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    【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

    A. 光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小

    B. 加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3

    C. 含有Fe3+、Cu2+的溶液中加入CuO使Fe3+产生Fe(OH)3沉淀

    D. 增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO3

    【答案】B

    【解析】

    A. 光照新制的氯水时，溶液中氯气和水的反应为可逆反应，生成的HClO见光分解生成HCl，促进平衡向正方向移动，溶液酸性增强，可用勒夏特列原理来解释，故A不选；

    B. 催化剂对平衡移动没有影响，故B选；

    C. Fe3++3H2OFe(OH3+3H+，加入CuO中和H+，促使平衡右移，可以产生Fe(OH)3沉淀，故C不选；

    D. 2SO2+O2 2SO3为可逆反应，增大压强平衡向正反应方向移动，可用勒夏特列原理来解释，故D不选。

    故选B。

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    【题目】已知X元素是地壳中含量最多的元素，Y元素是空气中含量最多的元素，A元素与Y同主族，且是该主族中原子序数最大的非金属元素，D元素位于周期表中第三周期，其最高氧化态可与A形成D3A2。下列说法错误的是

    A. 对应酸的酸性：A2X5＜A2X3B. 简单离子半径：A＞Y＞X＞D

    C. A元素的原子结构示意图：D. 非金属性：X＞Y

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    【题目】下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( )

    A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

    B.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

    C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

    D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）下列氧化还原反应，指出氧化剂、还原剂、氧化产物

    ①2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑

    氧化剂_____还原剂_____氧化产物_____

    ②MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

    氧化剂_____还原剂______氧化产物_____

    （2）用双线桥表示下列反应的电子转移

    2H2S+SO2=3S↓+2H2O_____

    H2S +H2SO4=SO2↑+S↓+2H2O_____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献．

    (1)科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：

    4种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是__．

    (2)科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示．

    ①写出基态Cu原子的核外电子排布式__；金属铜采用下列__（填字母代号）堆积方式．

    ②写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）__．

    ③水分子间存在氢键，请你列举两点事实说明氢键对水的性质的影响__．

    ④SO42﹣的空间构型是________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙醇是重要的化工原料，也是清洁的能源。

    Ⅰ、工业上，在一定条件下用乙烯水化法制备乙醇。已知热化学方程式如下：

    ①CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g) ΔH1

    ②2CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OCH2CH3(g) ΔH2

    ③2CH3CH2OH(g)CH3CH2OCH2CH3(g)+H2O(g) ΔH3

    （1）几种化学键的键能如下：

    化学键

    H-C

    C=C

    H-O

    C-O

    C-C

    键能kJ·mol-1

    413

    615

    463

    351

    348

    根据键能计算ΔH1=________________kJ·mol-1。

    （2）在恒容密闭容器中发生反应②，下列能说明该反应达到平衡的是_________。

    a、容器中总压强保持不变

    b、H2O(g)的消耗速率与CH3CH2OCH2CH3(g)生成速率相等

    c、气体平均摩尔质量保持不变

    d、容器中气体密度保持不变

    （3）在密闭容器中投入CH2=CH2(g)、H2O(g)和催化剂发生反应①，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

    ①x代表________________。（选填“温度”或“压强”）

    ②L1和L2哪个大？并请说出理由：_____________________________________________________。

    Ⅱ、如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和lmolHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g)；反应达到平衡后，再恢复至原温度。回答下列问题：

    （4）达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度左侧某一处，记为a处，则a的取值范围是__________。

    （5）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度1处，此时甲容积为2L，则该反应化学平衡常数为_______________。

    （6）若一开始就将K、F如上图固定，其他条件均不变，则达到平衡时：测得甲中A的转化率为b，则乙中C的转化率为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在体积恒定的密闭容器中发生反应N2O4(g)2NO2(g)　ΔH>0，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

    A. A、C两点的反应速率：A>C

    B. A、C两点气体的颜色：A深，C浅

    C. 由状态B到状态A，可以用加热的方法

    D. A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列不属于氧化还原反应的是(　　)

    A. S＋O 2 SO2

    B. Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O

    C. 2Mg＋CO22MgO＋C

    D. 4HNO3(浓) 4NO2↑＋O2↑＋2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )

    A. 1L1mol·L－1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NA

    B. 常温常压下，14g由乙烯与丙烯组成的混合气体含有的原子数目为3NA

    C. 1mol·L-1醋酸溶液中所含CH3COOH分子总数一定小于NA

    D. 标准状况下，11.2L己烯中含有的碳原子数为3NA

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