【题目】在恒温下,固定容积的密闭容器中,有可逆反应2SO3(气) 2SO2(气)+O2(气),可用来确定该反应已达到平衡状态的是( )
A.容器内压强不随时间改变B.SO3的消耗速率与SO2的生成速率相等
C.三种气体的分子数比为2:2:1D.容器内混合气体的密度不随时间改变
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【题目】绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁,在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题:
(1)如何用实验证明绿矾中的铁是二价铁而不是三价铁_______________
(2)为测定绿矾中结晶水含量,将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重,记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。
①仪器B的名称是____________________。
②将下列实验操作步骤正确排序______________(填标号);重复上述操作步骤,直至A恒
重,记为m3 g。
a.点燃酒精灯,加热 b.打开K1和K2,缓缓通入N2
c.关闭K1和K2 d.熄灭酒精灯 e.称量A f.冷却到室温
(3)为探究硫酸亚铁的分解产物,将(2)中已恒重的装置A接入下图所示的装置中,打开K1和K2,缓缓通入N2,加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。
①C中的溶液为BaCl2,其作用是______________
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________。
③有同学认为该实验装置存在一定缺陷,请你谈谈完善该试验装置的措施_____________。
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【题目】咖啡酸苯乙酯有极强的抗炎和抗氧化活性而起到抗肿瘤的作用.现设计出如下路线合成缓释药物聚咖啡酸苯乙酯:
已知:B的核磁共振氢谱有三个波峰;红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键;且:
;
咖啡酸仅含C、H、O三种元素,蒸气密度是相同条件下的90倍,含氧质量分数为,则咖啡酸的分子式为 ______ ;咖啡酸可与溶液反应生成气体,1mol咖啡酸与足量钠反应生成,咖啡酸中所有含氧官能团的名称: _____;
写出下列反应的类型: ______ , ______ .
写出反应的化学方程式: ______ .
写出反应的化学方程式: ______ .
满足下列条件的咖啡酸的同分异构体有 ______ 种.任写三种 ______ .
含有两个羧基苯环上有三个取代基.
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【题目】某兴趣小组设计如图所示的装置进行原电池原理的探究。下列叙述错误的是
A. a和b不连接时,锌片上有气体生成,该装置不能形成原电池
B. a和b用导线连接时铜片为正极,发生的反应式为:2H++2e-=H2↑
C. a和b用导线连接时,电子由Zn经导线流向Cu,再经稀硫酸流回Zn
D. 无论a和b是否连接,稀硫酸均参与反应
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【题目】能源危机当前是一个全球性问题,“开源节流”是应对能源危机的重要举措。
(1)下列做法有助于能源“开源节流”的是__(填字母)。
A.大力发展农村沼气,将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
B.大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求
C.开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源,不使用煤、石油等化石燃料
D.减少资源消耗,增加资源的重复使用、资源的循环再生
(2)金刚石和石墨均为碳的同素异形体,它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳,在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳,反应中放出的热量如图所示。
①在通常状况下,金刚石和石墨相比较,__(填“金刚石”或“石墨”)更稳定,石墨的燃烧热为ΔH=___。
②12g石墨在一定量空气中燃烧,生成气体36g,该过程放出的热量为__kJ。
(3)已知:N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ·mol-1、497kJ·mol-1。N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180.0kJ·mol-1。NO分子中化学键的键能为__。
(4)综合上述有关信息,请写出用CO除去NO的热化学方程式:__。
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【题目】A、B、C、D、E是五种短周期主族元素。已知:
元素种类 | 性质 |
A | 短周期主族元素中原子半径最大 |
B | 最高价氧化物对应的水化物是一种两性氢氧化物 |
C | 热稳定性:HmD>HmC |
D | 质子数是A与B之和的 |
E | 原子序数最大的短周期主族元素 |
请回答下列问题:
(1)A元素在周期表中的位置为_____;Cm-的结构示意图为_____。
(2)五种元素的简单离子半径从大到小的顺序为_____(填离子符号)。
(3)A与D形成化合物的水溶液显强碱性,该水溶液不仅能溶解另外三种元素的单质,还能溶解一些化合物,请写出B2D3被溶解的离子方程式:____。
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【题目】某温度下,向体积为2L的恒容密闭容器中通入2molN2和6molH2,在一定条件下发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。实验测得反应经5min后达到平衡,此时混合物的总物质的量为5.6mol,求:
(1)平衡时NH3的浓度为___mol·L-1。
(2)0~5min内,v(H2)=___mol·L-1·min-1。
(3)反应达到平衡时,N2的转化率为___。
(4)下列图象中能反映该反应的能量变化的是___(填标号)。
(5)若以N2和H2合成氨的反应设计如图所示的原电池,则通入N2的一极为__(填“正”或“负")极;负极的电极反应式为___。
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【题目】一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如下图所示,图中含酚废水中有机物可用C6H6O表示,左、中、右室间分别以离子交换膜分隔。下列说法不正确的是( )
A. 左池的pH值降低
B. 右边为阴离子交换膜
C. 右池电极的反应式:2NO3-+10e-+12H+= N2↑+ 6H2O
D. 当消耗0.1molC6H6O,在标准状况下将产生0.28mol氮气
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【题目】我国科学家研制出一种催化剂,能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化,其反应如下:HCHO+O2CO2+H2O.下列有关说法正确的是( )
A.HCHO分子中C的杂化类型为sp3杂化
B.CO2分子中的化学键为非极性键
C.HCHO分子中含σ键,又含π键
D.每生成1.8gH2O消耗2.24LO2
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