Question

【题目】在体积恒定的密闭容器中发生反应N2O4(g)2NO2(g)　ΔH>0，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A. A、C两点的反应速率：A>C

B. A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C. 由状态B到状态A，可以用加热的方法

D. A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 由图象可知，A. C两点都在等温线上，C的圧强大，则A. C两点的反应速率A< C，故A错误；

B. 由图像可知，A、C两点都在等温线上，C的压强大，与A相比C点平衡向逆反应进行，向逆反应进行是由于減小体积增大压强，平衡移动的结果降低NO2浓度增大趋势，但达到平衡仍比原平衡浓度大，平衡时NO2浓度比A的浓度高，NO2为红棕色气体，则A、C两点气体的颜色：A浅，C深，故B错误；

C.升高温度，化学平衡正向移动，NO2的体积分数增大，由图像可知，A点NO2体积分数大，则T1<T2，由状态B到状态A，可以用加热的方法，故C正确；

D. 由图像可知，A、C两点都在等温线上，C的压强大，增大压强，化学平衡逆向移动，C点时气体的物质的量小，混合气体的总质量不变，则平均相对分子质量大，即平均相对分子质量：A>C，故D错误。

故选C。