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    【题目】（1）下列氧化还原反应，指出氧化剂、还原剂、氧化产物

    ①2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑

    氧化剂_____还原剂_____氧化产物_____

    ②MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

    氧化剂_____还原剂______氧化产物_____

    （2）用双线桥表示下列反应的电子转移

    2H2S+SO2=3S↓+2H2O_____

    H2S +H2SO4=SO2↑+S↓+2H2O_____

    【答案】H2O Na NaOH MnO2 HCl Cl2

    【解析】

    (1)氧化还原反应中，所含元素化合价降低的反应物为氧化剂，对应产物为还原产物，所含元素化合价升高的反应物为还原剂，对应产物为氧化产物，据此分析解答；

    (2)氧化还原反应中的，根据化合价升高值=化合价降低值=转移电子数目，据此用双线桥表示。

    ①在反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，化合价降低的元素是氢元素，所在的反应物水是氧化剂，化合价升高的元素是钠元素，所在的反应物钠是还原剂，对应的产物氢氧化钠为氧化产物；故答案为：H2O；Na；NaOH；

    ②在MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中，化合价降低的元素是Mn元素，所在的反应物二氧化锰是氧化剂，化合价升高的元素是Cl元素，所在的反应物HCl是还原剂，被氧化得到的Cl2为氧化产物，故答案为：MnO2；HCl；Cl2；

    (2)在2H2S+SO2=3S↓+2H2O反应中硫化氢中的硫元素由-2价变成0价，二氧化硫中的硫由+4价变成0价，所以生成3mol的硫转移4mol电子，则双线桥法表示为：；反应H2S +H2SO4=SO2↑+S↓+2H2O中H2S中S元素由-2价升高到0价，所以H2S为还原剂，S为氧化产物；H2SO4(浓)中S由+6价降低到+4价，所以H2SO4(浓)为氧化剂，二氧化硫为还原产物，反应中转移2mol电子，用双线桥表示为，故答案为：；。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中会生成ClO2、HClO2、ClO2－、Cl－等，其中HClO2和ClO2都是具有漂白作用。已知pOH=-lgc(OH－)，经测定25℃时各组分含量随pOH变化情况如图所示(Cl－没有画出)，此温度下，下列分析正确的是

    A. HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10－8

    B. pOH=11时，ClO2－部分转化成ClO2和Cl－离子的方程式为：5ClO2－+2H2O=4ClO2+ Cl－+4OH－

    C. pH=7时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：c(HClO2)＞c(ClO2－)＞c(ClO2)＞c(Cl－)

    D. 同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，则混合溶液中有：c(Na＋)+c(OH－)=c(H＋)+ c(HClO2)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“绿水青山就是金山银山”。目前人们对环境保护、新能源开发很重视，研究NO2、NO、CO、SO2等大气污染物转化为能参与大气循环的物质，对建设美丽中国具有重要意义。

    （1）有人设计通过硫循环完成CO的综合处理，原理为

    a．2CO(g)+SO2(g) S(l)+2CO2(g) △H1=37.4kJ·mol－1

    b．S(l)+2H2O(g)2H2(g)+SO2(g) △H2=－45.4 kJ·mol－1

    则CO和水蒸气完全反应生成H2和CO2的热化学方程式为______。

    （2）CO可在一定条件下转化为CH3OH。已知：向2L密闭容器中通入2 molCO和4molH2，在适合的催化剂和T1温度下，发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0，10min时达到平衡状态，10min后改变温度为T2，20min时达到平衡状态，反应过程中部分数据见表：

    反应时间

    CO(mol)

    H2(mol)

    CH3OH(mol)

    0min

    2

    4

    0

    10min

    2

    20min

    0.2

    ①前10min内的平均反应速率v(CO)=______；在20min时，温度T2下，该反应的化学平衡常数为_______。

    ②若30min时升高温度，化学平衡常数值_______(填：“增大“减小”“不变”)。

    ③在T1温度下，既能增大反应速率和提高CO平衡转化率的措施有_______(填两种措施即可)

    ④在恒温恒容下，下列可以判断CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反应达到平衡状态的_____（填序号)。

    a．2v正(H2)=v逆(CH3OH)

    b．混合气体的物质的量不再变化

    c．单位时间内有1 mol CO消耗同时消耗2molH2

    d．混合气体的平均相对分子质量不变

    （3）已知反应2NO(g)+O2(g)2NO2的正反应速率v正=k1Cm(NO)Cn(O2)，其中k1为速率常数，可通过下表实验数据计算k1、m、n。

    则k1=____，m=_____，n=_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应,也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应、离子反应和非离子反应。有下列反应：

    ①CO2+C2CO ②Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑

    ③2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O ④2CO+O22CO2

    ⑤3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 ⑥CuO+H2Cu+H2O

    ⑦2H2O2H2↑+O2↑ ⑧CO2+H2O=H2CO3

    (1)其中属于化合反应的有_____________(填序号，下同)，属于置换反应的有_____________。

    (2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是_______________________。

    (3)上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是_____________________。

    (4)上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是__________。

    (5)根据你的理解，氧化还原反应的实质是（___________）

    A.分子中的原子重新组合 B.氧元素的得失

    C.电子的得失或共用电子对的偏移 D.化合价的改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：

    （1）X元素原子基态时的电子排布式为__________，该元素的符号是__________;

    （2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________，该元素的名称是__________;

    （3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为____________;

    （4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_________________________________________________;

    （5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)S单质的常见形式为S8，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_______。

    (2)H2Se的酸性比H2S________ (填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为________，SO32-离子的立体构型为________。

    (3)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br的键角________120°(填“＞”“＜”或“＝”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

    A. 光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小

    B. 加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3

    C. 含有Fe3+、Cu2+的溶液中加入CuO使Fe3+产生Fe(OH)3沉淀

    D. 增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)元素的种类由_________决定。

    (2)19 g 某二价金属的氯化物 ACl2 中含有 0.4mol Cl－，则 A 的摩尔质量为______。

    (3) ____molSO2中含有的O原子数与标准状况下4.48L的NH3的氢原子数相同。

    (4) NaHSO4在熔化状态下的电离方程式：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答以下问题：

    Ⅰ．认真观察下列装置，回答下列问题：

    (1)装置B中PbO2上发生的电极反应方程式为________。连接装置B、C的U形管中装填含有琼脂的KCl饱和溶液，其作用是______。

    (2)装置A中总反应的离子方程式为___________________。

    (3)若装置E的目的是在Cu材料上镀银，则X为_____，极板N的材料为_____。

    (4)装置D中NaCl溶液的pH会__________。(填“增大”“减小”“不变”)

    Ⅱ．为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，在高温下它能传导O2－。电池工作时正极反应式为____________。

    Ⅲ．二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。

    (1)图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。则阳极产生ClO2的电极反应式为____________。

    (2)电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL(标准状况)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量___mol；请用方程式解释阴极区pH增大的原因：___________。

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