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    【题目】CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰胺的反应：NH3+CO2→+H2O,下列有关三聚氰胺的说法正确的是

    A.分子式为C3H6N3O3

    B.属于共价化合物

    C.分子中既含极性键，又含非极性键

    D.生成该物质的上述反应为中和反应

    【答案】B

    【解析】

    A、根据结构简式可知分子式为C3H3N3O3，A错误；

    B、由不同种元素组成，分子中的化学键全部是共价键，属于共价化合物，B正确；

    C、同种元素原子形成的共价键是非极性键，不同种元素原子形成的共价键是极性键，则分子中只含极性键，C错误；

    D、酸碱反应生成盐和水的反应是中和反应，生成该物质的上述反应不是中和反应，D错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将5 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液和5 mL 0.015 mol/L KSCN溶液混合，达到平衡后呈红色。再将混合液分为5份，分别进行如下实验：

    下列说法不正确的是

    A. 对比实验①和②，为了证明增加反应物浓度，平衡发生正向移动

    B. 对比实验①和③，为了证明增加反应物浓度，平衡发生逆向移动

    C. 对比实验①和④，为了证明增加反应物浓度，平衡发生正向移动

    D. 对比实验①和⑤，为了证明减少反应物浓度，平衡发生逆向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是有机化工原料和优质燃料，主要应用于精细化工、塑料等领域，也是农药、医药的重要原料之一。回答下列问题：

    (1)工业上利用CO2和H2反应合成甲醇。已知25℃ 101kPa下：

    H2(g)+ O2(g)═H2O(g) △H=﹣242kJmol﹣1

    CH3OH(g)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H2=﹣676kJmol﹣1

    ①写出CO2和H2反应生成CH3OH(g)与H2O(g)的热化学方程式______

    ②下列表示该合成甲醇反应的能量变化示意图中正确的是______(填字母)

    a. b. c. d.

    ③合成甲醇所需的H2可由下列反应制取：H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g)，某温度下该反应的平衡常数K=1，若起始时c(CO)=1molL﹣1，c(H2O)=2molL﹣1，则达到平衡时H2O的转化率为______

    (2)CO和H2反应也能合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=﹣90.1kJmol﹣1，在250℃下，将一定量的CO和H2投入10L的恒容密闭容器中，各物质浓度(molL﹣1)变化如下表所示(前6min没有改变条件)

    2min

    4min

    6min

    8min

    CO

    0.07

    0.06

    0.06

    0.05

    ……

    H2

    x

    0.12

    0.12

    0.2

    ……

    CH3OH

    0.03

    0.04

    0.04

    0.05

    ……

    ①x=______，250℃时该反应的平衡常数K=______

    ②若6～8min时只改变了一个条件，则改变的条件是______，第8min时，该反应是否达到平衡状态？______(填“是”或“不是”)

    ③该合成反应的温度一般控制在240～270℃，选择此温度的原因是：

    Ⅰ.此温度下的催化剂活性；

    Ⅱ.______

    (3)甲醇在催化剂条件下可以直接氧化成甲酸，在常温下，20.00mL 0.1000molL﹣1NaOH溶液与等体积、等浓度甲酸溶液混合后所得溶液的pH______(填“＜”“＞”或“=”)原因是______(用离子方程式表示)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.（1）用系统命名法命名___；

    （2）相对分子质量为114，其一氯代物只有一种的链烃的结构简式___；

    （3）某烃1分子含有50个电子，该烃只能由一种结构的炔烃加氢得到，则该烃的键线式为__。

    Ⅱ.（1）将有机物B置于氧气流中充分燃烧，实验测得生成7.2gH2O和13.2gCO2，消耗氧气10.08L(标准状况)，则该物质中各元素的原子个数之比是___。

    （2）用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图①所示质谱图，则其相对分子质量为___，该物质的分子式是___。

    （3）根据价键理论，预测A可能的结构简式：___（写出其中2种）。

    （4）核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值可以确定分子中氢原子的种类和数目。经测定，有机物A的核磁共振氢谱如图②，则A的结构简式为：____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是（　 　）

    ①1mol苯中含有的碳碳双键数为3NA

    ②6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.6NA

    ③3.4gNH3中含N﹣H键数目为0.2NA

    ④常温下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目相同

    ⑤常温下4.6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数为0.3NA

    ⑥等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3：1

    ⑦1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA

    ⑧高温下，16.8g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子．

    A. ①④⑤⑦ B. ②⑤⑧ C. ②④⑤⑦⑧ D. ⑤⑥⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将V1mL 1.0 mol·L－1盐酸溶液和V2mL未知浓度的氢氧化钠溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50 mL）。

    下列叙述正确的是（　　）

    A.做该实验时环境温度为20 ℃

    B.该实验表明化学能可能转化为热能

    C.氢氧化钠溶液的浓度约为1.0 mol·L－1

    D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁是一种过渡元素，金属铁是最常用的金属材料。请回答下列有关问题：

    （1）工业上常利用CO还原铁的氧化物冶炼铁。

    已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1＝－25kJ/mol

    3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2＝－47kJ/mol

    Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3＝＋19kJ/mol

    请写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_____。

    （2）11.2gFe与一定量的HNO3充分反应后，Fe全部溶解，生成Fe2＋、Fe3＋的物质的量之比为1：4，将生成的气体与一定量的O2混合后通入水槽中，气体恰好被完全吸收，O2的物质的量是____。

    （3）利用电解实验可以制得纯净的Fe(OH)2，装置如图所示，两电极分别是石墨和铁，电解质溶液为NaCl溶液。

    ①植物油的作用是___，在加入植物油之前，要对NaCl溶液作何处理：____。

    ②阳极的电极反应式为____。

    ③若将该装置改为防止Fe发生电化学腐蚀的装置，则Fe电极应与电源____极相连，当电路中通过2mol电子时，两极共收集到气体___L(标准状况)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知K、Ka、KW、Ksp分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、水的离子积常数、难溶电解质的溶度积常数。

    （1）有关上述常数的说法正确的是__。

    a.它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度

    b.它们的大小都随温度的升高而增大

    c.常温下，CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Ka

    （2）25℃时将amolL-1的氨水与0.01molL-1的盐酸等体积混合所得溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显__（填“酸”、“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3H2O的电离平衡常数Kb=__。

    （3）已知25℃时CH3COOH和NH3．H2O电离常数相等，则该温度下CH3COONH4溶液中水电离的H+浓度为__，溶液中离子浓度大小关系为__。

    （4）25℃时，H2SO3=HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2molL-1，则该温度下pH=3、c（HSO3-）=0.1molL-1的NaHSO3溶液中c（H2SO3）=__。

    （5）已知常温下Fe（OH）3和Mg（OH）2的Ksp分别为8.0×10-38、1.0×10-11，向浓度均为0.1mol/L的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入碱液，要使Fe3+完全沉淀而Mg2+不沉淀，应该调节溶液pH的范围是__。（已知lg2=0.3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导Na＋)为电解质，其反应原理如图所示。下列说法正确的是

    A．电子流向：A电极→用电器→B电极→电解质→A 电极

    B．充电时，电极B与外接电源正极相连，电极反应式为 Sx2-－2e－=xS

    C．若用该电池在铁器上镀锌，则铁器应与B电极相连接

    D．若用该电池电解精炼铜，电路中转移1mol电子时，阳极质量减少32 g

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