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    氯水中主要含有三种分子：Cl2、H2O、HClO；四种离子：H+、Cl-、ClO-、OH-（少量）．为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，某化学兴趣小组做了如下实验：
    （1）观察氯水颜色，发现氯水呈黄绿色，说明氯水中肯定含有的粒子是
     
    ；
    （2）取少量氯水于试管中，滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明氯水中含有的粒子是
     
    ；
    （3）在氯水的试管中加有色布条褪色，说明氯水中含有
     
    （填化学式）．
    考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验
    专题：物质检验鉴别题
    分析：氯气溶于水发生反应Cl2+H2O?HCl+HClO，新制氯水含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-等粒子，其中H+可与碳酸钙等物质反应，而Cl2、HClO具有强氧化性，HClO具有漂白性，溶液中含有Cl-可与硝酸银反应生成白色AgCl沉淀，以此解答该题．
    解答： 解：（1）氯气的颜色是黄绿色，故答案为：Cl2；
    （2）溶液中含有Cl-，Cl-可与硝酸银反应生成白色AgCl沉淀，故答案为：Cl-；
    （3）HClO具有漂白性，可使有色物质褪色，故答案为：HClO．
    点评：本题综合考查氯气和氯水的性质，注意把握氯气和水反应的特点以及氯水的成分和性质，为高考高频考点，侧重于基础知识的综合运用，难度不大．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某种物质溶于水后得到的溶液中，含有Fe2+、Fe3+、SO42-、NH4+、Ba2+、CO32-离子中的某几种．
    （1）甲同学欲探究溶液的组成，进行了如下实验：①取少量溶液于试管中，逐滴加入浓氢氧化钠溶液，发现开始生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，同时伴有刺激性气体放出；②另取少量溶液于试管中，加入足量盐酸酸化后再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成．该溶液中一定含有的离子是
     
    ；写出①中白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式
     
    ．
    （2）乙同学进行如下实验：取少量溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象；再滴加H2O2，发现溶液变红色；继续滴加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生．为弄清其中缘由，乙同学查阅资料知：H2O2+SCN-→SO42-+CO2↑+N2↑+H2O+H+
    ①该反应中，被氧化的元素为
     
    ，每生成lmol CO2转移的电子数为
     
     NA；
    ②根据乙同学的实验现象，请判断还原性强弱为：Fe2+
     
    SCN-（填＜、=或＞）；
    ③根据资料，乙同学提出的猜想是：H2O2将SCN-氧化使红色逐渐褪去．请你设计一个实验，验证乙同学的猜想是否正确
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组拟探究在含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液时，生成氢氧化物沉淀的过程．
    【实验】在0.1mol?L-1 MgSO4、0.05mol?L-1 Al2（SO4）3的混合溶液中滴加0.5mol?L-1 NaOH溶液，借助氢离子传感器和相应分析软件，测得溶液的pH随NaOH溶液的加入变化情况如图所示．
    （1）为精确控制加入NaOH溶液的体积，可将NaOH溶液置于
     
     （填仪器名称）中滴加．
    （2）图中有三个pH增加缓慢的阶段，第一阶段（a点前）对应的实验现象是
     
    ．
    （3）对第二阶段（b、c之间）溶液pH变化缓慢的本质，小组同学做出如下推测，请补充推测2和3：
    推测1：生成Mg（OH）2沉淀，消耗OH-．
    推测2：
     
    ．
    推测3：
     
    ．
    若推测1符合实际情况，则a点之前反应的离子方程式为
     
    ，请据此描述Mg（OH）2、Al（OH）3两种物质在水溶液中溶解性的差异
     
    ．
    （4）请分析e点后溶液中较大量存在的含金属元素的离子并设计实验检验（可不填满）：
    较大量存在的含金属元素的离子检验方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    依据叙述，写出下列反应的热化学方程式．
    （1）在25℃、10lkPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
     
    ．
    （2）1mol N2和适量的O2完全反应生成NO2需要吸收68kJ热量．其热化学方程式为
     
    ．
    （3）已知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5KJ?mol-1  CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=2CO2（g）△H=-283.0 KJ?mol-1则碳与O2生成CO的热化学方程式
     
    ．
    （4）已知拆开1mol H-H键、1mol N-H键、1mol N-N键分别需要的能量是436kJ、39lkJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    联合制碱法中的副产品有着多种用途，下列不属于其用途的是（　　）
    A、做电解液B、制焊药
    C、做化肥D、合成橡胶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）
    A、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-
    B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
    C、先加入KSCN溶液无明显现象，再加入氯水，溶液变血红色，一定有Fe2+
    D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色溶液可能含有Na+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Br-、CO32-等离子，取少量往其中滴加氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为无色；另取少量逐滴滴入NaOH溶液至过量，无现象．关于该溶液的推测正确的是（　　）
    A、溶液中可能存在Al3+
    B、溶液中可能存在Br-
    C、溶液中一定存在CO32-
    D、溶液可能存在Ba2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有失去标签的四瓶无色溶液A、B、C、D，只知道它们是K2CO3、K2SO4、H2SO4和Ba（NO3）2，为了鉴别它们，进行如下实验：
    ①A+D-→溶液+气体　
    ②B+C-→溶液+沉淀
    ③B+D-→溶液+沉淀　
    ④A+B-→溶液+沉淀
    ⑤将④得到的沉淀物加入③所得溶液中，④中沉淀很快溶解并产生无色无味的气味．
    根据以上实验事实，请回答如下问题：
    （1）四种无色溶液中A为
     
    、D为
     
     （用化学式表示）
    （2）写出下列各步反应的离子方程式①
     
     ⑤
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应C （s）+CO2（g）?2CO（g）在恒容容器、一定温度下达到平衡，再充入CO2，达到
    新的平衡时（温度不变），与原平衡比，以下正确的是（　　）
    A、平衡向正反应方向移动
    B、混合气体的平均摩尔质量增大
    C、CO2的转化率增大
    D、逆反应速率减小

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