Question

【题目】现用质量分数98%、密度为1.84g/cm3浓H2SO4来配制450mL、0.2mol/L的稀H2SO4 ．
（1）经计算，需浓H2SO4的体积为 ．
（2）除烧杯、玻璃棒、量筒外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 ．
（3）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中，能引起浓度偏高的有（填代号）．
①将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4；
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中；
③洗涤溶解用的烧杯与玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中；
④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水；
⑤定容时，俯视标线；
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线．

Answer 1

【答案】
（1）5.4mL
（2）500mL容量瓶、胶头滴管
（3）②⑤
【解析】解：（1）量分数98%、密度为1.84g/cm3浓H2SO4的c= =18.4mol/L，配制450mL、0.2mol/L的稀H2SO4，应用500mL容量瓶，则需浓H2SO4的体积为 =0.0054L=5.4mL，

故答案为：5.4mL；

（2）根据配制500mL 0.2mol/L的稀硫酸步骤可知，需要选用的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管，还缺少的仪器为：500mL容量瓶、胶头滴管，

故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管；

（3）①将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸，稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓缓加入水中，顺序不能颠倒，故①错误；

②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，热的溶液体积判断，冷却后溶液体积变小，配制的溶液浓度偏高；

③洗涤溶解用的烧杯与玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中，正确；

④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量及溶液体积没有影响，不影响配制结果；

⑤定容时，俯视标线，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏高；

⑥定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出，导致溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低；

根据以上分析可知，错误的操作有：①②⑤⑥；能引起实验结果偏高的有：②⑤，

故答案为：②⑤．

（1）根据浓溶液的稀释定律尽心计算需要浓硫酸的体积；

（2）根据实验室中配制一定物质的量浓度的溶液的步骤判断需要的仪器；

（3）根据进行分析溶液的体积和溶质的物质的量变化，然后做出判断即可.