【题目】镁铝合金具有良好的强度、刚性、优良的电磁屏蔽性和导热性，使之成为笔记本电脑和轻薄手机的首选外壳材料。为测定某手机外壳镁铝合金中镁和铝的含最，并回收镁铝，某实验小组设计如下实验方案。
①除去手机外壳的涂层，剪其中一小块，称取其质量；
②组装仪器，检查气密性，用足盘稀盐酸溶解合金；
③测量产生气体的体积，计算结果；
④利用下列流程，从溶解合金后的溶液中回收分离镁铝。
（1）请利用下图给定的仪器组成一套实验装置（每个仪器只能使用一次，可不选用）。各种仪器连接的先后顺序（用小写字母表示）_______
（2）除了测定产生气体的体积外，还应测定_______。
（3）回收流程中，操作I需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______，为保证回收产品的纯度，操作I后应_______。
（4）滤液b的溶质是_______（填化学式），试剂X是_______。
（5）向滤渣a中加入盐酸，产物是_______（填化学式），若从晶体中获得金属，应进行的操作是_______。
（6）若从除去涂层的手机壳上取样品mg加入足量盐酸后，测得产生的气体nL，实验条件下的气体摩尔体积为VmL/mol，则合金中Mg的质量为________g。
【答案】afed 温度、压强 漏斗 洗涤沉淀 NaAlO2 CO2 MgCl2、H2O 熔融电解 
【解析】
(1)手机外壳的涂层，剪一小块，用足盘稀盐酸溶解合金，产生氢气，通过排水测量氢气的体积，故装置的连接顺序为afed；
(2)在计算过程中，需要将气体体积转化为物质的量，故除了测定产生气体的体积外，还要测量在该情况下的温度压强，从而确定气体摩尔体积，再进行相关计算；
(3)回收流程中，操作I过滤需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；为保证回收产品的纯度，操作I后应洗涤沉淀；
(4)铝和足量氢氧化钠反应，生成物为NaAlO2，所以滤液b的溶质是为NaAlO2；NaAlO2和CO2反应生成氢氧化铝沉淀；
(5)滤渣a为氢氧化镁，加入盐酸，反应生成的产物为MgCl2、H2O；若从溶液中获得其无水晶体，应进行的操作是在HCl气流中蒸发、结晶、灼烧；镁是活泼金属，要得到单质需要熔融电解MgCl2晶体；
(6)从除去涂层的手机壳上取样品mg加入足量盐酸后，测得产生的气体nL，实验条件下的气体摩尔体积为VmL/mol。设参与反应的镁的质量为xg，则参与反应的铝的物质的量为(m-x)g，根据Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑，2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，可得
，可解得参与反应的镁的质量
。
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【题目】甲、乙、丙三种物质均含有铝元素，在溶液中的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 若甲是Al，丙是Al(NO3)3，则乙一定是NaAlO2
B. 若甲是Al2O3，丙是NaAlO2，则乙一定是Al(NO3)3
C. 若甲是Al(NO3)3，丙是NaAlO2，则乙一定是Al(OH)3
D. 若甲是Al(OH)3，丙是Al(NO3)3，则乙一定是NaAlO2
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【题目】设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.25℃，1LpH=13的氢氧化钡溶液中含OH-的数目为0.2NA
B.12.0gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.3NA
C.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
D.4.2gCaH2与水完全反应，转移的电子数为0.1NA
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【题目】咖啡酸苯乙酯有极强的抗炎和抗氧化活性而起到抗肿瘤的作用．现设计出如下路线合成缓释药物聚咖啡酸苯乙酯：
已知：B的核磁共振氢谱有三个波峰；红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键；且：
；
咖啡酸仅含C、H、O三种元素，蒸气密度是相同条件下
的90倍，含氧质量分数为
，则咖啡酸的分子式为 ______ ；咖啡酸可与
溶液反应生成气体，1mol咖啡酸与足量钠反应生成
，咖啡酸中所有含氧官能团的名称： _____；
写出下列反应的类型：
______ ，
______ ．
写出反应
的化学方程式： ______ ．
写出反应
的化学方程式： ______ ．
满足下列条件的咖啡酸的同分异构体有 ______ 种．任写三种 ______ ．
含有两个羧基
苯环上有三个取代基．
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【题目】下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是
A. HF的电子式:
B. 用核素符号表示中子:
C. HClO的结构式:H-Cl-O D. 用电子式表示CO2的形成过程: 
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【题目】某兴趣小组设计如图所示的装置进行原电池原理的探究。下列叙述错误的是
A. a和b不连接时，锌片上有气体生成，该装置不能形成原电池
B. a和b用导线连接时铜片为正极，发生的反应式为：2H++2e-=H2↑
C. a和b用导线连接时，电子由Zn经导线流向Cu，再经稀硫酸流回Zn
D. 无论a和b是否连接，稀硫酸均参与反应
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【题目】能源危机当前是一个全球性问题，“开源节流”是应对能源危机的重要举措。
（1）下列做法有助于能源“开源节流”的是__(填字母)。
A.大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
B.大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求
C.开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，不使用煤、石油等化石燃料
D.减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生
（2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。
①在通常状况下，金刚石和石墨相比较，__(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热为ΔH=___。
②12g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36g，该过程放出的热量为__kJ。
（3）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ·mol-1、497kJ·mol-1。N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH=＋180.0kJ·mol-1。NO分子中化学键的键能为__。
（4）综合上述有关信息，请写出用CO除去NO的热化学方程式：__。
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【题目】某温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入2molN2和6molH2，在一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。实验测得反应经5min后达到平衡，此时混合物的总物质的量为5.6mol，求：
(1)平衡时NH3的浓度为___mol·L-1。
(2)0~5min内，v(H2)=___mol·L-1·min-1。
(3)反应达到平衡时，N2的转化率为___。
(4)下列图象中能反映该反应的能量变化的是___(填标号)。
(5)若以N2和H2合成氨的反应设计如图所示的原电池，则通入N2的一极为__(填“正”或“负")极；负极的电极反应式为___。
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【题目】某反应的氧化剂与还原剂及部分产物如下所示：2Mn2+ + 5IO4— + …… → 2MnO4— + ……已知该反应体系还包括H+、H2O与另一种含碘微粒。对于该氧化还原反应说法正确的是
A.Mn2+是氧化剂，IO4—是还原剂
B.体系中另一种含碘微粒为I—
C.随着反应进行，溶液pH不断上升
D.每有1 mol IO4—参加反应，转移2 mol电子
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