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    【题目】有机物X的结构简式如图，下列说法不正确的是

    A. X分子式为C10H20O，它是环己醇的同系物

    B. X的一氯取代物有6种

    C. X能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    D. 在一定条件下，X能发生消去反应生成2种烯烃（不考虑立体异构）

    【答案】B

    【解析】

    A.根据该有机物分子的结构简式可知：该物质的分子式是为C10H20O，它含有羟基，含有环，是环己醇的同系物，A正确；

    B.该物质的分子中含有10种不同的H原子，所以X的一氯取代物有10种，B错误；

    C.X是醇，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；

    D.由于-OH连接的C原子由2种不同的C原子，这两个C原子上都有H原子，所以在一定条件下，X能发生消去反应生成2种烯烃，D正确；

    故合理选项是B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。回答有关中和反应的问题。

    (1)用0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出________________kJ热量。

    (2)如图装置中仪器A的名称是____________，作用是__________________________；

    碎泡沫塑料的作用是_____________________________；

    要重复进行三次实验的目的是 ____________________。

    (3)若通过实验测定中和热的ΔH，其结果常常大于－57.3 kJ·mol－1，其原因可能是 ____________。

    (4)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会__________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

    (5)将V1 mL 1.00 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。下列叙述正确的是（____）

    A．做该实验时环境温度为22 ℃

    B．该实验表明化学能可以转化为热能

    C．NaOH溶液的浓度约为1.00 mol·L－1

    D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种新型可逆电池的工作原理如下图所示。放电时总反应为:Al+3Cn(AlCl4)+4AlCl4-4Al2Cl7-+3Cn(Cn表示石墨)。

    下列说法正确的是

    A. 放电时负极反应为:2Al-6e-+7Cl-= Al2Cl7-

    B. 放电时AlCl4-移向正极

    C. 充电时阳极反应为: AlCl4-e-+Cn=Cn(AlCl4)

    D. 电路中每转移3mol电子，最多有1molCn(AlCl4)被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列电子排布图所表示的元素原子中，能量处于最低状态的是

    A. B.

    C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有原子序数小于20的A，B，C，D，E，F6种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最多的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B，D两元素原子核内质子数之和的1/2；C，D，E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子数比D原子的p轨道上多一个电子；6种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族。回答下列问题。

    （1）用电子式表示C和E形成化合物的过程________________。

    （2）写出基态F原子核外电子排布式__________________。

    （3）写出A2D的电子式________，其分子中________(填“含”或“不含”)σ键，________(填“含”或“不含”)π键。

    （4）A，B，C共同形成的化合物化学式为________，其中化学键的类型有________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸是一种二元弱酸，可用作还原剂、沉淀剂等。某校课外小组的同学设计利用C2H2气体制取H2C2O4·2H2O。回答下列问题：

    (1)甲组的同学以电石(主要成分CaC2，少量CaS及Ca3P2杂质等)为原料，并用下图1装置制取C2H2。

    ①电石与水反应很快，为了减缓反应速率，装置A中除用饱和食盐水代替水之外，还可以采取的措施是__________（写一种即可）。

    ②装置B中，NaClO将H2S、PH3 氧化为硫酸及磷酸，本身被还原为NaCl，其中PH3被氧化的离子方程式为______。该过程中，可能产生新的杂质气体Cl2，其原因是： _____________（用离子方程式回答）。

    (2)乙组的同学根据文献资料，用Hg(NO3)2作催化剂，浓硝酸氧化C2H2制取H2C2O4·2H2O。制备装置如上图2所示：

    ①装置D中多孔球泡的作用是______________________。

    ②装置D中生成H2C2O4的化学方程式为____________________________。

    ③从装置D中得到产品，还需经过_____________（填操作名称）、过滤、洗涤及干燥。

    (3)丙组设计了测定乙组产品中H2C2O4·2H2O的质量分数实验。他们的实验步骤如下：准确称取m g产品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用c mol·L－1酸性KMnO4标准溶液进行滴定至终点，共消耗标准溶液V mL。

    ①滴定终点的现象是______________________。

    ②滴定过程中发现褪色速率开始很慢后逐渐加快，分析可能的原因是_______________。

    ③产品中H2C2O4·2H2O的质量分数为_______________（列出含 m、c、V 的表达式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A. 1 mol羟基中所含电子的数目为7NA

    B. 28 g乙烯所含共用电子对的数目为4NA

    C. 标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含的分子数为0.5NA

    D. 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14 g，其原子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知高分子化合物I是轻工业生产的重要原料，其中一种生产合成路线如下：

    已知：

    回答下列问题：

    （1）A为芳香烃，A的化学名称是______。

    （2）G→H、H→I的反应类型分别是______、______。

    （3）若G结构为

    ①请写出D的结构简式______。

    ②2由B生成C的化学方程式为__。

    （4）C有多种同分异构体，其中属于酚类的同分异构体有_____种，写出其中具有四组核磁共振氢谱峰的一种结构简式_____。

    （5）参考上述合成路线信息，写出以CH3－CH=CH2和CH3MgBr为原料(其它无机物任选)合成的合成路线图。_____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据报道，化合物M对番茄灰霉菌有较好的抑菌活性，其合成路线如下图所示。

    已知：

    回答下列问题：

    （1）化合物C中的含氧官能团名称为_________，A到B的反应类型为__________。

    （2）A的名称为____________

    （3）写出D的结构简式：_____________________________。

    （4）写出反应②的化学方程式：____________________________________________。

    （5）化合物C满足下列条件的同分异构体有_______种，写出其中一种有5种不同种类氢原子的同分异构体的结构简式：_______________。

    ①含苯环结构，能在碱性条件下发生水解；

    ②能与FeCl3发生显色反应；

    ③能发生银镜反应。

    （6）已知CH3CH2CNCH3CH2COOH。请以、CH2=CHCN和乙醇为原料合成化合物，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用）____________________

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