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    向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。有关说法不正确的是

    A．线段BC代表Fe3＋物质的量的变化情况

    B．原混合溶液中c(FeBr2)＝6 mol·L－1

    C．当通入Cl2 2 mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：

    2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－

    D．原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3


    解析　还原性强弱顺序为：I－＞Fe2＋＞Br－，所以Cl2最先氧化I－，然后氧化Fe2＋，最后氧化Br－。图中AB线段表示I－的变化情况，氧化I－需氯气1 mol，则I－为2 mol；BC线段表示Fe3＋的变化情况，氧化Fe2＋需氯气2 mol，则Fe2＋为4 mol；DE线段表示Br－的变化情况，氧化Br－需氯气3 mol，则Br－为6 mol。当通入Cl2 2 mol时，氧化的I－和Fe2＋均为2 mol，所以C中的离子方程式是正确的。因不知溶液的体积，则B错误。

    答案　B


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    防治酸雨最根本的途径是                                 (     )

    A.减少矿物燃料使用量         B.减少人为硫氧化合物和氮氧化合物排放量

    C.减少温室气体排放量         D.植树造林

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    某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g) 2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，下列说法中正确的是

    A．30～40 min间该反应使用了催化剂      

    B．化学方程式中的x＝1，正反应为吸热反应

    C．30 min时降低温度，40 min时升高温度

    D．8 min前A的平均反应速率为0.08 mol·L－1·min－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念。在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。

    (1)下列收集Cl2的正确装置是________。

    (2)将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是____________________。

    (3)设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中，_________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl－)，正确的操作是

    A．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生

    B．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，加入盐酸，沉淀不消失

    C．向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生

    D．向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于一氧化氮的叙述不正确的是

    A．一氧化氮是一种无色的气体

    B．常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合

    C．含等质量氧元素的一氧化氮与一氧化碳的物质的量相等

    D．一氧化氮难溶于水，能用排水法收集

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是

    A．二氧化氮　　　　　　                     B．钠

    C．硫酸镁                                   D．二氧化硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于有机物的说法正确的是(　　)

    A．聚乙烯可发生加成反应

    B．石油干馏可得到汽油、煤油等

    C．顺­2­丁烯和反­2­丁烯的加氢产物相同

    D．石油的裂解是为了提高轻质燃料的产量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是

    A．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Ba2+、I－、Cl－

    B．使甲基橙变红色的溶液：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－

    C．含有0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液：Na＋、K＋、SCN－、NO

    D．由水电离产生的c(H+)=10－12mol·L­－1的溶液：NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－

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