Question

甲、乙、丙为二、三周期的元素，原子序数依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同主族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等，甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等．下列说法中不正确的是（　　）

• A、乙是地壳中含量最多的元素
• B、丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性强
• C、乙与丙形成的化合物可制作光导纤维
• D、甲、乙两种元素形成的化合物中可能既含离子键又含有共价键

Answer 1

考点：原子结构与元素的性质

专题：

分析：根据题意知，甲、乙、丙为第二、三周期的元素，原子序数依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等，甲和丙的原子序数相差8，所以乙是O元素；甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等，乙原子的电子总数为8，所以甲、丙的最外层电子数为4，主族元素的最外层电子数=其族序数，所以甲和丙是第ⅣA族元素，且甲、丙为短周期元素，原子序数依次增大，所以甲为C元素，丙为Si元素．

解答： 解：根据题意知，甲、乙、丙为第二、三周期的元素，原子序数依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等，甲和丙的原子序数相差8，所以乙是O元素；甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等，乙原子的电子总数为8，所以甲、丙的最外层电子数为4，主族元素的最外层电子数=其族序数，所以甲和丙是第ⅣA族元素，且甲、丙为短周期元素，原子序数依次增大，所以甲为C元素，丙为Si元素，
A．乙是O元素，是地壳中含量最多的元素，故A正确；
B．非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性C＞Si，所以丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性弱，故B错误；
C．乙、丙形成的化合物是SiO₂，是制造光导纤维的主要材料，故C正确；
D．非金属元素之间易形成共价键，所以甲、乙两种元素形成的化合物中不可能形成离子键，故D错误；
故选BD．

点评：本题考查原子结构和元素性质，明确原子结构、元素周期表结构是解本题关键，熟练掌握物质结构、元素化合物知识，知道元素周期律内涵并灵活运用，题目难度不大．