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    【题目】NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A. 1 mol羟基中所含电子的数目为7NA

    B. 28 g乙烯所含共用电子对的数目为4NA

    C. 标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含的分子数为0.5NA

    D. 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14 g，其原子数为3NA

    【答案】D

    【解析】

    A.羟基不显电性，1mol羟基含9mol电子，故A错误；

    B.28g乙烯的物质的量n= ==1mol，1mol乙烯含6mol共用电子对，故B错误；

    C.标况下，二氯甲烷为液态，11.2 L二氯甲烷不是0.5mol，故C错误；

    D.乙烯、丙烯和丁烯的最简式均为CH2，故14g混合物中含有的CH2的物质的量n==1mol，含有的原子的物质的量为3mol，故D正确；

    本题答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮、铬及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题：

    (1)基态N原子的核外电子排布式为___，Cr位于元素周期表第四周期___族。

    (2) Cr与K位于同一周期且最外层电子数相同，两种元素原子第一电离能的大小关系为___；Crcl3的熔点(83℃)比CrF3的熔点(1100℃)低得多，这是因为___。

    (3) Cr的一种配合物结构如图所示：

    ①阴离子C1O4－的空间构型为___形。

    ②配离子中，中心离子的配位数为___，N与中心原子形成的化学键称为___键。

    ③配体H2 NCH2 CH2 NH2(乙二胺)中碳原子的杂化方式是______ ，分子中三种元素电负性从大到小的顺序为___

    (4)氮化铬的熔点为1770℃，它的一种晶体的晶胞结构如图所示，其密度为5. 9 g·cm －3，氮化铬的晶胞边长为___(列出计算式)nm.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有室温下溶质浓度均为1×10﹣3 mol/L的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④硫酸铵、⑤氨水、⑥氢氧化钠溶液，回答下列问题：

    （1）一水合氨的电离方程式为_______，硫酸铵在水溶液中水解的离子方程式为_______。

    （2）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③________⑥（填“＞”、“=”或“＜”），溶液中的离子浓度由大到小的顺序为____________________________。

    （3）在某温度下（Kw=1×10﹣12），将100 mL的①与100 mL的⑥溶液混合后（假设混合后溶液的体积为混合前两溶液的体积之和），溶液的pH=_________。

    （4）若将等体积的②、③溶液加热至相同温度后，溶液的pH ②_______③（填“＞” 、“=”或“＜”）。

    （5）若将③溶液和⑥溶液按体积比2：1混合后溶液呈酸性，则混合后溶液中c(CH3COO-)_______ c(CH3COOH)（填“＞” 、“=”或“＜”）

    （6）室温时，若用①滴定⑤，适宜的指示剂为_____，当滴定过程中pH=9时，且溶液中满足4c(NH4+)=7c(NH3·H2O)，则氨水的电离平衡常数Kb(NH3·H2O)=____（填数值）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物X的结构简式如图，下列说法不正确的是

    A. X分子式为C10H20O，它是环己醇的同系物

    B. X的一氯取代物有6种

    C. X能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    D. 在一定条件下，X能发生消去反应生成2种烯烃（不考虑立体异构）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。

    （1）其中代表金刚石的是(填编号字母，下同)____，其中每个碳原子与______个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于________晶体。

    （2）其中代表NaCl的是________，每个Na＋周围与它最接近且距离相等的Na＋有________个。

    （3）代表干冰的是________，它属于________晶体，每个CO2分子与______个CO2分子紧邻。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B均为钾盐的水溶液，A呈中性，B有氧化性，E的溶质中有一种含+5价元素的含氧酸盐M。现有下图所示转化：

    请回答：

    （1）C的化学式为_________，检验气体F常用的试纸是______________

    （2）写出物质M在生活中的常见用途______________

    （3）写出F→H的化学方程式：______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Al、Cl、Cr、Ni等及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题：

    （1）基态铬原子的价电子排布式为______。

    （2）与硅原子未成对电子数相同的第四周期元素共有______种；钠与铝处于同周期，铝的熔沸点及硬度均比钠大，其原因是______。

    （3）KAlO2在水溶液中实际上都是以K[Al(OH)4]形式存在。其中[Al(OH)4]-配离子，中心原子的杂化类型是____。该K[Al(OH)4]物质中存在的化学键有配位健、_____(填字母代号)。

    A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．金属键 E．氢键

    （4）CN2称为氰气，其性质与卤素单质相似。与氢氧化钠溶液反应产物之一为NaCN，写出两种与CN－互为等电子体的分子_____，N元素及与其同周期相邻的两种元素第一电离能由大到小的顺序为______。(填元素符号)

    （5）氯化铯熔点：645℃，沸点：1290℃；氯化铝熔点：190℃，在180℃时开始升华，造成二者熔、沸点相差较大的原因是______；下图为氯化铯晶胞，已知氯离子半径为anm，铯离子半径为bnm，则氯化铯晶体密度为_____g·cm－3(用a、b和阿伏加德罗常数NA的代数式表式，列出算式即可)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化硅晶体是立体的网状结构。其晶体模型如下图所示。请认真观察该晶体模型后回答以下问题：

    二氧化硅的晶胞结构

    (1)二氧化硅晶体中最小环为________元环。

    (2)每个硅原子为________个最小环共有。

    (3)每个最小环平均拥有________个硅原子、________个氧原子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm－3)配制成1 mol·L－1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题：

    (1)配制稀盐酸时，应选用容量为________mL的容量瓶。

    (2)经计算需要________mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的_____。

    A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL

    (3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

    ①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。

    ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2 cm时，改用。。。

    ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

    ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

    上述操作中，正确的顺序是(填序号)_____。其中②中的操作中。。。处填“改用________。”

    (4)使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会影响所配溶液的浓度(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

    ①用天平（不使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了____

    ②用量筒量取液体溶质，读数时俯视量筒，所配溶液的浓度____

    ③用胶头滴管定容时，仰视刻度线，所配溶液的浓度____

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