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    【题目】设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A.25℃，1LpH=13的氢氧化钡溶液中含OH-的数目为0.2NA

    B.12.0gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.3NA

    C.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

    D.4.2gCaH2与水完全反应，转移的电子数为0.1NA

    【答案】C

    【解析】

    A. pH=13的氢氧化钡溶液中c(OH-)===0.1mol/L，进一步计算OH-的数目；

    B. NaHSO4晶体中含有Na+和HSO4-，结合物质的量计算阴阳离子的总数；

    C. 甲烷和乙烯氢原子数相同，结合物质的量判断氢原子的数目；

    D. CaH2与水完全反应生成Ca(OH)2和H2，1mol CaH2参与反应电子转移2mol，据此进行计算。

    A. pH=13的氢氧化钡溶液中c(OH-)=0.1mol/L，n(OH-)=0.1mol，因此溶液中含OH-的数目为0.1NA，A项错误；

    B. NaHSO4晶体中含有Na+和HSO4-，12.0g(即0.1mol)NaHSO4晶体中阴离子的物质的量为0.1mol，阳离子的物质的量为0.1mol，因此晶体中阳离子和阴离子的总数为0.2NA，B项错误；

    C. 甲烷和乙烯氢原子数相同，都是4，标况下11.2L甲烷和乙烯混合物的物质的量为0.5mol，因此氢原子的物质的量为0.5mol×4=2mol，因此混合物中含氢原子数目为2NA，C项正确；

    D. 1mol CaH2参与反应电子转移2mol，4.2g(即0.1mol)CaH2与水完全反应，转移的电子为0.2mol，因此转移的电子数为0.2NA，D项错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列物质中是同系物的有_______；互为同分异构体的有_______________；互为同素异形体的有________________；互为同位素的有_______________；

    互为同一物质的有______________；

    (1)液氯 (2)氯气 (3)白磷 (4)红磷 (5)D (6)T (7) (8) (9)CH2 = CH－CH3 (10) (11)2,2—二甲基丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含有H＋、、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、、、中的几种。

    ①若加入锌粒，用排空气法收集到无色无味气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法不正确的是(　　)

    A.溶液中的阳离子有H＋、Mg2＋、Al3＋、

    B.溶液中n(Mg2＋)＝0.1 mol

    C.溶液中一定不含、、Fe3＋

    D.n(∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝4∶2∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镍及其化合物用途广泛。某矿渣的主要成分是NiFe2O4(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO2等，如下图是从该矿渣中回收NiSO4的工艺路线：

    已知：(NH4)2SO4在350℃以上会分解生成NH3和H2SO4，NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3。锡(Sn)位于第五周期第IVA族。

    （1）焙烧前将矿渣与(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是_______________。

    （2）“浸泡”过程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的离子方程式为_________________________，“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外还含有___________________(填化学式)。

    （3）为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入SnCl2将：Fe3+还原为Fe2+，所需SnC12的物质的量不少于Fe3+物质的量的_____倍：除去过量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的Fe2+，还原产物为Cr3+，滴定时反应的离子方程式为_________________________________________。

    （4）“浸出液”中c(Ca2+)=1.0×10-3mol·L-1，当除钙率达到99％时，溶液中c(F-)=___mol· L-1。[已知KSP(CaF2)=4.0×10-11]

    （5）已知正十二烷可用作该工艺的萃取剂。用电化学制备正十二烷的方法为：向烧杯中加入50mL甲醇，不断搅拌加入少量金属钠，再加入11mL正庚酸搅拌均匀，装好铂电极，接通电源反应，当电流明显减小时切断电源，然后提纯正十二烷。已知电解总反应为：2C6H13COONa+2CH3OHC12H26+2CO2↑+H2↑+2CH3ONa，则阳极的电极反应式为______________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于氢键，下列说法正确的是( )

    A. 每一个水分子内含有两个氢键

    B. 的熔沸点明显高于，对羟基苯甲醛分子间存在氢键，而邻羟基苯甲醛存在分子内氢键。

    C. H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

    D. SO2易溶于水，重要的原因之一是由于SO2与H2O之间能形成氢键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上冶炼钛的有关反应如下所示：

    ① C(s) + O2(g) CO2(g)　ΔH1

    ② 2CO(g) + O2(g) 2CO2(g)　ΔH2

    ③ TiO2(s) + 2Cl2(g) TiCl4(g) + O2(g)　ΔH3

    ④ TiCl4(s) + 2Mg(s) 2MgCl2(s) + Ti(s)　ΔH4

    ⑤ TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s) TiCl4(g) + 2CO(g)　ΔH5

    下列有关推断正确的是（ ）

    A. 2ΔH1=ΔH2 B. ΔH1<0，ΔH2>0

    C. ΔH5=ΔH3+2ΔH1-ΔH2 D. 2ΔH1-ΔH2>0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料。请回答：

    （1）基态铜原子的电子排布式为_______________；已知高温下CuO→Cu2O＋O2，从铜原子价层电子结构(3d和4s轨道上应填充的电子数)变化角度来看，能生成Cu2O的原因是_________________________。

    （2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，分子构型分别为____________，若“Si—H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se____Si(填“>”、“<”)。

    （3）SeO2常温下白色晶体，熔点为340～350℃，315℃时升华，则SeO2固体的晶体类型为_________；若SeO2类似于SO2是V型分子，则Se原子外层轨道的杂化类型为_________。

    （4）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性(价电子数少于价层轨道数)，其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3·NH3。BF3·NH3中B原子的杂化轨道类型为______，B与N之间形成_________键。

    （5）金刚砂(SiC)的硬度为9.5，其晶胞结构如图所示；则金刚砂晶体类型为________，在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为___个；若晶胞的边长为a pm，则金刚砂的密度表达式为_________g/cm3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁铝合金具有良好的强度、刚性、优良的电磁屏蔽性和导热性，使之成为笔记本电脑和轻薄手机的首选外壳材料。为测定某手机外壳镁铝合金中镁和铝的含最，并回收镁铝，某实验小组设计如下实验方案。

    ①除去手机外壳的涂层，剪其中一小块，称取其质量；

    ②组装仪器，检查气密性，用足盘稀盐酸溶解合金；

    ③测量产生气体的体积，计算结果；

    ④利用下列流程，从溶解合金后的溶液中回收分离镁铝。

    （1）请利用下图给定的仪器组成一套实验装置（每个仪器只能使用一次，可不选用）。各种仪器连接的先后顺序（用小写字母表示）_______

    （2）除了测定产生气体的体积外，还应测定_______。

    （3）回收流程中，操作I需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______，为保证回收产品的纯度，操作I后应_______。

    （4）滤液b的溶质是_______（填化学式），试剂X是_______。

    （5）向滤渣a中加入盐酸，产物是_______（填化学式），若从晶体中获得金属，应进行的操作是_______。

    （6）若从除去涂层的手机壳上取样品mg加入足量盐酸后，测得产生的气体nL，实验条件下的气体摩尔体积为VmL/mol，则合金中Mg的质量为________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】t℃时，某一气态平衡体系中含有X、Y、Z、W四种气体物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为： ，有关该平衡体系的说法正确的是（ ）

    A.升高温度，平衡常数K增大 ，则正反应为吸热反应

    B.增大压强，W质量分数增加

    C.增大X浓度，平衡向正反应方向移动

    D.升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变大，则正反应是放热反应

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