Question

已知：（CH₃COOH）₂（g）?2CH₃COOH（g） 经实验测得在不同压强下体系的平均相对分子质量随温度T的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

• A、该过程的△H＜0
• B、平衡常数：K（a）=K（b）＜K（c）
• C、气体压强：P（a）＜P（b）=P（c）
• D、当M=80时（CH₃COOH）₂和CH₃COOH的物质的量之比为1：1

Answer 1

考点：化学平衡常数的含义,化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：A．根据

.

M

=

m

n

可知，图象中随温度升高

.

M

减小可知，化学平衡向正反应方向移动，可判断反应的热效应；
B．根据化学平衡常数表达式和

.

M

判断；
C．压强与气体物质的量有关；
D．计算M=80时，（CH₃COOH）₂和CH₃COOH的物质的量，得到答案．

解答： 解：A．

.

M

=

m

n

，图象中随温度升高

.

M

减小可知，化学平衡向正反应方向移动，则正反应方向吸热，即△H＞0，故A错误；
B．a点和b点，

.

M

相等，气体总物质的量相等，只有在：（CH₃COOH）₂和CH₃COOH分别相等时，物质的量才相等，由于化学平衡常数K=

c2(CH3COOH)

c[(CH3COOH)2]

，故K（a）=K（b），c点

.

M

较大，则气体总物质的量较小，即相对于a、b点化学平衡进行程度较小，即CH₃COOH浓度较小，故K（a）=K（b）＞K（c），故B错误；
C．压强增大不利于反应的正向进行，在相同温度时，曲线P1的

.

M

大于P2，说明气体物质的量P2大于P1，即P1不利于反应的正向进行，所以压强P1＞P2，即P（a）＜P（b）=P（c），故C正确；
D．由于反应其实

.

M

=120，所以1mol气体物质的质量为120g，气体质量不变，则当

.

M

=80时，

120

n

=80，n=1.5mol，设转化的（CH₃COOH）₂（g）物质的量为x，则有
                  （CH₃COOH）₂（g）?2CH₃COOH（g），
起始                   1mol              0
转化                   xmol            2xmol

.

M

=80                （ 1-x）mol       2xmol
气体总物质的量为（ 1-x）mol+2xmol=1.5mol，x=0.5mol，即此时（CH₃COOH）₂（g）物质的量为0.5mol，CH₃COOH（g）物质的量为1mol，（CH₃COOH）₂和CH₃COOH的物质的量之比为1：2，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了化学平衡的判断、化学平衡常数的含义等知识点，难度不大，注意化学平衡三段式计算．