【题目】已知溶液中：氧化性IO3—>I2>SO32-。向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如右图所示，下列说法正确的是（ ）
A．a点反应的还原剂是NaHSO3，被氧化的元素是碘元素
B．b点反应的离子方程式是：3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O
C．c点到d点的反应中共转移0.6mol电子
D．往200mL 1 mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式是：5HSO3-+2IO3- =I2+5SO42-+3H++H2O
【答案】D
【解析】
试题分析：A．向NaHSO3的溶液中加入IO3-溶液，开始没有产生I2，在a点首先碘发生反应：6HSO3-+2IO3- = 6SO42-+2I-+6H+，在该反应中还原剂是NaHSO3，其中被氧化的元素是S元素，A项错误；B．由于在b点时n(IO3-)=0.6mol，反应消耗HSO3-的物质的量是1.8mol，发生的反应是：6HSO3-+2IO3- = 6SO42-+2I-+6H+，B项错误；C．c点到d点由于反应产生I2，发生的反应是：5I-+IO3- +6H+=3I2+3H2O，根据图像可知产生I2的物质的量是0.6mol，由于发生反应每转移5mol的电子，产生3mol的I2，现在产生0.6mol的I2，所以一共转移1mol电子，C项错误；D．往200mL 1 mol／L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，由于开始时KIO3过量，所以发生反应6HSO3-+2IO3- = 6SO42-+2I-+6H+，产生的I-立即被氧化变为I2，因此开始时总反应的离子方程式是5HSO3-+ 2IO3- =I2+5SO42-+3H++H2O，D项正确。答案选D。
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【题目】一定条件下硝铵受热分解的化学方程式为5NH4NO3
2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子个数之比为：
A. 5:4 B. 5:3 C. 1:1 D. 3:5
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【题目】已知：① Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝＋489.0 kJ·mol－1
② CO(g)＋
O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
③ C(石墨)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
则4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)的ΔH为（ ）
A．＋1 164.1 kJ·mol－1 B．－1 641.0 kJ·mol－1
C．－259.7 kJ·mol－1 D．－519.4 kJ·mol－1
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【题目】下列图示与对应叙述相符合的是( )
A. 图I：反应H2+I2
2HI 达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化
B. 图Ⅱ：反应2SO2＋O2
2SO3达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化
C. 图III：反应N2+3H 22NH3 在恒温情况下，反应速率与压强的关系
D. 图IV：反应CO2(g)+H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH>0，水蒸气含量随时间的变化
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【题目】如图中A到F是化合物，且A、B、E、F均含钠元素，G是单质。
（1）写出A、B、E、F的化学式：A ，B ，E ，F 。
（2）写出反应①②③的化学方程式：
①
②
③
（3）写出D和E生成F和G的化学方程式，并用双线桥表示出电子转移
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【题目】化学与生活息息相关，以下说法不正确的是
A. 集中处理废旧电池，以防止重金属污染环境
B. 海产品中加入大量甲醛以延长保鲜期
C. 食用蔬菜水果可以补充人体所需维生素
D. 使用加碘盐，可预防因缺碘引起的甲状腺肿大
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