Question

（7分）KMnO4是一种常用的强氧化剂，工业上常用电解法制备，总反应为2K2MnO4+2H2O2 KMnO4+2KOH+H2↑。请回答下列问题：

（1）电解时，分别用铂棒和铁棒作电极材料，其中铁棒为 （填“阳”或“阴”，下同）极材料。

（2）通电后，电解质溶液中K+ 向 极移动，MnO42－ 向 极移动。

（3）电解一段时间后，向电解质溶液中滴加酚酞， 极呈红色。

（4）铂棒上发生 （填“氧化”或“还原”）反应，该极的电极反应式为 。

Answer 1

（共7分，除电极反应式2分外，其余每空1分）

（1）阴 （2）阴；阳 （3）阴 （4）氧化 MnO42－e－== MnO4－

【解析】

试题分析：（1）电解时，分别用铂棒和铁棒作电极材料，根据方程式可知电解时锰酸钾失去电子转化为高锰酸钾，而铁电极是活性电极，则其中铁棒为阴极材料。

（2）电解池中阴极得到电子，则阳离子向阴极移动，因此通电后，电解质溶液中K+ 向阴极移动，MnO42－ 向阳极移动。

（3）阴极是氢离子放电，产生氢气，同时产生氢氧根离子，因此电解一段时间后，向电解质溶液中滴加酚酞，阴极呈红色。

（4）铂棒是阳极，锰酸钾失去电子，发生氧化反应，该极的电极反应式为MnO42－e－== MnO4－。

考点：考查电化学原理的应用