Question

在100mL 0.5mol/L的AlCl₃溶液中加入100mLNaOH溶液，得到0.01mol Al（OH）₃沉淀，则NaOH溶液的物质的量浓度可能为（　　）

• A、0.6 mol/L
• B、1.6 mol/L
• C、1.9 mol/L
• D、2.2 mol/L

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：AlCl₃的物质的量=0.1L×0.5mol/L=0.05mol，与NaOH反应完全转化为Al（OH）₃，可得Al（OH）₃为0.05mol，而得到0.01mol Al（OH）₃沉淀，由Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓和Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O可知，NaOH存在两种情况，一是NaOH不足，部分Al³⁺转化为Al（OH）₃，二是Al³⁺全转化为Al（OH）₃后，Al（OH）₃部分溶解，以此计算．

解答： 解：AlCl₃的物质的量=0.1L×0.5mol/L=0.05mol，与NaOH反应完全转化为Al（OH）₃，可得Al（OH）₃为0.05mol，而得到0.01mol Al（OH）₃沉淀，则
一是NaOH不足，部分Al³⁺转化为Al（OH）₃，则：
Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
   0.03mol  0.01mol
故氢氧化钠溶液的物质的量浓度为

0.03mol

0.1L

=0.3mol/L；
二是Al³⁺全转化为Al（OH）₃后，Al（OH）₃部分溶解，则：
    Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
0.05mol 0.15mol  0.05mol
           Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
（0.05-0.01）mol   0.04mol
故氢氧化钠溶液的物质的量浓度为

0.15mol+0.04mol

0.1L

=1.9mol/L，
故选C．

点评：本题考查化学方程式的有关计算，根据沉淀的物质的量判断可能发生的反应是解题关键，侧重对学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度中等．