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    【题目】对羟基扁桃酸是农药、药物、香料合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸在一定条件下反应制得：

    下列说法不正确的是

    A. 上述反应的原子利用率可达到100%

    B. 在核磁共振氢谱中对羟基扁桃酸应该有6个吸收峰

    C. 1mol对羟基扁桃酸与足量NaOH溶液反应，消耗3 mol NaOH

    D. 可以用FeCl3溶液鉴别乙醛酸和苯酚

    【答案】C

    【解析】

    A.该反应为有机物的加成反应，反应的原子利用率可达到,故A正确；

    B.结构对称，分子中有6种不同的H原子，故B正确；

    C.能与NaOH反应的为酚羟基和羧基，则对羟基扁桃酸与足量NaOH溶液反应,消耗,故C错误；

    D.苯酚和FeCl3溶液作用，溶液显紫色，而乙醛酸不能，所以可以用可以用FeCl3溶液鉴别乙醛酸和苯酚，故D正确；

    本题答案为C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对文中描述内容的相关解释正确的是（ ）

    选项

    描述

    解铎

    A

    丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂

    两个反应互为可逆反应

    B

    凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之

    其中“瓦”的主要成分为硅酸盐

    C

    硝石（KNO3）如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起

    产生“紫青烟”的原因为KNO3分解

    D

    其法用浓酒精和槽入瓶，蒸令气上，用器承滴露

    其中涉及的操作方法为蒸发浓缩

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图表示某化学反应过程中，生成物的量与时间的关系，图中a、b、c三条曲线不能反映下列哪种因素对生成物的量的影响(　　)

    A. 不同的温度 B. 不同的pH值

    C. 不同的底物浓度 D. 不同的酶浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。

    （1）Al的原子结构示意图为____________；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为____________。

    （2）30Si的原子的中子数为________________________。SiO2的晶体类型为_____________。

    （3）Al3+与Yn-的电子数相同，Y所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是___________________。

    （4）焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是____________。

    （5）经处理后的熔渣36.0 g（仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀盐酸，分离得到11.0 g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4 g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面上的是

    A. B.

    C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】废镍催化剂中主要有Ni，还有Al、Fe、SiO2及其它不溶于酸、碱的杂质。现用废镍催化剂制备NiSO4·7H2O晶体，其流程如下图：

    已知：Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10－38，Ka sp[Fe(OH)2]=8.0×10－16，K[Al(OH)3]=3.2×10－34，Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10－15，1g2=0.3，

    回答下列问题

    （1）“碱浸”的目的是______。

    （2）“酸浸时发生的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑、_______。

    （3）“净化除杂需要先加入H2O2溶液，发生反应的离子方程式为______，然后调节PH=_______时，使杂质离子恰好完全沉淀(注：离子浓度小于或等于1×10－5mol/L时沉淀完全)

    （4）“操作A为”______。

    （5）Ni2+在强碱性溶液中还可被NaClO氧化为NiOOH，该反应离子方程式为______。

    （6） NiOOH也可作为原电池的电极材料，若在碱性条件下形成燃料电池，负极通入N2H4气体，则负极的电极反应式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）①在BF3分子中，F—B—F的键角是________，B原子的杂化轨道类型为________，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF的立体构型为________；

    ②在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________。

    （2）①Y2X2(C2H2)分子中Y原子轨道的杂化类型为______，1 mol Y2X2含有σ键的数目为______。

    ②元素Y(C)的一种氧化物与元素Z(N)的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式为________。

    ③化合物ZX3(NH3)的沸点比化合物YX4(CH4)的高，其主要原因是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘化钾可用于有机合成、制药等，它是一种白色立方结晶或粉末，易溶于水。实验室制备KI 的实验装置如下

    实验步骤如下：

    ①在上图所示的C中加入 127g 研细的单质I2 和 195g 30%的 KOH 溶液，剧烈搅拌。

    ②I2完全反应后，打开弹簧夹向其中通入足量的 H2S。

    ③将装置 C 中所得溶液用稀 H2SO4酸化后，置于水浴上加热 10min。

    ④在装置 C 的溶液中加入 BaCO3 ，充分搅拌后，过滤、洗涤。

    ⑤将滤液用氢碘酸酸化，蒸发浓缩至表面出现结晶膜， 、 、洗涤、干燥。

    ⑥得产品 145g。

    回答下列问题；

    (1)步骤①将碘研细的目的是_____________________________________。

    (2)装置A 中发生反应的离子方程式为_______________________________ ；装置 B 中的试剂是____________________，C装置的名称是_____________。

    (3)装置 C 中I2与 KOH 反应产物之一是 KIO3 ，该反应的化学方程式为_______________。

    (4)步骤④的目的是___________________________________ 。

    (5)补充完整步骤⑤ __________________、_______________。

    (6)本次实验产率为__________________ (保留四位有效数字)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由此分析，该反应的化学方程_____________________________________；从反应开始至2 min，Z的反应速率为_____ mol·L-1·min-1。

    (2)若上述反应的△H<0,下列有关该反应速率的叙述，正确的是_________。

    A．升高温度和增大压强均可以增大活化分子百分数，加快反应速率

    B．使用催化剂可以使反应的活化能降低，加快反应速率

    C．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞

    D．降低温度，v正、v逆均减小且v正减小的倍数小于v逆减小的倍数

    (3)在一密闭容器中发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H<0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。 t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是：

    A．增大压强 B．减小压强 C．升高温度 D．降低温度 E．加催化剂 F．充入氦气

    t1时刻________；t3时刻________；t4时刻________(填字母)。

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