Question

（1）现有1mol/L CaCl₂溶液0.5L，Cl^-的物质的量浓度为

 

mol/L．
（2）标准状况下，33.6L的HCl所具有的物质的量为

 

mol，将其溶解于水配成3L的溶液，所得盐酸的物质的量浓度为

 

mol/L．
（3）8gNaOH溶于

 

 g水中，才能使每10个水分子中溶有一个钠离子．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：计算题

分析：（1）氯化钙中钙离子浓度与氯化钙浓度之比为2：1；
（2）n=

V

Vm

，C=

n

V

；
（3）n（NaOH）=

8g

40g/mol

=0.2mol，要使每10个水分子中溶有一个钠离子，则水的物质的量与氢氧化钠的物质的量之比为10：1，再根据m=nM计算水的质量．

解答： 解：（1）氯化钙中钙离子浓度与氯化钙浓度之比为2：1，氯化钙的浓度是1mol/L，则氯离子的浓度是2mol/L，故答案为：2；
（2）n=

V

Vm

=

33.6L

22.4L/mol

=1.5mol，C=

n

V

=

1.5mol

3L

=0.5mol/L，
故答案为：1.5；0.5；
（3）n（NaOH）=

8g

40g/mol

=0.2mol，要使每10个水分子中溶有一个钠离子，则水的物质的量与氢氧化钠的物质的量之比为10：1，再根据m=nM计算水的质量．
n（NaOH）=

8g

40g/mol

=0.2mol，要使每10个水分子中溶有一个钠离子，则水的物质的量与氢氧化钠的物质的量之比为10：1，
水的质量m=nM=0.2mol×10×18g/mol=36g，
故答案为：36．

点评：本题考查了物质的量的计算，根据基本公式中各个物理量的关系进行计算，注意（1）中化合物与化合物中各种元素之间的关系，为易错点．