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    【题目】以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是

    ①蒸馏时．先点燃酒精灯，再通冷凝水

    ②蒸馏时先加热，再加沸石

    ③实验室制取某气体时，先检查装置气密性后装药品

    ④还原CuO实验时，先检验气体纯度后点燃酒精灯加热

    ⑤分液时，先倒出上层液体，再放出下层液体

    ⑥分液时，先打开分液漏斗上口的塞子，后打开分液漏斗的旋塞

    A. ③④⑤ B. ①③④ C. ②③④ D. ③④⑥

    【答案】D

    【解析】①蒸馏时．先通冷凝水，再点燃酒精灯；②蒸馏时先加沸石，再加热；⑤分液时，先从下口放出下层液体，再从上口倒出上层液体；故D正确。

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    【题目】下列关于化学键的说法，正确的是

    A.构成单质分子的粒子一定含有共价键

    B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

    C.非极性键只存在于双原子单质分子里

    D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．请回答下列问题：
    （1）电极X的材料是；电解质溶液Y是；
    （2）银电极为电池的极，发生的电极反应为；X电极上发生的电极反应为；
    （3）外电路中的电子是从电极流向电极．

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    【题目】下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是

    A. 铝片与稀硫酸的反应B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

    C. 灼热的炭与CO2的反应D. 红热的焦炭与水蒸气的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用适当的文字或化学符合填空
    （1）某溶液中可能含有HCO3﹣、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣、CO32﹣等阴离子．
    当溶液中有大量H+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是 ．
    当溶液中有大量Ba2+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是 ．
    （2）硅是现代信息材料重要的物质，写出工业上制取粗硅的方程式 ．
    （3）在铝制易拉罐中收集一满罐CO2 ， 加入过量浓NaOH溶液，立即把口封闭，可以发现易拉罐变瘪了；过了一会儿易拉罐又鼓起来了．请用离子方程式描述变化过程 ．
    （4）氰（CN）2的化学性质和卤素（X2）很相似，化学上称为拟卤素，试写出（CN）2与水反应的化学方程式： ．
    （5）比较法是化学中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下题，Na2O2可能与所有的常量气态非金属氧化物反应．如2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 ， Na2O2+CO═Na2CO3 ．
    通过比较可知，当非金属元素处于高价时，其氧化物与Na2O2反应有O2生成；
    试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式： ．
    （6）室温时，将盛有20mLNO2和O2混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，充分反应后，量筒内残留气体3mL，则原混合气体中NO2的体积可能是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含有其中离子的硫酸盐溶液：K+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cu2+ ， 可以将它们一一鉴别出来的一种试剂是（ ）
    A.KSCN
    B.氨水
    C.盐酸
    D.NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图所示实验装置可以测定常温常压下气体的摩尔体积．甲同学利用如图1装置，根据下列步骤完成实验：

    ①装配好装置，作气密性检查．
    ②用砂纸擦去镁带表面的氧化物，然后取0.108g的镁带．
    ③取下A瓶加料口的橡皮塞，用小烧杯加入20mL水，再把已称量的镁带加到A瓶的底部，用橡皮塞塞紧加料口．
    ④用注射器从A瓶加料口处抽气，使B瓶导管内外液面持平．
    ⑤用注射器吸取10mL3molL﹣1硫酸溶液，用针头扎进A瓶加料口橡皮塞，将硫酸注入A瓶，注入后迅速拔出针头．
    ⑥当镁带完全反应后，读取C瓶中液体的体积，记录数据．
    ⑦用注射器从A瓶加料口处抽出8.0mL气体，使B瓶中导管内外液面持平．
    ⑧读出C瓶中液体体积是115.0mL．完成下列填空：
    （1）常温常压下的压强为 ， 温度为 ．
    （2）在常温常压下气体摩尔体积理论值约为24.5L/mol，甲 同学测出此 条件下lmol气体的体积为 ， 计算此次实验的相对误差为%＜保留2位有效数字）．（相对误差指的是测量所造成的绝对误差与被测量〔约定〕真值之比．乘以100%所得的数值，以百分数表示．）引起该误差的可能原因 ．
    a．镁带中含铝；b．没有除去镁带表面的氧化物；c．反应放热；d．所用硫酸的量不足
    （3）丙同学提出可用如图2装置完成该实验．该装置气密性的检查方法是： ．
    （4）与原方案装置相比，丙同学使用的装置实验精度更高．请说明理由（回答两条） ， ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中正确的是

    A.1molH2SO4的质量为98g·mol-1B.H2SO4的摩尔质量为98g

    C.98gH2SO4含有NA个H2SO4分子D.6.02×1023个H2SO4分子的质量为9.8g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现用质量分数98%、密度为1.84g/cm3浓H2SO4来配制450mL、0.2mol/L的稀H2SO4 ．
    （1）经计算，需浓H2SO4的体积为 ．
    （2）除烧杯、玻璃棒、量筒外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 ．
    （3）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中，能引起浓度偏高的有（填代号）．
    ①将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4；
    ②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中；
    ③洗涤溶解用的烧杯与玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中；
    ④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水；
    ⑤定容时，俯视标线；
    ⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线．

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