【题目】一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2A(g)
B(g)＋C(s) ΔH>0，若0～15 s内c(A)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1，则下列说法正确的是( )
A. 0～15 s内用C表示的平均反应速率为v(C)＝0.001 mol·L－1·s－1
B. 0～15 s内v(B)＝0.002 mol·L－1·s－1
C. 升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢
D. 减小反应体系的体积，化学反应速率加快
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【题目】已知高分子化合物I是轻工业生产的重要原料，其中一种生产合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）A为芳香烃，A的化学名称是______。
（2）G→H、H→I的反应类型分别是______、______。
（3）若G结构为 
①请写出D的结构简式______。
②2由B生成C的化学方程式为__。
（4）C有多种同分异构体，其中属于酚类的同分异构体有_____种，写出其中具有四组核磁共振氢谱峰的一种结构简式_____。
（5）参考上述合成路线信息，写出以CH3－CH=CH2和CH3MgBr为原料(其它无机物任选)合成
的合成路线图。_____
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【题目】据报道，化合物M对番茄灰霉菌有较好的抑菌活性，其合成路线如下图所示。
已知：
回答下列问题：
（1）化合物C中的含氧官能团名称为_________，A到B的反应类型为__________。
（2）A的名称为____________
（3）写出D的结构简式：_____________________________。
（4）写出反应②的化学方程式：____________________________________________。
（5）化合物C满足下列条件的同分异构体有_______种，写出其中一种有5种不同种类氢原子的同分异构体的结构简式：_______________。
①含苯环结构，能在碱性条件下发生水解；
②能与FeCl3发生显色反应；
③能发生银镜反应。
（6）已知CH3CH2CN
CH3CH2COOH。请以
、CH2=CHCN和乙醇为原料合成化合物
，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用）____________________
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【题目】如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜（含有少量锌、金、银等杂质）的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。回答下列问题：
(1)甲烷燃料电池负极的电极反应式为_________。
(2)乙装置中阳离子通过X膜向________ 极（填“Fe”或“C”）移动；丙装置中粗铜为_______电极（填“A”或“B”）
(3)若在标况下，有2.24L氧气参与反应，则乙装置中右侧溶液________（填“增加”或“减少”）______g，丙装置中CuSO4浓度__________（填“增加”、“减少” 或“不变”）。
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【题目】A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。
请回答下列问题：
(1) NaOH的电子式为__________________。
(2) G的化学式为______________________。
(3) 写出反应④的离子方程式：________________________________________________。
(4) 写出反应⑥的化学方程式：____________________________________________。
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【题目】在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)
Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是
A. 该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
B. T2下，在0～t1时间内，υ(Y)＝a-b/t1 mol/(L·min)
C. M点的正反应速率υ（正）大于N点的逆反应速率υ（逆）
D. M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小
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【题目】KI用于分析试剂、感光材料制药和食品添加剂等。
制备原理如下：反应① 3I2+6 KOH =a KIO3+5KI+3H2O
反应② 3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O
按照下列实验过程，请回答有关问题。
（1）启普发生器中发生的化学方程式为______________________，用该装置还可以制备___________(填一种气体化学式)。
（2）关闭启普发生器活塞，打开滴液漏斗的活塞，滴入30%的KOH溶液，待观察到______________________(填现象)，停止滴人KOH溶液；然后______________________(填操作)，待KIO3混合液和NaOH溶液气泡速率接近相同时停止通气。
（3）滴人硫酸溶液，并对KI混合液水浴加热，其目的是______________________。
（4）把KI混合液倒入烧杯，加入碳酸钡，在过滤器中过滤，过滤得到的沉淀中除含有过量碳酸钡外，还有硫酸钡和___________，其中加入碳酸钡的作用是______________________。合并滤液和洗液，蒸发至析出结晶，滤出经于燥得成品。
（5）如果得到3.2g硫单质，则理论上制得的KI为___________g。
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【题目】将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，析出深蓝色的晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O。
(1)Cu2+价电子排布式为___________；[Cu(NH3)4]SO4·H2O中，1mol[Cu(NH3)4]2+含有σ键的数目为___________。
(2)SO42－中S原子轨道杂化类型为___________，H3O+几何构型为___________。
(3)NH3极易溶于H2O中，可能的原因为___________。
(4)N、O、S第一电离能由大到小的顺序为___________。
(5)Cu与F形成的化合物的晶胞结构如图所示，若晶体密度为ag·cm－3，则Cu与F最近距离为___________pm(用NA表示阿伏加德罗常数的值，列出计算表达式，不用化简)。
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【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数，下列各选项中正确的是（ ）
A.1mol/L Na2CO3溶液中的Na+数目为2NA
B.等质量的NO2和N2O4，前者原子数小
C.1L 0.1mol/L NaHCO3溶液中含氧原子数0.3NA
D.常温常压下，0.2mol CO2的体积大于4.48L
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