Question

常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol/L HCl溶液和20.00mL 0.1000mol/L CH₃COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示：
（1）由A、C点判断，滴定HCl溶液的曲线是

 

（填“图1”或“图2”）；
（2）a=

 

 mL；   
 （3）c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）的点是

 

（4）E点对应离子浓度由大到小的顺序为

 

．
（5）该温度下CH₃COOH的电离常数为

 

（列式代入数据计算）
（6）当NaOH溶液滴定CH₃COOH溶液过程中，NaOH溶液消耗了10.00mL时，则此时混合液中c（CH₃COOH）

 

 c（CH₃COO^-） （“＞”或“＜”或“=”）．
（7）t℃时，浓度均为0.0035mol/L的CH₃COONa和NaOH的混合液pH=11，则溶液中c（H⁺）+c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH）=

 

（t℃时，Kw=4×10^-14 mol²/L²）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）如果酸为强酸，则0.1000mol/L酸的pH为1，根据酸溶液的初始pH确定盐酸滴定曲线；
（2）根据NaOH和HCl恰好反应时生成强酸强碱盐，溶液呈中性；
（3）溶液中c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），则该溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液呈中性；
（4）根据图1知，a点氢氧化钠溶液的体积是20mL，酸和碱的物质的量相等，二者恰好反应生成盐，醋酸钠为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，再结合电荷守恒判断离子浓度；
（5）电离平衡常数只与温度有关，与溶液的浓度无关，根据Ka=

C(H+)．C(CH3COO-)

C(CH3COOH)

计算；
（6）当滴加10mL NaOH溶液时，溶质为醋酸和醋酸钠，醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解；
（7）根据电荷守恒可知，[Na⁺]-[CH₃COO^-]=[OH^-]-[H⁺]，结合溶液中浓度均为0.0035mol/L的CH₃COONa和NaOH进行解答；

解答： 解：（1）如果酸为强酸，则0.1000mol/L酸的pH为1，根据酸的初始pH知，图1为盐酸滴定曲线，
故答案为：图1；
 （2）滴定20.00mL 0.1000mol/L HCl溶液，NaOH和HCl恰好反应时，消耗20mlNaOH溶液，生成强酸强碱盐，溶液呈中性，滴定终点时n（HCl）=n（NaOH），则a=20.00mL，
故答案为：20.00； 
（3）c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以c（OH^-）=c（H⁺），则溶液呈中性，pH=7，
故答案为：D；
（4）根据图1知，a点氢氧化钠溶液的体积是20mL，酸和碱的物质的量相等，二者恰好反应生成盐，醋酸钠为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），盐类水解程度较小，所以c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），则溶液中离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案为：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（5）由CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺知，c（H⁺）=c（CH₃COO^-）=已经电离的[c（CH₃COOH）]，溶液中未电离的醋酸浓度为（0.1-0.0001）mol/L，Ka=

C(H+)．C(CH3COO-)

C(CH3COOH)

=

0.0001×0.0001

0.1-0.0001

=

1

107-104

，
故答案为：

1

107-104

；  
（6）滴定CH₃COOH溶液的过程中，当滴加10mL NaOH溶液时，反应后的溶质为醋酸和醋酸钠，醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解，所以溶液中醋酸根离子浓度大于醋酸浓度，溶液显示酸性，
故答案为：＜；
（7）PH=11，溶液中c（H⁺）=1×10^-11mol/L、t℃时，Kw=4×10^-14 mol²/L²，则c（OH^-）=4×10^-3mol/L，
根据电荷守恒可得：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），t℃时，浓度均为0.0035mol/L的CH₃COONa和NaOH的混合液中c（Na⁺）=2[c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）]，则c（H⁺）+c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH）=c（OH^-）=4×10^-3mol/L，
故答案为：4×10^-3mol/L；

点评：本题考查了酸碱混合时溶液定性判断及有关pH的简单计算，题目难度中等，注意掌握根据电荷守恒、物料守恒比较溶液中离子浓度定性关系的方法．注意过程的分析．