Question

【题目】恒温、恒压下，a mol A和b mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)＋2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成n mol C。则下列说法中正确的是(　　)

A. 当v正(A)＝2v逆(B)时，可确定反应达平衡

B. 起始时刻和达平衡后容器中的压强比为(a＋b)∶(a＋b－)

C. 物质A、B的转化率之比为2a∶b

D. 若起始时放入2a mol A和2b mol B，则达平衡时生成2n mol C

Answer 1

【答案】D

【解析】反应 A（g）+2B（g）2C（g），
开始a b 0
转化0.5n n n
平衡a-0.5nb-nn
A．反应速率之比等于化学计量数之比，所以当2v正（A）=v逆（B）时，证明v逆（C）=v正（C）可断定反应应达平衡，v正（A）=2v逆（B），不能说明反应达到平衡状态，故A错误；B．恒温、恒压下，开始和平衡后的压强之比为1:1，故B错误；C．由B可知，物质A、B的转化率之比为︰=b︰2a，故C错误；D．在恒温恒压条件下，起始状态amolA和bmolB与2amolA和2bmolB形成平衡时反应物的转化率相同，则起始时放入2a mol A和2b mol B，达平衡时生成2n mol C，故D正确；故答案为D。