Question

【题目】将2.3g钠投入到97.8g水中，反应完毕后，得到100mL的溶液．求：
（1）产生氢气在标况下的体积 ．
（2）所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数 ．
（3）所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度 ．
（4）在K2Cr2O7+14HCl═2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3的反应中，有0.3mol电子转移时生成Cl2的体积为（标准状况），被氧化的HCl的物质的量为 ．

Answer 1

【答案】
（1）1.12L
（2）4%
（3）1mol/L
（4）3.36L,0.3mol
【解析】解：（1）2.3gNa的物质的量为： =0.1mol，则

2Na+2H2O=2NaOH+	H2↑
2mol	22.4L
0.1mol	V（H2）

生成氢气在标准状况下的体积为：V（H2）= =1.12L，

所以答案是：1.12L；

（2）0.1molNa完全反应生成0.1molNaOH，氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.1mol=4g，所得溶液质量为：2.3g+97.8g﹣2g/mol×0.05mol=100g，

所得溶液中氢氧化钠的质量分数为： ×100%=4%，

所以答案是：4%；

（3）所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为： =1mol/L，

所以答案是：1mol/L；

（4）反应中Cl元素化合价由﹣1价升高到0价，若转移了0.3mol的电子，则生成氯气的物质的量为： =0.15mol，在标准状况下的体积为：0.15mol×22.4L/mol=3.36L；

反应中HCl被氧化成氯气，根据Cl元素守恒可知被氧化的HCl的物质的量为：0.15mol×2=0.3mol，

所以答案是：3.36L；0.3mol．