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    过氧化氢H2O2（氧的化合价为-1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．对于下列A～D涉及H2O2的反应，填写空白：
    A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2
    B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
    C.2H2O2═2H2O+O2↑
    D.3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
    （1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）
     
    ．
    （2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）
     
    ．
    （3）H2O2不体现氧化性和还原性的反应是（填代号）
     
    ．
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应；
    B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O中Ag元素化合价由+1价变为0价、O元素化合价由-1价变为0价，所以氧化银是氧化剂、双氧水是还原剂；
    C.2H2O2═2H2O+O2↑中O元素由-1价变为0价和-2价，所以双氧水是氧化剂和还原剂；
    D.3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中Cr元素化合价由+3价变为+6价、O元素化合价由-1价变为-2价，所以双氧水是氧化剂，硫酸铬我还原剂，
    据此分析解答．
    解答： 解：A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应；
    B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O中Ag元素化合价由+1价变为0价、O元素化合价由-1价变为0价，所以氧化银是氧化剂、双氧水是还原剂；
    C.2H2O2═2H2O+O2↑中O元素由-1价变为0价和-2价，所以双氧水是氧化剂和还原剂；
    D.3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中Cr元素化合价由+3价变为+6价、O元素化合价由-1价变为-2价，所以双氧水是氧化剂，硫酸铬我还原剂，
    （1）H2O2仅体现氧化性的反应是D，故选D； 
    （2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是C，故选C； 
    （3）H2O2不体现氧化性和还原性的反应是A，故选A．
    点评：本题考查了双氧水的性质，根据元素化合价变化来确定双氧水的性质，中学阶段只有双氧水和过氧化钠中氧元素显-1价，熟练掌握特殊现象，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温时，由水电离产生的c（H+）=1.0×10-12mol/L的无色溶液中，一定可以大量共存的是（　　）
    A、NH4+、Al3+、Br-、SO42-
    B、Na+、K+、Cl-、NO3-
    C、Na+、Mg2+、Cl-、CO32-
    D、Na+、K+、MnO4-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下将1mol A 和2.5mol B的混合气体通入2L密闭容器中，在一定条件下发生反应A（g）+3B（g）?2C（g），达到化学平衡时，测得混合气体中A的物质的量为0.2mol．求：
    （1）平衡时A的转化率．
    （2）此温度下反应A（g）+3B（g）?2C（g）的平衡常数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度．（可供选用的试剂只有CaCO3固体、6mol/L盐酸、6mol/L硫酸和蒸馏水）请回答下列问题：

    （1）装置A中的液体试剂选用
     
    ，理由是：
     
    ；
    （2）装置B的作用是
     
    ，装置E中碱石灰的作用是：
     
    ；
    （3）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得生成气体的体积为224mL（标准状况），计算出试样中Na2O2的纯度：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，若反应过程中消耗SO2标准状况下2.24L，则：
    （1）求转移电子的数目．
    （2）反应后溶液中H+的物质的量为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）分析如图1所示的四个装置，回答下列问题：

    ①装置a和b中铝电极上的电极反应式分别为：a中
     
    ，b中
     

    ②装置c中产生气泡的电极为
     
    电极（填“铁”或“铜”），装置d中铜电极上的电极反应式为
     
    ．
    （2）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图2所示（A、B为多孔碳棒）．持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷的体积为V L．
    ①0＜V≤44.8L时，电池负极电极反应为
     
    ；当消耗甲烷的体积为22.4L（标况下）时，转移电子的物质的量为
     
    ；此时溶液中KOH的物质的量浓度为
     
    ；（假设溶液体积不变）
    ②44.8L＜V≤89.6L时，电池总反应方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ．在5L的密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）?2C（g），达到平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的
    5
    6
    ，试求：
    （1）平衡时A的浓度
    （2）A的转化率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）同分异构体现象在有机化合物中非常普遍的．下列各组化合物：
    ①CH3CH2CH2CH3和（CH3）2CHCH3；②CH3CH2OH和CH3CH2CH2OH； ③CH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH；④CH3CH=CHCH3和CH3CH2CH=CH2；
    ⑤和．其中互为同分异构体的是
     
    ．（填序号）
    （2）下列5种有机化合物：乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）、苯酚（）、乙醛（CH3CHO）、乙酸（CH3COOH）、乙醇（CH3CH2OH）．
    ①其中能与NaHCO3溶液反应产生气泡的是
     
    ；
    ②其中能与FeCl3溶液发生显色反应的是
     
    ；
    ③其中能发生水解反应的是
     
    ；
    ④其中能发生银镜反应的是
     
    ．
    （3）在有机化学中，同分异构是普遍存在现象．分子式为C4H9Br的有机物共有
     
     种．其中，一种有机物通过消去反应可转变为2-丁烯，请写出该消去反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在100mL 0.5mol/L的AlCl3溶液中加入100mLNaOH溶液，得到0.01mol Al（OH）3沉淀，则NaOH溶液的物质的量浓度可能为（　　）
    A、0.6 mol/L
    B、1.6 mol/L
    C、1.9 mol/L
    D、2.2 mol/L

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