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    【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数，下列各选项中正确的是（ ）

    A.1mol/L Na2CO3溶液中的Na+数目为2NA

    B.等质量的NO2和N2O4，前者原子数小

    C.1L 0.1mol/L NaHCO3溶液中含氧原子数0.3NA

    D.常温常压下，0.2mol CO2的体积大于4.48L

    【答案】D

    【解析】

    A.缺少溶液的体积，不能计算微粒数目，A错误；

    B.假设物质的质量都是mg，则mg NO2含有的原子的物质的量是n=×3=mol；mgN2O4含有的原子的物质的量是n=×6=mol，二者的物质的量相等，原子数目也相等，B错误；

    C.不仅溶质中含有O，溶剂水中也含有O，所以1L 0.1mol/L NaHCO3溶液中含氧原子数大于0.3NA，C错误；

    D.温度升高，气体体积增大，由于在常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，所以0.2mol CO2的体积大于4.48L，D正确；

    故合理选项是D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2A(g)B(g)＋C(s)　ΔH>0，若0～15 s内c(A)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1，则下列说法正确的是(　　)

    A. 0～15 s内用C表示的平均反应速率为v(C)＝0.001 mol·L－1·s－1

    B. 0～15 s内v(B)＝0.002 mol·L－1·s－1

    C. 升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢

    D. 减小反应体系的体积，化学反应速率加快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示(已知：PdC12溶液遇CO能产生黑色的Pd)，下列说法错误的是

    A. 装置①的仪器还可以制取H2、NH3等气体

    B. 装置⑤中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯

    C. 装置②③中分别盛装饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4

    D. 装置⑥中有黑色沉淀，发生的反应是PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于置换反应的是（ ）

    A.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

    B.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

    C.Fe2O3 +3CO2Fe+3CO2

    D.2Na+Cl22NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图表示一些晶体中的某些结构，请回答下列问题：

    (1)代表金刚石的是(填编号字母，下同)________，其中每个碳原子与________个碳原子最近且距离相等。金刚石属于________晶体。

    (2)代表石墨的是________，每个正六边形占有的碳原子数平均为________个。

    (3)代表NaCl的是________，每个Na＋周围与它最近且距离相等的Na＋有________个。

    (4)代表CsCl的是________，它属于________晶体，每个Cs＋与________个Cl－紧邻。

    (5)代表干冰的是________，它属于________晶体，每个CO2分子与________个CO2分子紧邻。

    (6)已知石墨中碳碳键的键长比金刚石中碳碳键的键长短，则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2＋6KOH===5KI＋KIO3＋3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。下列说法中正确的是(　　)

    A. 电解过程中OH－从a极区通过离子交换膜c进入b极区

    B. 随着电解进行，KOH溶液浓度会逐渐减小

    C. a电极反应式：I－－6e－＋6OH－=== IO＋3H2O，a极区的KI最终转变为KIO3

    D. 当阳极有0.1 mol I－放电时，阴极生成6.72 L H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机化合物P是合成抗肿瘤药物的中间体，其合成路线如下：

    已知：

    (1)A可与NaHCO3溶液反应，写出A的官能团名称_____。

    (2)A→B的反应类型_____。

    (3)C→D的化学方程式_____。

    (4)检验F中官能团的试剂及现象_____。

    (5)G→H所需的试剂a是______。

    (6)D→E的化学方程式______。

    (7)已知：

    K经过多步反应最终得到产物P：

    ①L的结构简式___________。

    ②Q→M的化学方程式___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种用于隐形眼镜材料的聚合物片段如下：

    下列关于该高分子说法正确的是

    A. 结构简式为：

    B. 氢键对该高分子的性能没有影响

    C. 完全水解得到的高分子有机物，含有官能团羧基和碳碳双键

    D. 完全水解得到的小分子有机物，具有4种不同化学环境的氢原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含氮化合物在材料方面的应用越来越广泛。

    (1)甲胺(CH3NH2)是合成太阳能敏化剂的原料。工业合成甲胺原理：

    CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)△H。

    ①已知键能指断开1mol气态键所吸收的能量或形成1mol气态键所释放的能量。几种化学键的键能如下表所示：

    化学键

    C-H

    C-O

    H-O

    N-H

    C-N

    键能/kJ·mol-1

    413

    351

    463

    393

    293

    则该合成反应的△H=______________。

    ②一定条件下，在体积相同的甲、乙、丙、丁四个容器中，起始投入物质如下：

    NH3(g)/mol

    CH3OH(g)/mol

    反应条件

    甲

    1

    1

    498K，恒容

    乙

    1

    1

    598K，恒容

    丙

    1

    1

    598K，恒压

    丁

    2

    3

    598K，恒容

    达到平衡时，甲、乙、丙、丁容器中的CH3OH转化率由大到小的顺序为_______________。

    (2)工业上利用镓(Ga)与NH3在高温下合成固体半导体材料氮化镓(GaN)，其反应原理为2Ga(s)+2NH3(g)2GaN(s)+3H2(g)△H=-30.81kJ·mol-1。

    ①在密闭容器中充入一定量的Ga与NH3发生反应，实验测得反应体系与温度、压强的相关曲线如图所示。图中A点与C点的化学平衡常数分别为KA和KC,下列关系正确的是_________(填代号)。

    a．纵轴a表示NH3的转化率 b．纵轴a表示NH3的体积分数 c．T1<T2 d．KA<Kc

    ②镓在元素周期表位于第四周期第ⅢA族，化学性质与铝相似。氮化镓性质稳定，不溶于水，但能缓慢溶解在热的NaOH溶液中，该反应的离子方程式为_____________________。

    (3)用氮化镓与铜组成如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地以CO2和H2O为原料合成CH4。铜电极表面发生的电极反应式为___________。两电极放出O2和CH4相同条件下的体积比为________，为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量的__________(填“盐酸”或“硫酸”)。

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