮浓度与pH变化见下边图。结合两图分析，不同初始pH对脱氮产生影响的原因为_________________。

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