练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    下列有关离子方程式书写正确的是

    A．Fe(NO3)3溶液中加入少量的HI溶液：2Fe3＋+2I－＝2Fe2＋+I2

    B．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Mg2++2HCO3－+4OH－＝Mg(OH)2↓+2CO32－+2H2O

    C．用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl－+2H+H2↑+Cl2↑

    D．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：2C6H5O－-+CO2 +H2O＝2C6H5OH+CO32－

    B

    【解析】

    试题分析：A．硝酸的氧化性强于铁离子，则Fe(NO3)3溶液中加入少量的HI溶液的离子方程式为2NO3—+8H＋+6I－＝2NO↑+3I2+4H2O，A错误；B．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液生成氢氧化镁测定、碳酸钠和水，即Mg2++2HCO3－+4OH－＝Mg(OH)2↓+2CO32－+2H2O，B正确；C．用惰性电极电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－，C错误；D．苯酚的酸性强于碳酸氢钠而弱于碳酸，则向苯酚钠溶液中通入少量的CO2生成苯酚和碳酸氢钠，即C6H5O－-+CO2 +H2O＝C6H5OH+HCO3－，D错误，答案选B。

    考点：考查离子方程式的正误判段

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省等五校高三上学期第二次联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质、合金及其化合物在生产生活中的应用日趋广泛，铝土矿是生产铝及其化合物的重要原料。

    （1）铝元素在元素周期表中的位置是 。

    （2）铝电池性能优越，铝一空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注，其原理如图所示。

    ①该电池的总反应化学方程式为 ；

    ②电池中NaCl的作用是 。

    ③以铝一空气电池为电源电解KI溶液制取KIO3（石墨为电极材料）时，电解过程中阳极的电极反应式为 。

    ④某铝一空气电池的效率为50%，若用其作电源电解500mL的饱和NaCl溶液，电解结束后，所得溶液（假设溶液电解前后体积不变）中NaOH的浓度为0.3 mol·L－1，则该过程中消耗铝的质量为 。

    （3）氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂，聚氯化铝也被用于城市污水处理。

    ①氯化铝在加热条件下易升华，气态氯化铝的化学式为Al2Cl6，每种元素的原子最外层均达到8电子稳定结构，则其结构式为 。

    ②将铝土矿粉与碳粉混合后加热并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015黑龙江省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    表示0.1mol·L-1NaHCO3溶液有关微粒浓度的关系正确的

    A．c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)

    B．c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

    C．c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)

    D．c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3-)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015黑龙江省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是

    A．加入适量的铝粉 B．加入适量的水

    C．加入少量的硫酸铜溶液 D．加入浓度较大的盐酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年安徽省濉溪县高三第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （7分）KMnO4是一种常用的强氧化剂，工业上常用电解法制备，总反应为2K2MnO4+2H2O2 KMnO4+2KOH+H2↑。请回答下列问题：

    （1）电解时，分别用铂棒和铁棒作电极材料，其中铁棒为 （填“阳”或“阴”，下同）极材料。

    （2）通电后，电解质溶液中K+ 向 极移动，MnO42－ 向 极移动。

    （3）电解一段时间后，向电解质溶液中滴加酚酞， 极呈红色。

    （4）铂棒上发生 （填“氧化”或“还原”）反应，该极的电极反应式为 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年安徽省濉溪县高三第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．0.1 mol·L－1 Fe(NO3)3溶液中：Mg2+、H+、SO42－、Cl－

    B．0.1 mol·L－1 KClO溶液中：Na＋、H＋、Cl－、NO3-

    C．0.1 mol·L－1氨水中：Ba2+、Ag＋、NH4+、NO3－

    D．c(OH－)＝10－13 mol·L－1的溶液中：MnO4－、Na＋、Br－、CH3CHO

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年安徽省安庆五校联盟高三下学期3月联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）ZnO是电镀、涂料、有机合成等化学工业的重要原料。某课题组设计由含锌工业废料（含Fe、Cu、Mn等杂质）生产ZnO的工艺流程如下：

    已知：黄钠铁矾在pH为1.5，温度为90℃时完全沉淀，且易于过滤。

    2Cu +O2 +2H2SO4 == 2CuSO4+2H2O

    （1）步骤①的浸取液里除含有Zn2+、Mn2+以外，还含有的金属离子有 、 ，所加试剂X为Na2SO4和_________的混合液。

    （2）步骤②可进一步氧化除铁，还氧化除去了Mn2+，试写出相应的除去Mn2+的离子方程式_________________________，步骤③加入的试剂是_______，整个工艺流程中可以循环使用的试剂是_____________。

    （3）步骤⑤中检验沉淀是否洗涤干净的操作方法是____________________________。

    （4）步骤④碳化实际得到的是一种碱式碳酸锌[ZnCO3·xZn(OH)2·yH2O]，取该样品7.18 g，充分灼烧后测得残留物质量为4.86 g，将所得气体通入足量澄清石灰水中，得到2.00 g沉淀，则此碱式碳酸锌的化学式是________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年辽宁省高三下学期初考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于阿佛加德罗常数的说法正确的是

    A．0.1 NA的NO在一密闭容器中与足量氧气完全反应，得到0.1 mol NO2

    B．一定条件下的密闭容器中，6.4 g SO2可被氧气氧化得到SO3的分子数为0.1 NA

    C．常温下18 g铝放入足量浓硫酸中转移电子数2 NA

    D．1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液完全水解得到的Fe(OH)3胶体微粒数小于0.1 NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省济南市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质分类的说法中，正确的是

    A．SiO2不能和水反应，所以它不是酸性氧化物

    B．只由一种元素组成的物质必然是纯净物

    C．烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质

    D．海水、氯水、氨水均为混合物

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案