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    已知反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，若反应过程中消耗SO2标准状况下2.24L，则：
    （1）求转移电子的数目．
    （2）反应后溶液中H+的物质的量为多少？
    考点：氧化还原反应的计算
    专题：氧化还原反应专题
    分析：（1）反应SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4中，S元素化合价升高，氯元素化合价降低，根据元素化合价的变化判断电子转移的方向和数目；
    （2）根据二氧化硫的量计算生成酸的量，进而计算H+的物质的量．
    解答： 解：（1）反应SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4中，S元素化合价升高值=氯元素化合价降低值=转移电子数=2mol，即消耗1molSO2转移电子是2mol，如果消耗准状况下2.24L即0.1mol，则会转移电子为0.2mol即个数为0.2NA，答：转移电子的数目为：0.2NA；
    （2）反应SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4中，如果消耗准状况下2.24L即0.1mol，则会生成0.2HCl和0.1molH2SO4，其中氢离子的物质的量是0.2mol+0.1mol×2=0.4mol，答：反应后溶液中H+的物质的量为0.4mol．
    点评：本题涉及氧化还原反应中化合价升降和电子转移之间的关系以及化学方程式的简单计算，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对氯气和金属钠性质的研究及结论中，正确的是（　　）
    A、氯气可用于自来水杀菌消毒，说明氯气具有毒性
    B、将鲜花放入盛有氯气的集气瓶中，鲜花褪色，说明Cl2具有漂白性
    C、将金属钠放入滴有酚酞的水中，溶液变红，说明金属钠显碱性
    D、将金属钠放入水中立即熔化成小球，说明金属钠熔点低，且反应放出大量热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在773K时，CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g） 的平衡常数K=9，若CO、H2O的起始浓度均为0.020mol/L，计算在此条件下，CO的转化率是（　　）
    A、60%B、50%
    C、75%D、25%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）现有1mol/L CaCl2溶液0.5L，Cl-的物质的量浓度为
     
    mol/L．
    （2）标准状况下，33.6L的HCl所具有的物质的量为
     
    mol，将其溶解于水配成3L的溶液，所得盐酸的物质的量浓度为
     
    mol/L．
    （3）8gNaOH溶于
     
     g水中，才能使每10个水分子中溶有一个钠离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    欲测定某生铁（主要成分是铁，还含有少量的碳）的组成，进行了如下实验：称取粉末状样品8.50克，加入某浓度的盐酸100mL，充分反应后，收集到标准状况下气体2.24L；然后，继续往样品中加入同浓度的盐酸100mL，充分反应后又收集到标准状况下气体1.12L．试求：（写出具体计算过程）
    （1）所取盐酸的物质的量浓度．
    （2）该生铁样品中碳的质量分数（保留3位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过氧化氢H2O2（氧的化合价为-1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．对于下列A～D涉及H2O2的反应，填写空白：
    A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2
    B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
    C.2H2O2═2H2O+O2↑
    D.3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
    （1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）
     
    ．
    （2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）
     
    ．
    （3）H2O2不体现氧化性和还原性的反应是（填代号）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在某温度下，在容积为1L的密闭容器中充入一定量的N2和H2，在一定条件下发生反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．5min后，反应到达平衡，各物质的浓度为c（N2）=3mol?L-1、c（H2）=9mol?L-1、c（NH3）=4mol?L-1．求：
    （1）从反应开始至平衡时N2的平均反应速率；
    （2）H2的起始浓度；
    （3）N2的转化率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示装置为在直流电的作用下电解CuSO4溶液图，其中A、B为石墨电极，a、b为电源的两极，当接通电源后，通电一段时间后，将B电极取出洗干净并干燥后称量其质量增加了3.2g，则：
    （1）a为电源的
     
    极．b为电源的
     
    极
    （2）写出电极反应方程式：A
     
    ，B
     
    ．
    （3）A电极析出气体体积为
     
    L（在标准状况下）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在0.5L某浓度的Na2SO4溶液中含有0.5mol Na+，下列对该溶液的说法中，正确的是（　　）
    A、该溶液的物质的量浓度为1mol?L-1
    B、该溶液中含有71g Na2SO4
    C、配制100mL该溶液需用7.1g Na2SO4
    D、量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.2mol

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