Question

【题目】(1)元素的种类由_________决定。

(2)19 g 某二价金属的氯化物 ACl2 中含有 0.4mol Cl－，则 A 的摩尔质量为______。

(3) ____molSO2中含有的O原子数与标准状况下4.48L的NH3的氢原子数相同。

(4) NaHSO4在熔化状态下的电离方程式：________。

Answer 1

【答案】质子数 24g/mol 0.3mol NaHSO4=Na++ HSO4—

【解析】

（1）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，质子数（即核电荷数）决定原子的种类也决定元素的种类；

答案为质子数；

（2）19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl-，则ACl2的物质的量为：n（ACl2）=0.4mol×=0.2mol，ACl2的摩尔质量为：M(ACl2)==95g/mol；即ACl2的相对分子量为：95，所以A的相对原子量为95-35.5×2=24，则 A 的摩尔质量为24g/mol；

（3）标准状况下4.48LNH3的物质的量为0.2mol，氢原子数为0.6NA；SO2中含有的O原子数与氨气的氢原子数相等，则二者的物质的量相等，O原子数为0.6NA，则SO2的物质的量为0.3mol；即0.3molSO2中含有的O原子数与标准状况下4.48L的NH3的氢原子数相同；

NaHSO4在熔化状态下电离时只能断裂离子键生成Na+、HSO4－，电离方程式为：NaHSO4=Na++ HSO4—。