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    氢能源是一种重要的清洁能源．现有两种可产生H2的化合物甲和乙．将6.00g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72L的H2（已折算成标准状况）．甲与水反应也能放出H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液．化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25g?L-1．请回答下列问题：
    （1）甲的化学式是
     
    ．
    （2）甲与水反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）气体丙与金属镁反应的产物是
     
    （用化学式表示）．
    （4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式
     
    ．有人提出产物Cu中可能还混有Cu2O，请设计实验方案验证（已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O）
    考点：无机物的推断
    专题：
    分析：白色沉淀可溶于NaOH溶液，应为Al（OH）3，说明甲中含有Al和H两种元素，n（H2）=
    6.72L
    22.4L/mol
    =0.3mol，
    则m（H）=0.3mol×2×1g/mol=0.6g，则6.00g甲中含有m（Al）=6.00g-0.6g=5.4g，n（Al）=
    5.4g
    27g/mol
    =0.2mol，
    所以n（Al）：n（H）=0.2mol：0.6mol=1：3，则甲的化学式为AlH3，丙在标准状况下的密度为1.25g?L-1，则丙的相对原子质量为1.25g?L-1×22.4L=28，应为N2，则乙为NH3，结合对应的物质以及题目要求可解答该题．
    解答： 解：白色沉淀可溶于NaOH溶液，应为Al（OH）3，说明甲中含有Al和H两种元素，n（H2）=
    6.72L
    22.4L/mol
    =0.3mol，
    则m（H）=0.3mol×2×1g/mol=0.6g，则6.00g甲中含有m（Al）=6.00g-0.6g=5.4g，n（Al）=
    5.4g
    27g/mol
    =0.2mol，
    所以n（Al）：n（H）=0.2mol：0.6mol=1：3，则甲的化学式为AlH3，丙在标准状况下的密度为1.25g?L-1，则丙的相对原子质量为1.25g?L-1×22.4L=28，应为N2，则乙为NH3，
    （1）由以上分析可知甲为AlH3，故答案为：AlH3；
    （2）AlH3与水发生氧化还原反应，反应的方程式为AlH3+3H2O=Al（OH）3↓+3H2↑，
    故答案为：AlH3+3H2O=Al（OH）3↓+3H2↑；
    （3）镁可在氮气中燃烧生成氮化镁，化学式为Mg3N2，故答案为：Mg3N2；
    （4）NH3在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体N2，反应的方程式为3CuO+2NH3
      △  
    .
     
    N2+3Cu+3H2O，要判断产物中是否含有CuO，可加入稀硫酸检验溶液是否变蓝，方法是取样后加H2SO4，如果溶液变蓝，说明产物中含有Cu2O，反之则无Cu2O，
    故答案为：3CuO+2NH3
      △  
    .
     
    N2+3Cu+3H2O；取样后加H2SO4，如果溶液变蓝，说明产物中含有Cu2O，反之则无Cu2O．
    点评：本题考查无机物的推断，题目难度不大，注意根据先关反应的现象以及数据判断甲乙两种物质，注意相关反应的化学方程式的书写．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（　　）
    A、Na2CO3=Na22++CO32-
    B、NaHSO4=Na++H++SO42-
    C、CH3COOH=H++CH3COO-
    D、H2CO3=2H++CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学按图所示的装置进行电解实验．下列说法正确的是（　　）
    A、电解过程中，铜电极上有H2产生
    B、电解一定时间后，石墨电极上有H2析出
    C、整个电解过程中，H+的浓度不断增大
    D、电解初期，主反应方程式为：Cu+H2SO4
     电解 
    .
     
    CuSO4+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质：
    ①O2和O3；②淀粉和纤维素； ③12C和14C；④CH3CH2CH2CH3 和（CH3）2CHCH3； ⑤乙烷和丁烷；
    ⑥CH3CH2CH2CH（C2H5）CH3和CH3CH2CH2CH（CH3）C2H5；
    ⑧和； ⑨和．
    互为同系物的是
     
    ，互为同分异构体的是
     
    ，
    互为同位素的是
     
    ，互为同素异形体的是
     
    ，是同一物质的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    黑火药的爆炸反应为：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，其中被还原的元素是：
     
    和
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表反映了元素性质的周期性变化规律．请根据元素性质及题给信息回答下列问题：
    （1）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）．把与下面元素有关性质相符的曲线标号填入相应的空格中：
    ①ⅡA族元素的最高正化合价
     
    ；
    ②第三周期主族元素的最高价氧化物对应水化物的碱性
     
    ；

    （2）某同学得到两张有关几种短周期元素信息的表格：
    表一
    元素代号LMQRT
    原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074
    主要化合价+2+3+6、-2+2-2
    表二
    元素代号元素特征信息
    A其单质是密度最小的物质．
    B阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一．
    C其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B元素可以形成两种以上的离子化合物．
    D其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期
    E与C同周期，原子半径在该周期最小
    ①上述两张表格中，指的是同种元素的是
     
    ．（填元素代号）
    ②在两张表格中，非金属性最强的元素原子的电子排布式为
     
    ；金属性最强的元素位于周期表的第
     
    周期
     
    族．
    ③写出A、B、C形成的化合物的电子式
     
    ．
    ④在短周期主族元素中，E元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是
     
    （用元素符号表示）．
    ⑤QT2形成的化合物在固态时为
     
    晶体．
    ⑥请写出一个能说明D与L金属性强弱的事实
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙为二、三周期的元素，原子序数依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同主族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等，甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等．下列说法中不正确的是（　　）
    A、乙是地壳中含量最多的元素
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    D、甲、乙两种元素形成的化合物中可能既含离子键又含有共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需配制一种强酸溶液500mL，且要求c （H+）=2mol/L，下列配制方法可行的是（　　）
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    B、取200mL5mol/LHCl，加水稀释至500mL
    C、取100 mL5mol/LH2SO4，加水500mL
    D、取100 mL5mol/LHNO3，加水稀释至500mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是（　　）
    A、阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位
    B、常用NA表示阿伏加德罗常数
    C、阿伏加德罗常数是一个实验值
    D、阿伏加德罗常数常用：6.02×1023mol-1

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