【题目】据报道,化合物M对番茄灰霉菌有较好的抑菌活性,其合成路线如下图所示。
已知:
回答下列问题:
(1)化合物C中的含氧官能团名称为_________,A到B的反应类型为__________。
(2)A的名称为____________
(3)写出D的结构简式:_____________________________。
(4)写出反应②的化学方程式:____________________________________________。
(5)化合物C满足下列条件的同分异构体有_______种,写出其中一种有5种不同种类氢原子的同分异构体的结构简式:_______________。
①含苯环结构,能在碱性条件下发生水解;
②能与FeCl3发生显色反应;
③能发生银镜反应。
(6)已知CH3CH2CNCH3CH2COOH。请以、CH2=CHCN和乙醇为原料合成化合物,写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用)____________________
【答案】醚键 取代反应 1,2,4—苯三酚 13
【解析】
根据A→B→C,利用C()的结构简式中侧链的位置、题给已知和A的分子式可知A为,B为;然后利用合成图中有关的反应条件和信息可知反应③为D中-NO2还原为-NH2,发生还原反应;反应④为E中-NH2与另一反应物的-COOH发生取代反应(形成肽键),利用反应④和M的结构简式可逆推知E的结构简式为,D为,据此分析作答。
根据上述分析可知,
(1)由框图知A为,
由C的结构简式知C中含氧官能团为醚键;与CH2Cl2在一定条件下转化为,发生的是取代反应,
故答案为:醚键;取代反应;
(2)A为,根据含苯环化合物的系统命名法可知,A的名称为1,2,4—苯三酚,
故答案为:1,2,4—苯三酚;
(3)由上述分析可知,D的结构简式为:,
故答案为:;
(4)反应②是硝化反应,方程式为,
故答案为: ;
(5)化合物C为,分子式为C8H8O3,不饱和度=,含苯环结构,能与FeCl3发生显色反应,则含酚羟基,能在碱性条件下发生水解,且能发生银镜反应,则含甲酸酯基(HCOO-);根据苯环上的取代基个数可分类讨论,其同分异构体可以为:①取代基为-OH(酚羟基)和-CH2OOCH两个的同分异构体在苯环上分别为邻间对位,共3种;②取代基为-OH(酚羟基)、-CH3和-OOCH三个取代基时,按“定二动一”规则可判断出共有10种,所以化合物C满足上述三种条件的同分异构体有3+10=13种,其中一种有5种不同种类氢原子的同分异构体的结构简式:,
故答案为:13;;
(6)由合成产物逆推,产物可以由与乙醇酯化得到,羧基可以由“-CN”水解获得,和CH2=CHCN相连,可以先将CH2=CHCN与Br2发生加成反应生成卤代物,再发生类似于流程中A→B的反应,则具体合成路线为:,
故答案为:。
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【题目】有机物X的结构简式如图,下列说法不正确的是
A. X分子式为C10H20O,它是环己醇的同系物
B. X的一氯取代物有6种
C. X能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 在一定条件下,X能发生消去反应生成2种烯烃(不考虑立体异构)
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【题目】二氧化硅晶体是立体的网状结构。其晶体模型如下图所示。请认真观察该晶体模型后回答以下问题:
二氧化硅的晶胞结构
(1)二氧化硅晶体中最小环为________元环。
(2)每个硅原子为________个最小环共有。
(3)每个最小环平均拥有________个硅原子、________个氧原子。
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【题目】1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg,以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献.
(1)科学家通过X射线探明,NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似,其中三种晶体的晶格能数据如下表:
4种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是__.
(2)科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键,又含有氢键,其结构示意图可简单表示如下,其中配位键和氢键均采用虚线表示.
①写出基态Cu原子的核外电子排布式__;金属铜采用下列__(填字母代号)堆积方式.
②写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式(必须将配位键表示出来)__.
③水分子间存在氢键,请你列举两点事实说明氢键对水的性质的影响__.
④SO42﹣的空间构型是________.
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【题目】硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用作分析试剂、基准试剂、还原剂、除氯剂等。
Ⅰ、实验室制备硫代硫酸钠装置图如下。
(1)仪器B的名称是________。
(2)写出装置B制备Na2S2O3的化学反应方程式____________________________。
(3)NaOH溶液的作用是____________________________________。
Ⅱ、测硫代硫酸钠样品纯度步骤如下
①称取Ⅰ中制得硫代硫酸钠样品8.0g配成250mL溶液
②从①中量取20.00mL溶液于锥形瓶中
③用0.lmol·L-1标准碘液滴定,实验测得数据如下
滴定前读数(mL) | 滴定后读数(mL) | 待测液体积(mL) | |
实验一 | 1.20 | 21.00 | 20.00 |
实验二 | 0.40 | 19.20 | 20.00 |
实验三 | 0.50 | x | 20.00 |
(4)该滴定时,向锥形瓶中加入1至2滴淀粉液作指示剂,则达到滴定终点的判断标准是______________。
(5)x读数如图所示,则x=________,根据所测的数据计算该硫代硫酸钠样品纯度为_______________。(已知I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)
(6)若步骤①中量取20.00mL硫代硫酸钠溶液时,未用硫代硫酸钠溶液润洗滴定管,则测得样品的纯度将______________(填“偏大”或“偏小”)。
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【题目】在体积恒定的密闭容器中发生反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH>0,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A. A、C两点的反应速率:A>C
B. A、C两点气体的颜色:A深,C浅
C. 由状态B到状态A,可以用加热的方法
D. A、C两点气体的平均相对分子质量:A>C
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【题目】用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm-3)配制成1 mol·L-1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL,试回答下列问题:
(1)配制稀盐酸时,应选用容量为________mL的容量瓶。
(2)经计算需要________mL浓盐酸,在量取时宜选用下列量筒中的_____。
A.5 mL B.10 mL C.25 mL D.50 mL
(3)在量取浓盐酸后,进行了下列操作:
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后,沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1~2 cm时,改用。。。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水,并用玻璃棒搅动,使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次,并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中,正确的顺序是(填序号)_____。其中②中的操作中。。。处填“改用________。”
(4)使用容量瓶配制溶液时,由于操作不当,会引起误差,下列情况会影响所配溶液的浓度(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①用天平(不使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了____
②用量筒量取液体溶质,读数时俯视量筒,所配溶液的浓度____
③用胶头滴管定容时,仰视刻度线,所配溶液的浓度____
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【题目】一定温度下,在某密闭容器中发生反应:2A(g)B(g)+C(s) ΔH>0,若0~15 s内c(A)由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1,则下列说法正确的是( )
A. 0~15 s内用C表示的平均反应速率为v(C)=0.001 mol·L-1·s-1
B. 0~15 s内v(B)=0.002 mol·L-1·s-1
C. 升高温度正反应速率加快,逆反应速率减慢
D. 减小反应体系的体积,化学反应速率加快
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【题目】实验室验证钠能与二氧化碳发生反应,并确定其产物的装置如图所示(已知:PdC12溶液遇CO能产生黑色的Pd),下列说法错误的是
A. 装置①的仪器还可以制取H2、NH3等气体
B. 装置⑤中石灰水变浑浊后,再点燃酒精灯
C. 装置②③中分别盛装饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4
D. 装置⑥中有黑色沉淀,发生的反应是PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC1
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