Question

【题目】(1)S单质的常见形式为S8，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_______。

(2)H2Se的酸性比H2S________ (填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为________，SO32-离子的立体构型为________。

(3)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br的键角________120°(填“＞”“＜”或“＝”)。

Answer 1

【答案】sp3 强 平面三角形 三角锥形 ＜

【解析】

（1）因为S8为环状立体结构，每个S原子有2对孤电子对，σ键电子对数是2，S原子的价层电子对数是4，所以轨道杂化方式是sp3，故答案为：sp3；

（2）原子半径越大，氢化物越容易电离出氢离子，所以H2Se 的酸性比H2S 强。气态SeO3分子中Se原子没有孤电子对，σ键电子对数是3，所以立体构型为平面三角形；SO32-离子中S原子的价层电子对数是4，S上有1对孤电子对，其立体构型为三角锥形。

（3）SnBr2分子中，Sn 原子的价层电子对数目是(4＋2)/2＝3，σ键电子对数为2，所以，Sn 原子含有孤电子对，SnBr2空间构型为V型，由于电子对之间斥力大小顺序如下：孤电子对－孤电子对>孤电子对－成键电子>成键电子－成键电子，键角小于120°。