Question

在某温度下，在容积为1L的密闭容器中充入一定量的N₂和H₂，在一定条件下发生反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．5min后，反应到达平衡，各物质的浓度为c（N₂）=3mol?L^-1、c（H₂）=9mol?L^-1、c（NH₃）=4mol?L^-1．求：
（1）从反应开始至平衡时N₂的平均反应速率；
（2）H₂的起始浓度；
（3）N₂的转化率．

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：依据化学平衡三段式列式计算，
                N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
起始量（mol/L）  5       15       0
变化量（mol/L）  2       6        4
平衡量（mol/L）  3       9        4
依据上述计算分析计算．

解答： 解：依据化学平衡三段式列式计算，
                N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
起始量（mol/L）  5       15       0
变化量（mol/L）  2       6        4
平衡量（mol/L）  3       9        4
（1）从反应开始至平衡时N₂的平均反应速率=

2mol/L

5min

=0.4mol/L?min；
答：从反应开始至平衡时N₂的平均反应速率0.4 mol?L^-1?min^-1；
（2）依据上述计算可知H₂的起始浓度=15mol/L；
答：H₂的起始浓度为15 mol?L^-1；
（3）N₂的转化率=

2mol/L

5mol/L

×100%=40%；
答：N₂的转化率为40%．

点评：本题考查了化学平衡计算的分析应用，主要是反应速率、转化率、浓度概念的计算应用，掌握基础是关键，题目较简单．