下列关于阿佛加德罗常数的说法正确的是A．0.1 NA的NO在一密闭容器中与足量氧气完全反应.得到0.1 mol NO2B．一定条件下的密闭容器中.6.4 g SO2可被氧气氧化得到SO3的分子数为0.1 NAC．常温下18 g铝放入足量浓硫酸中转移电子数2 NAD．1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液完全水解得到的Fe(OH)3胶体微粒数小于0. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列关于阿佛加德罗常数的说法正确的是

A．0.1 NA的NO在一密闭容器中与足量氧气完全反应，得到0.1 mol NO2

B．一定条件下的密闭容器中，6.4 g SO2可被氧气氧化得到SO3的分子数为0.1 NA

C．常温下18 g铝放入足量浓硫酸中转移电子数2 NA

D．1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液完全水解得到的Fe(OH)3胶体微粒数小于0.1 NA

【解析】

试题分析：A．0.1 NA的NO在一密闭容器中与足量氧气完全反应生成NO2，但NO2与N2O4之间存在平衡关系，因此得到的NO2小于0.1 mol，A错误；B．SO2与氧气反应转化为三氧化硫的反应是可逆反应，则一定条件下的密闭容器中，6.4 g SO2被氧气氧化得到SO3的分子数小于0.1 NA，B错误；C．常温下，铝在浓硫酸中钝化，则常温下18 g铝放入足量浓硫酸中转移电子数不是2 NA，C错误；D．水解是可逆反应，则1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液完全水解得到的Fe(OH)3胶体微粒数小于0.1 NA，D正确，答案选D。

考点：考查阿伏加德罗常数的计算

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草酸（H2C2O4）溶液与酸性KMnO4溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快，某学习小组探究反应过程中使褪色加快的主要原因，过程如下:

【查阅资料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反应历程为：

【提出假设】假设1:该反应为放热反应

假设2:反应生成的Mn2＋对该反应有催化作用

假设3:K+对该反应有催化作用

该小组同学未提出浓度使反应速率加快的假设，原因是。

【设计、完成实验】

（1）称取 g草酸晶体（H2C2O4·2H2O），配置500mL 0.10mol/L H2C2O4溶液。

①在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和。

②下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 (填下列选项的字母序号）。

A．称取草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘

B．定容时俯视刻度线

C．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水

D．摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，立即用胶头滴管加水再定容

（2）完成探究，记录数据

实验编号	烧杯中所加试剂及用量（mL）	控制条件	溶液褪色时间 (s)
0.10mol/L H2C2O4溶液	等浓度 KMnO4溶液	H2O	0.50mol/L 稀硫酸
1	30	20	30	20		18
2	30	20	30	20	水浴控制温度65℃	15
3	30	20	30	20	加入少量MnSO4固体	3.6
4	30	20	x	20	加入5mL 0.10mol/L K2SO4溶液	18

则x = ，假设2成立。

（3）由于KMnO4能氧化水中有机物等因素，为配制好稳定的KMnO4溶液，其浓度需标定。取10.00 mL 0.10mol/L H2C2O4溶液于锥形瓶中，加入10mL 0.50mol/L稀硫酸，用（2）中KMnO4溶液滴定至锥形瓶中恰好呈浅紫色，且半分钟不褪色，记录数据，平行三次实验，平均消耗KMnO4溶液40.00 mL，则草酸溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：。上述实验中KMnO4溶液的物质的量浓度为。