练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    下列有关原电池和电解池的叙述中，正确的是

    A．纯锌与稀硫酸的反应比Zn-Cu合金与稀硫酸的反应更快

    B．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极的反应式为：Fe－3e－＝Fe3+

    C．在铁制容器上镀铜时，铁制容器连接外接电源的正极

    D．电解精炼铜时，阴极的电极反应为：Cu2+ + 2e－＝Cu

    D

    【解析】

    试题分析： A．Zn-Cu合金与稀硫酸构成原电池会加快反应速率，故A错误。B．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极的反应式为：Fe－3e－＝Fe2+，故B错误。C．在铁制容器上镀铜时，铁制容器为镀件应连接外接电源的负极，故C错误。D．电解精炼铜时，阴极发生还原反应，电极反应为：Cu2+ + 2e－＝Cu，故D正确。

    考点： 了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省益阳市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对下列化学用语的理解正确的是

    A．原子结构示意图：可以表示12C，也可以表示14C

    B．比例模型：可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子

    C．电子式：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子

    D．分子式C2H4O2：可以表示乙酸，也可以表示乙二醇

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省等五校高三上学期第二次联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质、合金及其化合物在生产生活中的应用日趋广泛，铝土矿是生产铝及其化合物的重要原料。

    （1）铝元素在元素周期表中的位置是 。

    （2）铝电池性能优越，铝一空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注，其原理如图所示。

    ①该电池的总反应化学方程式为 ；

    ②电池中NaCl的作用是 。

    ③以铝一空气电池为电源电解KI溶液制取KIO3（石墨为电极材料）时，电解过程中阳极的电极反应式为 。

    ④某铝一空气电池的效率为50%，若用其作电源电解500mL的饱和NaCl溶液，电解结束后，所得溶液（假设溶液电解前后体积不变）中NaOH的浓度为0.3 mol·L－1，则该过程中消耗铝的质量为 。

    （3）氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂，聚氯化铝也被用于城市污水处理。

    ①氯化铝在加热条件下易升华，气态氯化铝的化学式为Al2Cl6，每种元素的原子最外层均达到8电子稳定结构，则其结构式为 。

    ②将铝土矿粉与碳粉混合后加热并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省高三第五次调研考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作对应的实验现象和解释或结论都正确的是

    选项

    实验操作

    实验现象

    解释或结论

    A

    把S02通人紫色石蕊试液中

    紫色褪去

    S02具有漂白性

    B

    向NaOH溶液中滴加足量的MgCl2溶液，

    然后再滴加足量的CuCl2溶液

    先产生白色沉淀，然

    后沉淀变蓝色

    C

    向某溶液中滴加KSCN溶液

    溶液变红色

    溶液中含有Fe2+

    D

    将充满N02的密闭玻璃球浸泡在热水中

    红棕色变深

    反应2NO2N2O4的△H<0

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省惠州市高三第三次调研考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）实现反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，△H0，对减少温室气体排放和减缓燃料危机具有重要意义。

    （1）已知：① 2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) △H1＝－566 kJ·mol－1

    ② 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H2＝－484 kJ·mol－1

    ③ CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H3＝－802 kJ·mol－1

    则△H0＝ kJ·mol－1

    （2）在密闭容器中，通入2.5mol的CH4与2.5mol CO2，一定条件下发生反应：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图。

    据图可知，p1、p2、 p3、p4由大到小的顺序 。

    （3）CO和H2还可以通过反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2 (g) 制取。

    ① 在恒温恒容下，若从反应物出发建立平衡，已达到平衡的是

    A．体系压强不再变化 B．CO与H2的物质的量之比为1:1

    C．混合气体的密度保持不变 D．每消耗1mol H2O(g)的同时生成1mol H2

    ② 恒温下，在2L的密闭容器中同时投入四种物质，10min时达到平衡，测得容器中有1mol H2O(g)、1mol CO(g)、2molH2(g)和2molC(s)，反应的平衡常数K= 。

    若此时增大压强，平衡将向 (填“正”、“逆”)反应方向移动，t1min时达到新的平衡。

    ③ 请画出增大压强后10min～t1min时容器中H2物质的量n随时间变化的曲线图。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015黑龙江省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）如图为电解装置，X、Y为电极材料，a为电解质溶液。

    （1）若a为含有酚酞的KCl溶液，X为Fe，Y为石墨，电解一段时间后:

    X电极附近可观察到的实验现象是 ；

    写出Y电极的电极反应式 。

    （2）若要实现Cu +H2SO4＝CuSO4+H2↑，

    则Y电极材料是 ；

    写出X电极的电极反应式 。

    （3）若要利用该装置在铁制品表面镀上一层银，则a为 ，反应前两电极的质量相等，反应后电极质量相差2.16g，则该过程理论上通过电流表的电子数为 。

    （4）若X、Y均为惰性电极，a为NaOH溶液，电解一段时间后，溶液的pH （填“增大”“不变”“减小”），若要使溶液恢复原来的状态，可往溶液中加入 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015黑龙江省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    表示0.1mol·L-1NaHCO3溶液有关微粒浓度的关系正确的

    A．c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)

    B．c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

    C．c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)

    D．c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3-)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015黑龙江省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是

    A．加入适量的铝粉 B．加入适量的水

    C．加入少量的硫酸铜溶液 D．加入浓度较大的盐酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年辽宁省高三下学期初考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于阿佛加德罗常数的说法正确的是

    A．0.1 NA的NO在一密闭容器中与足量氧气完全反应，得到0.1 mol NO2

    B．一定条件下的密闭容器中，6.4 g SO2可被氧气氧化得到SO3的分子数为0.1 NA

    C．常温下18 g铝放入足量浓硫酸中转移电子数2 NA

    D．1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液完全水解得到的Fe(OH)3胶体微粒数小于0.1 NA

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案