【题目】(1)某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由此分析，该反应的化学方程_____________________________________；从反应开始至2 min，Z的反应速率为_____ mol·L-1·min-1。
(2)若上述反应的△H<0,下列有关该反应速率的叙述，正确的是_________。
A．升高温度和增大压强均可以增大活化分子百分数，加快反应速率
B．使用催化剂可以使反应的活化能降低，加快反应速率
C．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞
D．降低温度，v正、v逆均减小且v正减小的倍数小于v逆减小的倍数
(3)在一密闭容器中发生反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)△H<0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。 t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是：
A．增大压强 B．减小压强 C．升高温度 D．降低温度 E．加催化剂 F．充入氦气
t1时刻________；t3时刻________；t4时刻________(填字母)。
【答案】Z+3Y
2X 0.025 BD C E B
【解析】
（1）由图像可知，反应中Z，Y的物质的量减小，X的物质的量增大，则Z，Y为反应物，X为生成物。
（2）A. 升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率；活化分子能量高，压强不能提高能量；
B. 使用催化剂可以使反应的活化能降低，加快反应速率；
C. 活化分子间所发生的碰撞不一定都是有效碰撞，把能够发生化学变化的碰撞称为有效碰撞，故C错误；
D. 反应的△H<0， v正、v逆均减小且v正减小的倍数小于v逆减小的倍数，降低温度平衡右移动。
（3）改变的条件为t1时刻升高温度，t3时刻加催化剂，t4时刻减小压强。
（1）由图像可知，反应中Z，Y的物质的量减小，X的物质的量增大，则Z，Y为反应物，X为生成物，且△n(Z)：△n(Y)：△n(X)=0.1mol：0.3mol：0.2mol=1:3:2，则反应的化学方程式为：Z+3Y
2X，v(Z)= △c/△t=（0.1mol/2L）/2 min=0.025 mol·L-1·min-1，故答案为：Z+3Y2X；0.025。
（2）A. 升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率；活化分子能量高，压强不能提高能量，故A错误；
B. 使用催化剂可以使反应的活化能降低，加快反应速率，故B正确；
C. 活化分子间所发生的碰撞不一定都是有效碰撞，把能够发生化学变化的碰撞称为有效碰撞，故C错误；
D. 反应的△H<0， v正、v逆均减小且v正减小的倍数小于v逆减小的倍数，降低温度平衡右移动，故D正确。
故选BD。
（3）改变的条件为t1时刻升高温度，t3时刻加催化剂，t4时刻减小压强，故答案为：C，E，B。
科学实验活动册系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】对羟基扁桃酸是农药、药物、香料合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸在一定条件下反应制得：
下列说法不正确的是
A. 上述反应的原子利用率可达到100%
B. 在核磁共振氢谱中对羟基扁桃酸应该有6个吸收峰
C. 1mol对羟基扁桃酸与足量NaOH溶液反应，消耗3 mol NaOH
D. 可以用FeCl3溶液鉴别乙醛酸和苯酚
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】(1)S单质的常见形式为S8，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_______。
(2)H2Se的酸性比H2S________ (填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为________，SO32-离子的立体构型为________。
(3)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br的键角________120°(填“＞”“＜”或“＝”)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
A. 用图甲所示装置，蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体
B. 按装置乙所示的气流方向可用于收集H2、NO等
C. 用图丙所示装置，分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层
D. 用图丁所示装置，可以证明氧化性：Cl2>Br2>I2
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】(1)元素的种类由_________决定。
(2)19 g 某二价金属的氯化物 ACl2 中含有 0.4mol Cl－，则 A 的摩尔质量为______。
(3) ____molSO2中含有的O原子数与标准状况下4.48L的NH3的氢原子数相同。
(4) NaHSO4在熔化状态下的电离方程式：________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关化学用语表示正确的是
A. 质子数和中子数均为6的碳原子：
B. 硫离子的结构示意图：
C. 氢氧化钠的电子式：
D. 乙烯的结构简式：CH2CH2
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】锂/磷酸氧铜电池是一种以磷酸氧铜作为正极材料的锂离子电池，其正极的活性物质是Cu4O(PO4)2，制备流程如下：
主要反应原理：2Na3PO4＋4CuSO4＋2NH3·H2O===Cu4O(PO4)2↓＋3Na2SO4＋(NH4)2SO4＋H2O
(1) 实验室进行“过滤”操作使用的玻璃仪器主要有____________________。
(2) 流程中“洗涤Ⅰ”后，检验沉淀已洗涤干净的方法是__________________。
(3) 准确称取上述流程所得的样品38.56 g [假定样品中只含Cu4O(PO4)2和CuO两种物质]，使其完全溶于一定量的硝酸中，再加入氢氧化钠溶液，使铜完全沉淀，将沉淀灼烧使其转变为黑色氧化铜，最终称得残留固体质量为27.20 g。计算所得样品中磷酸氧铜的质量分数_______。(写出计算过程)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】乙酸是生物油的主要成分之一，乙酸制氢具有重要意义：
热裂解反应CH3COOH(g)→2CO(g)+2H2(g) △H=+2l3.7KJ·mol－1
脱酸基反应CH3COOH(g)→CH4(g)+CO2(g) △H=－33.5KJ·mol－1
（1）请写出CO与H2甲烷化的热化学方程式_________________________________。
（2）在密闭容器中，利用乙酸制氢，选择的压强为___________(填“较大”或“常压”)。其中温度与气体产率的关系如图：
①约650℃之前，脱酸基反应活化能低速率快，故氢气产率低于甲烷；650℃之后氢气产率高于甲烷，理由是随着温度升高后，热裂解反应速率加快，同时______________________。
②保持其他条件不变，在乙酸气中掺杂一定量水，氢气产率显著提高而CO的产率下降，请用化学方程式表示：_________________________________。
（3）若利用合适的催化剂控制其他的副反应，温度为TK时达到平衡，总压强为PkPa，热裂解反应消耗乙酸20%，脱酸基反应消耗乙酸60%，乙酸体积分数为___________(计算结果保留l位小数)；脱酸基反应的平衡常数Kp为___________kPa(Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】明矾[KAl(SO4) 2 ·12H2O]易溶于水，不易溶于乙醇，在生产、生活中有广泛用途。利用炼铝厂的废料——铝灰（含Al、Al2O3及少量的SiO2、FeO·xFe2O3）制备明矾的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）酸浸时为提高铝的浸取率，可采取的措施是_________（填标号）。
a．改用同浓度的硝酸 b．用硫酸多次浸取
c．浸取时间缩短一半 d．适当升高温度
（2）滤渣1的成分是__________；滤渣2经过处理可以制得一种高效的无机高分子混凝剂，其化学式为[Fe2(OH)n(SO4)(3-0.5n)]m，则该物质中铁元素的化合价为___________。
（3）检验滤液A中含有Fe2+的实验方案及现象是________________________________________。
（4）已知常温下Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，当调节溶液的pH=3时，溶液中c(Fe3+)=____________。
（5）操作Ⅱ中包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，使用酒精洗涤明矾晶体的目的是___________________________________________________________________；明矾净水的原理是_______________________________________（写离子方程式）。
（6）已知在pH=3和加热条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2，则上述流程图中加入适量MnSO4发生反应的离子方程式为_________________________。
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