练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列不属于氧化还原反应的是(　　)

    A. S＋O 2 SO2

    B. Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O

    C. 2Mg＋CO22MgO＋C

    D. 4HNO3(浓) 4NO2↑＋O2↑＋2H2O

    【答案】B

    【解析】反应前后元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应，所以A、S和O两元素反应前后化合价都变化了，故是氧化还原反应，即A错误；B、该反应是酸碱中和反应，所有元素的化合价都没有变化，故不属于氧化还原反应，则B正确；C、该反应中Mg元素化合价升高，C元素化合价降低，故属于氧化还原反应，则C错误；D、该反应是有单质生成的分解反应，N和O元素的化合价都发生了变化，属于氧化还原反应，则D错误。本题正确答案为B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如右图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为( )

    A. 6：1 B. 3：1 C. 2：1 D. 1：2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把a,b,c三块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；b、c相连时，c不易被腐蚀。则三种金属的活动性由强到弱的顺序为

    A. a＞b＞c B. a＞c＞b C. c＞b＞a D. b＞c＞a

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纯碱是重要的化工原料，在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用。

    I. 用纯净的碳酸钠固体配制500mL 0.40mol/L Na2CO3溶液。

    (1)称取Na2CO3固体的质量是______________________g。

    (2)配制溶液时，进行如下操作，按照操作顺序，第4步是_________(填字母)。

    a. 定容 b. 计算 c. 溶解 d. 摇匀 e. 转移 f. 洗涤 g. 称量

    (3)下列说法中，正确的是_____________________(填字母)。

    a. 定容时，仰视刻度线，会导致配制的溶液浓度偏小

    b. 定容时，如果加水超过刻度线，要用滴管吸出

    c. 转移时，溶液倒出容量瓶外，要重新配制溶液

    d. 摇匀后，液面低于刻度线，要再加水至刻度线

    II. 某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如下：

    (1)工业生产纯碱的第一步是除去饱和食盐水的中SO42―、Ca2+离子，依次加入的试剂及其用量是 ______________、 _______________、 (过滤)、 _______________。

    (2)已知：几种盐的溶解度

    NaCl

    NH4HCO3

    NaHCO3

    NH4Cl

    溶解度(20°C，100gH2O时)

    36.0

    21.7

    9.6

    37.2

    ①写出装置I中反应的化学方程式________________________________________。

    ②写出装置II中发生反应的化学方程式________________________________。

    (3)该流程中可循环利用的物质是__________________。

    (4)制出的纯碱中只含有杂质NaCl。

    ①检验用该纯碱配制的溶液中含有Cl―的方法是_________________________。

    ②测定该纯碱的纯度，下列方案中可行的是__________(填字母)。

    a. 向m克纯碱样品中加入足量CaCl2溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b g

    b. 向m克纯碱样品中加入足量稀盐酸，用碱石灰(主要成分是CaO和NaOH)吸收产生的气体，碱石灰增重b g

    c. 向m克纯碱样品中加入足量AgNO3溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于pH＝3的CH3COOH溶液的叙述正确的是

    A. 溶液中H2O电离出的c(OH)＝1.0×103 mol·L1

    B. 加入少量CH3COONa固体后，溶液pH升高

    C. 加0.1 mol·L1 CH3COONa溶液使pH＞7，则c(CH3COO)＝c(Na+)

    D. 与等体积pH＝11的NaOH溶液混合，所得溶液呈中性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在金属Pt、Cu和铱（Ir）的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮（NO3）以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如下：

    下列说法不正确的是

    A. Ir的表面发生反应：H2 + N2O == N2 + H2O

    B. 导电基体上的负极反应：H2－2e == 2H+

    C. 若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物

    D. 若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中都属于弱电解质的一组是

    A. NH3、SO2、H2O、HI

    B. HF、H2O、NH3·H2O、H2SO3

    C. BaSO4、Cl2、HClO、H2S

    D. NaHSO3、H2O、CO2、H2CO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) △H＜0。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是

    A. A B. B C. C D. D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某探究性学习实验小组做了如下实验：

    实验一：利用H2C2O4 溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：

    实验序号

    试验温度/K

    溶液颜色褪至无色时所需时间/s

    KMnO4溶液（含硫酸）

    H2C2O4溶液

    H2O

    V/mL

    c/mol·L-1

    V/mL

    c/mol·L-1

    V/mL

    A

    293

    2

    0.02

    5

    0.1

    3

    t1

    B

    T1

    2

    0.02

    3

    0.1

    V1

    8

    C

    313

    2

    0.02

    V2

    0.1

    5

    t1

    （1）通过实验A、B，可探究出_____________ (填外部因素)的改变对反应速率的影响，其中V1=__________，T1=__________；通过实验__________可探究出温度变化对化学反应速率的影响。

    （2）若t1＜8，则由此实验可以得出的结论是_______________；利用实验B 中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO4span>)= __________。

    实验二：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。

    实验步骤：

    （a）检查装置的气密性后，添加药品；

    （b）反应开始后，每隔1min记录一次生成H2的体积；

    （c）将所记录的数据转化为曲线图(上图乙)。

    （3）根据反应的图像(图乙)分析：0-lmin盐酸与镁反应比1-2min反应快的原因：_____________。

    （4）对照实验：用20mL水代替酸进行实验。

    实验现象：当水滴入锥形瓶中，注射器的活塞_________(填“会”或“不会”)向右移动。

    问题分析：针对上述现象，上图中气体发生装置是否合理：_______(填“合理”或“不合理”)若合理，则忽略下问；若不合理，请改进上述装置使其变成合理的装置图：_____________ (用必要的文字或装置图进行回答)。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案