【题目】咖啡酸苯乙酯有极强的抗炎和抗氧化活性而起到抗肿瘤的作用.现设计出如下路线合成缓释药物聚咖啡酸苯乙酯:
已知:B的核磁共振氢谱有三个波峰;红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键;且:
;
咖啡酸仅含C、H、O三种元素,蒸气密度是相同条件下的90倍,含氧质量分数为,则咖啡酸的分子式为 ______ ;咖啡酸可与溶液反应生成气体,1mol咖啡酸与足量钠反应生成,咖啡酸中所有含氧官能团的名称: _____;
写出下列反应的类型: ______ , ______ .
写出反应的化学方程式: ______ .
写出反应的化学方程式: ______ .
满足下列条件的咖啡酸的同分异构体有 ______ 种.任写三种 ______ .
含有两个羧基苯环上有三个取代基.
【答案】 羧基、羟基 氧化反应 加聚反应 +3NaOH→+NaCl+2H2O +2Ag(NH3)2OH; 6
【解析】
咖啡酸的相对分子质量为,,咖啡酸可与溶液反应生成气体,说明含有羧基;咖啡酸与足量钠反应生成,则说明一共含有3个羟基结合含氧数目及羧基,则应该有1个羧基和2个羟基,分子中C、H总相对原子质量为,分子中碳原子最大数目为,结合转化关系与反应信息可知,咖啡酸的分子式为,则A为,因为B的核磁共振氢谱有三个波峰,说明有三种氢原子,氯原子在苯环上甲基的对位上,故B为,B在NaOH的水溶液中发生反应产生,酸化后产生C为,对甲基苯酚被氧化生成D为,D在氯气存在时光照发生取代反应产生E为,E在加热时与氢氧化钠溶液发生反应产生F为,F在催化剂存在时加热得到G为,G与在NaOH溶液中加热发生反应得到H为,H与银氨溶液水浴加热反应产生I为,I酸化得到咖啡酸为,咖啡酸与苯乙醇发生酯化反应得到J为咖啡酸苯乙酯,J的结构简式为,咖啡酸苯乙酯在一定条件下发生加聚反应产生高聚物聚咖啡酸苯乙酯,据此分析解答。
(1)由上述分析可知,咖啡酸的分子式为,结构简式为,所有含氧官能团的名称:羧基、羟基,故答案为:;羧基、羟基;
(2)反应属于氧化反应,反应属于加聚反应,故答案为:氧化反应;加聚反应;
(3)反应的化学方程式:+3NaOH→+NaCl+2H2O,故答案为:+3NaOH→+NaCl+2H2O;
(4)反应为发生银镜反应,反应的化学方程式为+2Ag(NH3)2OH,故答案为:+2Ag(NH3)2OH;
(5)满足条件含有两个羧基苯环上有三个取代基的咖啡酸的同分异构体有:、、、、、,共6种, 故答案为:6;、、、、、(任三种)。
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【题目】钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答:
(1)钠元素的金属性比铝的________(填“强”或“弱”)。
(2)将一小块金属钠投入水中,发生反应的离子方程式为______________________;
(3)填写a、b、c化学式并书写①的离子方程式(a、b、c均为含Al化合物);
a:__________,b:___________,c:__________;①________;
(4)取一定量的FeCl3,分装在两支试管中。请回答:
a.若向其中一支试管中滴加KSCN溶液,则溶液变成________色。
b.向另一支试管中滴加NaOH溶液,反应的离子方程式是______________。
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【题目】镍及其化合物用途广泛。某矿渣的主要成分是NiFe2O4(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO2等,如下图是从该矿渣中回收NiSO4的工艺路线:
已知:(NH4)2SO4在350℃以上会分解生成NH3和H2SO4,NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3。锡(Sn)位于第五周期第IVA族。
(1)焙烧前将矿渣与(NH4)2SO4混合研磨,混合研磨的目的是_______________。
(2)“浸泡”过程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的离子方程式为_________________________,“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外还含有___________________(填化学式)。
(3)为保证产品纯度,要检测“浸出液”的总铁量:取一定体积的浸出液,用盐酸酸化后,加入SnCl2将:Fe3+还原为Fe2+,所需SnC12的物质的量不少于Fe3+物质的量的_____倍:除去过量的SnCl2后,再用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的Fe2+,还原产物为Cr3+,滴定时反应的离子方程式为_________________________________________。
(4)“浸出液”中c(Ca2+)=1.0×10-3mol·L-1,当除钙率达到99%时,溶液中c(F-)=___mol· L-1。[已知KSP(CaF2)=4.0×10-11]
(5)已知正十二烷可用作该工艺的萃取剂。用电化学制备正十二烷的方法为:向烧杯中加入50mL甲醇,不断搅拌加入少量金属钠,再加入11mL正庚酸搅拌均匀,装好铂电极,接通电源反应,当电流明显减小时切断电源,然后提纯正十二烷。已知电解总反应为:2C6H13COONa+2CH3OHC12H26+2CO2↑+H2↑+2CH3ONa,则阳极的电极反应式为______________________________________
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【题目】工业上冶炼钛的有关反应如下所示:
① C(s) + O2(g) CO2(g) ΔH1
② 2CO(g) + O2(g) 2CO2(g) ΔH2
③ TiO2(s) + 2Cl2(g) TiCl4(g) + O2(g) ΔH3
④ TiCl4(s) + 2Mg(s) 2MgCl2(s) + Ti(s) ΔH4
⑤ TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s) TiCl4(g) + 2CO(g) ΔH5
下列有关推断正确的是( )
A. 2ΔH1=ΔH2 B. ΔH1<0,ΔH2>0
C. ΔH5=ΔH3+2ΔH1-ΔH2 D. 2ΔH1-ΔH2>0
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【题目】铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料。请回答:
(1)基态铜原子的电子排布式为_______________;已知高温下CuO→Cu2O+O2,从铜原子价层电子结构(3d和4s轨道上应填充的电子数)变化角度来看,能生成Cu2O的原因是_________________________。
(2)硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物,则它们形成的组成最简单的氢化物中,分子构型分别为____________,若“Si—H”中共用电子对偏向氢元素,氢气与硒反应时单质硒是氧化剂,则硒与硅的电负性相对大小为Se____Si(填“>”、“<”)。
(3)SeO2常温下白色晶体,熔点为340~350℃,315℃时升华,则SeO2固体的晶体类型为_________;若SeO2类似于SO2是V型分子,则Se原子外层轨道的杂化类型为_________。
(4)与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性(价电子数少于价层轨道数),其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物,如BF3能与NH3反应生成BF3·NH3。BF3·NH3中B原子的杂化轨道类型为______,B与N之间形成_________键。
(5)金刚砂(SiC)的硬度为9.5,其晶胞结构如图所示;则金刚砂晶体类型为________,在SiC中,每个C原子周围最近的C原子数目为___个;若晶胞的边长为a pm,则金刚砂的密度表达式为_________g/cm3。
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【题目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。
下列说法正确的是( )
A. 沸点A2D<A2X
B. CA3分子是非极性分子
C. C形成的单质中σ键与π键个数之比为1∶2
D. B、C、D形成的气态氢化物互为等电子体
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【题目】镁铝合金具有良好的强度、刚性、优良的电磁屏蔽性和导热性,使之成为笔记本电脑和轻薄手机的首选外壳材料。为测定某手机外壳镁铝合金中镁和铝的含最,并回收镁铝,某实验小组设计如下实验方案。
①除去手机外壳的涂层,剪其中一小块,称取其质量;
②组装仪器,检查气密性,用足盘稀盐酸溶解合金;
③测量产生气体的体积,计算结果;
④利用下列流程,从溶解合金后的溶液中回收分离镁铝。
(1)请利用下图给定的仪器组成一套实验装置(每个仪器只能使用一次,可不选用)。各种仪器连接的先后顺序(用小写字母表示)_______
(2)除了测定产生气体的体积外,还应测定_______。
(3)回收流程中,操作I需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______,为保证回收产品的纯度,操作I后应_______。
(4)滤液b的溶质是_______(填化学式),试剂X是_______。
(5)向滤渣a中加入盐酸,产物是_______(填化学式),若从晶体中获得金属,应进行的操作是_______。
(6)若从除去涂层的手机壳上取样品mg加入足量盐酸后,测得产生的气体nL,实验条件下的气体摩尔体积为VmL/mol,则合金中Mg的质量为________g。
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【题目】在恒温下,固定容积的密闭容器中,有可逆反应2SO3(气) 2SO2(气)+O2(气),可用来确定该反应已达到平衡状态的是( )
A.容器内压强不随时间改变B.SO3的消耗速率与SO2的生成速率相等
C.三种气体的分子数比为2:2:1D.容器内混合气体的密度不随时间改变
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【题目】口服抗菌药利君沙的制备原料E和某种广泛应用于电子电器领域的高分子化合物H的合成路线如下:
已知:
I、核磁共振氢谱显示E分子中有两组峰,且峰面积比为2:1
Ⅱ、
Ⅲ、
回答下列问题:
(1)丙烯的结构简式为_______________;E的分子式为_____________________;
(2)B分子中官能团的名称为__________________;G的名称为_______________________。
(3)由甲苯生成F的反应类型为_________________。
(4)写出C→D的化学方程式________________________________________________。
(5)满足下列条件的G的同分异构体有_________种。
①苯环上有三个取代基。②遇溶液发生显色反应。
③能和溶液反应生成。
(6)写出1,3-丁二烯()和乙二醇()为某原料制备聚酯纤维的合成路线________________(无机试剂任选)。
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