表示0.1mol·L-1NaHCO3溶液有关微粒浓度的关系正确的A．c+c B．c+cC．c>c>c(OH-) D．c+c 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

表示0.1mol·L-1NaHCO3溶液有关微粒浓度的关系正确的

A．c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)

B．c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

C．c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)

D．c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3-)

【解析】试题分析：A．由电荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) ，故A错误。 B．由原子守恒可知：c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)，故B正确。C．因NaHCO3溶液中HCO3-的水解程度大于其电离程度，其溶液呈碱性即c(OH-) >c(H+)，故C错误。D．由质子守恒可得c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)，故D错误。

考点：了解电解质在水溶液中的电离、盐类水解的原理

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是

①金属性最强的是铯 ②它们的氧化物都只有M20和M202两种形式

③在自然界中均以化合态形式存在 ④密度按Li—Cs顺序依次递增

⑤离子半径：Rb+>K+>Na+

A．①②③ B．①③④⑤ C．②④⑤ D．①③⑤

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(14分)某化学小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4。已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al(31％)、Fe(1．3％)的单质及氧化物，其他不溶杂质(3.3％)。

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：

（1）“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是

（2）“酸浸”时所加入的酸是 (填化学式)。

（3）加入H2O2时发生反应的离子方程式为

（4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的调控范围是

（5）产品晶体中有时会混有少量绿矾(FeS04·7H20)，其原因可能是 (写出一点即可)。

（6）NiS04·7H20可用于制备镍氢电池(NiMH)，镍氢电池目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中总反应的化学方程式是Ni(OH)2+M=NiOOH+MH，则NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为。

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科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省惠州市高三第三次调研考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列有关原电池和电解池的叙述中，正确的是

A．纯锌与稀硫酸的反应比Zn-Cu合金与稀硫酸的反应更快

B．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极的反应式为：Fe－3e－＝Fe3+

C．在铁制容器上镀铜时，铁制容器连接外接电源的正极

D．电解精炼铜时，阴极的电极反应为：Cu2+ + 2e－＝Cu

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科目：高中化学 来源：2014-2015黑龙江省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

（10分）Ⅰ．化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作描述中正确的是（）

①为使稀硫酸和锌制取氢气的速率加快，可向稀硫酸中加入用铜丝网包裹的锌粒

②用托盘天平称取10. 4 g食盐时，将食盐放在右盘中的纸片上称量

③配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶洗涤后未进行干燥，对实验结果无影响

④以酚酞作指示剂，用标准浓度的盐酸滴定NaOH溶液时，锥形瓶水洗后又用待测液润洗

⑤测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测溶液，点在试纸中部，待变色后与标准比色卡对照读数

⑥用标准浓度的盐酸滴定NaOH溶液时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，这种操作将造成待测烧碱溶液浓度偏高

Ⅱ．某校化学兴趣小组采用酸碱中和滴定法测定学校新购入的烧碱的纯度（烧碱中含有不与酸反应的杂质），试根据实验回答。

（1）实验步骤为：①用托盘天平准确称量4.1g烧碱样品。

②将样品配成250ml待测液，需要的仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外还需要的玻璃仪器有__________________。

③用________量取10.00ml待测液，注入锥形瓶中。

④在锥形瓶中滴入2～3滴________（填指示剂），用0.2010 mol/L的标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转__ 式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视___________,直到滴定终点。

（2）该小组测得下列数据

滴定次数	待测液体积/ml	标准盐酸体积/ml
滴定前读数/ml	滴定后读数/ml
第一次	10.00	0.20	22.90
第二次	10.00	0.50	20.40
第三次	10.00	4.00	24.10
第四次	10.00	0.00	20.00