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    【题目】对于反应4Fe（OH）2（s）+O2（g）+2H2O（l）=4Fe（OH）3（s）△H=﹣444.3kJ/mol，在常温常压下能自发进行，对反应的方向起决定作用的是（ ）
    A.焓变
    B.温度
    C.压强
    D.熵变

    【答案】A
    【解析】解：反应4Fe（OH）2（s）+O2（g）+2H2O（l）=4Fe（OH）3（s）△H=﹣444.3kJ/mol，△H＜0，且△S＜0，
    而反应能自发进行，说明△H﹣T△S＜0，焓变对反应的方向起决定性作用．
    故选A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含有其中离子的硫酸盐溶液：K+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cu2+ ， 可以将它们一一鉴别出来的一种试剂是（ ）
    A.KSCN
    B.氨水
    C.盐酸
    D.NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中属于吸热反应的是

    A. 铝粉与氧化铁反应B. 锌片与稀硫酸反应

    C. 氯化铵晶体与氢氧化钡晶体反应D. 钠与冷水反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（多选）某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（ ）

    A.该反应为吸热反应
    B.催化剂能改变反应的焓变
    C.催化剂能降低反应的活化能
    D.逆反应的活化能大于正反应的活化能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现用质量分数98%、密度为1.84g/cm3浓H2SO4来配制450mL、0.2mol/L的稀H2SO4 ．
    （1）经计算，需浓H2SO4的体积为 ．
    （2）除烧杯、玻璃棒、量筒外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 ．
    （3）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中，能引起浓度偏高的有（填代号）．
    ①将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4；
    ②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中；
    ③洗涤溶解用的烧杯与玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中；
    ④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水；
    ⑤定容时，俯视标线；
    ⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将2.3g钠投入到97.8g水中，反应完毕后，得到100mL的溶液．求：
    （1）产生氢气在标况下的体积 ．
    （2）所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数 ．
    （3）所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度 ．
    （4）在K2Cr2O7+14HCl═2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3的反应中，有0.3mol电子转移时生成Cl2的体积为（标准状况），被氧化的HCl的物质的量为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

    （1）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl﹣等杂质，选择装置；从碘水中分离出I2 ， 选择装置 ， 该分离方法的名称为 ．
    （2）装置A中①的名称是 ， 进冷却水的方向是 ． 装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空：
    （1）0.4mol OH﹣的质量为 ， 其中含有个电子．
    （2）质量比为16：7：6的三种气体S02、CO、NO，氧原子个数之比为；同条件下体积比为 ．
    （3）标准状况下，1体积水能溶解448体积HCl，所得溶液的密度为1.1g/mL，该溶液的质量分数和物质的量的浓度分别是、 ． （保留1位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）
    A.氢氧燃料电池在酸性介质中的正极反应式：O2+4H++4e﹣═2H2O
    B.用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：2C1﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣
    C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu一2e﹣=Cu2+
    D.反应HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0，在理论上能用于设计原电池

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