Question

【题目】某溶液中可能含有H＋、、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、、、中的几种。

①若加入锌粒，用排空气法收集到无色无味气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法不正确的是(　　)

A.溶液中的阳离子有H＋、Mg2＋、Al3＋、

B.溶液中n(Mg2＋)＝0.1 mol

C.溶液中一定不含、、Fe3＋

D.n(∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝4∶2∶1

Answer 1

【答案】B

【解析】

根据①可知，溶液显酸性，则溶液中一定不存在CO32-和NO3-，根据②可知，产生的是白色沉淀，说明不存在Fe3+，根据产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系图可知，溶液中一定含有Mg2+、Al3+，又因为当沉淀达到最大值时，继续加入氢氧化钠，沉淀不变，这说明溶液中还存在NH4+，根据溶液电中性可知，溶液中一定存在阴离子SO42-。
根据图象可知，第一阶段为氢离子与氢氧化钠反应，消耗氢氧化钠为0.1mol，则n（H+）=0.1mol，第三阶段为铵根离子与氢氧化钠反应，消耗氢氧化钠为0.7mol-0.5mol=0.2mol，则n（NH4+）=0.2mol，最后阶段为氢氧化钠溶解氢氧化铝，消耗氢氧化钠0.8mol-0.7mol=0.1mol，则n[Al（OH）3]=0.1mol，根据铝元素守恒可知n（Al3+）=0.1mol，第二阶段为氢氧化钠沉淀镁离子、铝离子，共消耗氢氧化钠为0.5mol-0.1mol=0.4mol，则n（Mg2+）=（0.4mol-0.1mol×3）×0.5=0.05mol。

A．由上述分析可知，溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+、NH4+，故A选项正确。
B．根据以上分析可知，n（Mg2+）=0.05mol，故B选项错误。

C．由上述分析可知，溶液中一定不含CO32-、NO3-、Fe3+，故C选项正确。

D．由上述分析可知，溶液中n（NH4+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=0.2mol：0.1mol：0.05mol=4：2：1，故D选项正确。
故答案选B。